Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
编号 步骤（1）
现象 步骤（2）
现象 结论
1 滴加饱和FeCl3溶液
颜色加深 滴加NaOH溶液
颜色变浅
2 滴加KSCN溶液
颜色加深 滴加NaOH溶液
颜色变浅
2020/8/15
结论3：增大反应物浓度，化学平衡向正 反应方向移动。
v
0
2020/8/15
V’
V正
正
V’
思考：
对于可逆反应：
(g)
(g) H﹤0
（1）升高温度， v(正)、v(逆）均增大，但从平衡移动 方向来看， 谁增大幅度大？
（2）降低温度，谁降低的幅度大？
2020/8/15
V逆
逆
增大反应物浓度
V’正=V’
逆
t
结论4：减小反应物浓度，化学平衡向逆 反应方向移动。
v
2020/8/15
V正
V逆
V’
逆
V’正=V’
V’
逆
正
减小反应物浓度
t
总结一： 增大反应物浓度 减小生成物浓度
增大生成物浓度 减小反应物浓度
化学平衡向正反应方向 移动
化学平衡向逆反应方向 移动
（1）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度 还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定 大于原平衡状态。 （2）减少浓度，新平衡条件下的速率一定小于原 平衡状态。
2020/8/15
结论1：增大生成物浓度，正逆速率均增 大，化学平衡向逆反应方向移动。
v
0
2020/8/15
V’
V正
逆
V’正=V’
V逆
V’
正
逆
t
增大生成物浓度
结论2：减小生成物浓度，化学平衡向正 反应方向移动。
v
0
2020/8/15
V正
V逆
V’
正
V’
减小生成物逆浓度
V’正=V’
逆
t
• 2.反应物浓度对化学平衡的影响
平衡状态Ⅰ 条件 改变
v(正)=v(逆）
各组分浓度一定
非平衡状态
（非平衡状态） 一段时 间后
v(正)≠v(逆）
各组分浓度
不断在变化
条件② 平衡状态Ⅱ
v`(正)=v`(逆)
各组分浓度保持
新的一定
2020/8/15
化学平衡移动方向的判断
（1）若外界条件改变，引起V(正)>V(逆)， 化学平衡向正方向移动
影响化学平衡的因素
第一课时
2020/8/15
化学平衡移动：
当反应达到平衡后，正逆反应速率相 等，假如改变条件后正逆反应速率不再相 等，就要在新的条件下建立新的平衡，这 时我们就说平衡发生了移动。
2020/8/15
化学平衡的移动：
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建 立过程.
化学平衡的移动
条件①
2020/8/15
思考：
• 改变固体或纯液体的量，化学平衡会不 会发生移动？
2020/8/15
3、温度对化学平衡的影响：
NO2球实验： 将装有二氧化氮和四氧化二氮的NO2球，
一端置于冷水中，另一端置于热水中。
2020/8/15
二、温度对化学平衡的影响
结论： 在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）若外界条件改变，引起V(正)<V(逆)， Fra bibliotek学平衡向逆方向移动
（3）若外界条件改变，引起V(正)＝V(逆)， 化学平衡不移动
2020/8/15
影响化学平衡移动的因素
• 1.生成物浓度对化学平衡的影响
Cr2O72-+H2O
橙色
2黄Cr色O42-+2H+
编号
1
2
步骤
滴加浓H2SO4
滴加NaOH
K2Cr2O7溶液 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色