实验4 碳硅硼实验目的
1.掌握活性炭的吸附作用。

2.掌握碳酸盐、硅酸盐的水解规律，了解硅酸凝胶作用。

3.了解硼酸及其盐的性质
实验内容
一、活性炭的吸附作用
二、碳酸盐的水解及其热分解
四、硼酸及其盐的性质
思考题
1． 比较H 2CO 3和H 2SiO 3的性质有什么异同？为什么往Na 2SiO 3溶液中通往CO 2能置
换出硅酸来？
答：它们都是弱酸，碳酸酸性较强些，正由于这个原因，CO 2能置换出硅酸来。

碳酸是小分子酸，偏硅酸则是聚合酸，因此前者只能存在于溶液中，后者为固体状态。

将水份干燥后则成为硅胶。

2． 为什么不能用磨口玻璃瓶盛装碱溶液？
答：碱能与硅酸盐中的SiO 2反应生成具有粘性的偏硅酸盐，使瓶盖与瓶口粘住，不易打开。

3． 硼酸为弱酸，为什么硼酸溶液加甘油后酸性会增强？
答：加入甘油生成硼酸甘油酯后，能释放出质子而提高溶液的酸性。

4． 用最简单的方法鉴别下列失去标签的物质：碳酸钠、碳酸氢钠、磷酸钠、磷酸二氢
钠，磷酸一氢钠、硫酸钠和硫酸氢钠。

答：根据pH 分组：
强碱性盐：碳酸钠、磷酸钠———→AgNO 3
Ag 3PO 4（黄↓）, Ag 2CO 3(白↓)
弱碱性盐：碳酸氢钠、磷酸一氢钠 → 加入稀碱———→AgNO 3
Ag 3PO 4（黄↓）,
Ag 2CO 3(白↓)
酸性盐：磷酸二氢钠、硫酸氢钠加入稀碱———→AgNO 3
Ag 3PO 4（黄↓）, Ag 2CO 3(白↓)。