(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S 32 Mn 55 Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山2、冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613AlC.氯离子的结构示意图：D.CaF2的电子式：3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br25、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A.原子斗径：r(X)<r(Z)><r(W)B.简单氢化物的热稳定性：X＜WC.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D.X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2通入水中: 3NO2+H2O=2H++2NO2-+NOB.Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液: NH4+ +SO 24+Ba2++OH-=BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO-237、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO-23、AlO2-C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-Kw=0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、D. ()-OHcSO42-、CH3COO-9、已知： 4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，测得c(FeO42- )在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化10、一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：下列说法正确的是A.装置工作时，化学能转变为电能B.装置工作时，a极周围溶液pH 降低C.装置内工作温度越高，NH4+脱除率一定越大D.电极b 上发生的反应之一是：2NO3--2e-=N2↑+3O2↑不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。
下列说法正确的是A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应12、下列说法正确的是A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B.22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0D.由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g)△H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g)△H2，则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H—△H1213、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14、已知：25℃时H2C2O4的pK a1=1.22，pK=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数a2K的负对数-1gK=pK)。
下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B.0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)<c(C2O42-)C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22： C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4-)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)15、己知：CH4(g)+2H2S(g) = CS2(g)+4H2(g)。
向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A.该反应的△H＜OB.X 点CH4的转化率为20%C. X点与Y点容器内压强比为51：55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时V(正)<v(逆)非选择题16、（12分）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。
一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO 的质量分数≤0.43% )的实验流程如下：（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________。
（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。
图-1CaO含量与碳化终点pH的关系图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系①应控制“碳化”终点PH 约为__________，发生的主要反应的化学方程式为___________和_________。
②图-2 中，当pH= 10.0时，镁元素的主要存在形式是_____ (写化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_____。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是_______(写化学式)。
17、(15 分) 盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________ (只写两种)。
（2） B→C 的反应类型为___________。
（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。
②分子中只有5 种不同化学环境的氢。
（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。
写出E 的结构简式：：_______。
（5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18、（12分）硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。
由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为________。
（2）“制取MnSO4”时，可用C6H12O6 (葡萄糖)、H2C2O4 (草酸) 等物质作还原剂。
①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)=_______。
②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为_________________。
（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH4)x Mn y(SO4)2·wH2O]组成的方法如下：①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL 溶液A。
②取25.00mL 溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。
③另取25.00mL溶液A，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min[4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N H+滴定时，Imol(CH2)6N4H+与ImolH+相4当]，加入1~2滴酚酞溶液，用0.100mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2+不沉淀)，消耗NaOH 溶液22.00mL。
④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%) 随温度的变化如右图所示(样品在371℃时已完全失去结晶水)。
根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。
19、(15分) PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：已知：①Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10-13，Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成（1）实验时需要配置100mL3mol·L-1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是______。
（2）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是______；“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（4）“煮沸”的目的是______。
（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案: _______[ 实验中须使用的试剂有:6mol·L-1 的醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2=溶液，pH 试纸]。
20、(14 分) 硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO42-、Na+等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。