第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。

3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

（二）、化学性质：Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2高温与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2 -1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH 现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色（二）、碳酸钠与碳酸氢钠1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。

（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。

（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。

（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。

2、NaHCO3与Na2CO3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）：加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）：适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2(三)钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物231.Al 3+和OH -互滴现象不同：（1）OH -滴到Al 3+中：先沉淀后澄清；①Al 3+＋3 OH －=Al(OH)3 ↓②Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－＋2 H 2O 总反应：Al 3+＋4OH －= AlO 2－ ＋2 H 2O （2）Al 3+到OH -中先澄清：后沉淀①Al 3+＋4OH －= AlO 2－ ＋2 H 2O ②Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2O==4Al(OH)3↓2. NaAlO 2 和盐酸-互滴现象不同：（1）盐酸滴到NaAlO 2中：先沉淀后澄清； ①AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3 ↓②Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O （2）NaAlO 2 滴到盐酸中先澄清后沉淀 ①AlO 2-+4H + = Al 3＋ ＋ 2H 2O②Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2O==4Al(OH)3↓3.铝三角（1）.Al 3＋与Al(OH)3的相互转化：①Al 3＋――――――――→弱碱或少量强碱Al(OH)3。

Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3――→强酸Al 3＋。

Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O（2）. Al 3＋ 与AlO －2的相互转化：①Al 3＋――――――→过量强碱AlO －2。

Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ②AlO －2――――――→过量强酸Al 3＋。

AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O（3）．Al(OH)3与AlO －2的相互转化：①AlO －2――――――――→弱酸或少量强酸Al(OH)3。

②Al(OH)3――→强碱AlO －2。

AlO －2＋CO 2(过量)＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O2AlO －2＋CO 2(少量)＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3AlO －2＋H ＋(少量)＋H 2O=== Al(OH)3↓4．硫酸铝钾：（1）电离方程式: KAl(SO4)2=K + + Al 3+ + 2SO 42- （2）明矾①化学式KAl(SO 4)2·12 H 2O,②用途：净水剂：Al 3＋ ＋ 3 H 2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H ＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗（三）铝及其化合物之间的关系：四、铁的重要化合物1、Fe 3＋、Fe 2＋的检验：（1）Fe 3＋的检验： ①Fe 3＋――→KSCN溶液呈血红色：3SCN - + Fe 3＋=Fe(SCN)3 ②加强碱有红褐色沉淀： FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl （2）Fe 2＋的检验： ①Fe 2＋――→KSCN 溶液颜色无明显变化――→氯水溶液变成红色2 Fe 2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋ ＋ 2Cl － 3SCN - + Fe 3＋=Fe(SCN)3 ②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀 FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32、铁三角：1．Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe 2＋、Fe 3＋(1)Fe 能被S 、Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋等较弱氧化剂氧化为Fe 2＋，如Fe ＋S=====△FeS ，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

(2)Fe 能被Cl 2等强氧化剂氧化为Fe 3＋，如2Fe ＋3Cl 2 =====点燃2FeCl 3。

2．Fe 2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe 3＋，也可以被还原为Fe(1)当Fe 2＋遇到强氧化剂(如Cl 2)时，被氧化为Fe 3＋，如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(2)当Fe 2＋遇到C 、Al 、Zn 、CO 等还原剂时，可以被还原为Fe ，如：Fe 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Fe ，FeO ＋CO△Fe ＋CO 2。

3．Fe 3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe 2＋或Fe(1)Fe 3＋被C 、CO 、Al 等还原为Fe ，如：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 (2)Fe 3＋被Fe 、Cu 等还原为Fe 2＋，如：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ 注意：1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe 3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe 3＋ ＋ 3 H 2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H ＋四、铁及其化合物转化关系：五、铜及其化合物（一）、铜：（1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属 （2）化学性质：价态:+1(不稳定) +2(稳定) ①与某些非金属单质反应： 与氧气反应：2Cu + O 2△2CuO与硫反应： 2Cu + S△Cu 2S (黑色物质)与氯气反应：Cu + Cl 2CuCl 2 ( 棕黄色的烟)②、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OCu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2 NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2 NO ↑ + 4H 2O ③、与某些盐反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2（印刷电路板） （二）、铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色)(1)、与酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O(2)、与还原性物质（如H2、CO、C等）反应： CuO + CO = Cu + CO2（三）、铜的氢氧化物及其反应Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性） Cu(OH)2△ CuO + H2O（四）、铜盐及其反应 :碱式碳酸铜（铜绿）受热分解: Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O↑（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①纯碱溶液中滴加盐酸：Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②盐酸中滴加纯碱溶液至过量：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－8．Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)22SO4+H2↑二、与铝有关化学反应方程式：1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al ＋3O2点燃2Al2O32. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4. Al 2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O5. Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋6.Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O7．Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O89．Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H22. 铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 4．四氧化三铁与酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO26．FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓7．FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+14．KSCN检验Fe3＋：3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3。