2.答案：B
解析：解：A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故 A 错误； B．含-OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度： 乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故 B 正确； C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故 C 错误； D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上 H 变得活泼，故 D 错误； 故选：B。 A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化； B．含-OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水； C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠； D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难度不大．
3.答案：B
解析：解：A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验 是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故 A 错误； B．下层溶液呈紫红色，证明氯气的氧化性大于碘单质，可推断出氯的非金属性强于碘，故 B 正确； C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应，则不能生成白色沉淀，故 C 错误； D．向溶液中滴加的 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉 淀。说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即 Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgI），故 D 错误； 故选：B。 A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子； B．下层溶液呈紫红色，说明生成了碘单质，可证明氯气的氧化性较强，据此可比较 Cl、I 元素的非 金属性； C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应； D．向 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄 色沉淀。说明生成 AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）； 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握非金属性比较、氧化还原反应、离子检验、沉淀 生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不
B 震荡。
紫红色。
碘强
炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入
C BaCl2 溶液中
有白色沉淀产生
有 SO2 和 CO2 产 生
D
向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl 溶液，然后再 先生成白色沉淀，后生 溶解度：AgCl＞
向其中滴加 KI 溶液
成黄色沉淀
AgI
A. A
B. B
C. C
D. D
4. 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置
5 滴上述 FeSO4 溶液
物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液 pH=1.4
（ 3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加 4mol•L-1
盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有 SO42-．检验棕黄 色沉淀中 SO42-的方法是______． （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
A. 实验 i 中现象说明有 Fe2+生成 B. 实验 ii 中现象说明反应后溶液中含有 Fe3+ C. 实验 iii 水溶液中 c（Fe2+）大于 i 中 c（Fe2+） D. 实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 mol•L-1 FeCl2 溶液，振荡静置，CCl4 层溶液颜色无变化
二、简答题（本大题共 3 小题，共 47.0 分） 7. 有机高分子化合物 M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图：
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的 0.5mol•L-1FeSO4 溶液（pH=0.2），5% H2O2 溶液（pH=5）
操作
现象
取 2mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 5 滴 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反
5% H2O2 溶液
应后溶液 pH=0.9
向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液
溶液变红
2020 年北京市高考化学考前押题试卷（5 月份）
题号 得分
一
二
三
一、单选题（本大题共 6 小题，共 36.0 分） 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
总分
A.
煅烧贝壳
B.
粮食酿醋
C.
古法炼铁பைடு நூலகம்
D.
火药爆炸
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资
料显示，反应分两步进行：
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①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+， 反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
t/min
0
2
4
6
V（O2）/mL 0
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大。
4.答案：C
解析：解：A．根据图示可知，该装置中将太阳能转化为化学能的过程，故 A 正确； B．负极发生氧化反应，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故 B 正确； C．根据电子流向知，Cu 是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为： CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故 C 错误； D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的 H+由左向右移动，故 D 正确； 故选：C。 该装置中，根据电子流向知，GaN 是负极、Cu 是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反 应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、 电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写。
（1）烃 A 的相对分子质量为 28，其结构简式是______。 （2）试剂 a 是______。 （3）C 的结构简式是______。 （4）反应Ⅱ的化学方程式是______。 （5）反应Ⅲ的反应类型是______。 （6）G 的一种同分异构体 N 满足如下转化关系：
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______。
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合
氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是______；当温度大于 80℃时，水体中铝离子的总浓度
会降低，其原因是______．
三、实验题（本大题共 1 小题，共 17.0 分）
10. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2 溶液的反应．
9.9
17.2 22.4
A. 0～6 min 的平均反应速率：v（H2O2）=3.33×10-2 mol•L-1•min-1 B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应 2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的△H=E1-E2＜0
6. 已知反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，用 KI 溶液和 FeCl3 溶液进行如下实验。下列说法中，不正确的 是（ ）
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1.答案：A
-------- 答案与解析 --------
解析：解：A．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故 A 选； B．醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故 B 不选； C．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故 C 不选； D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故 D 不选。 故选：A。 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化 合价角度分析，题目难度不大。
成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4．下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. GaN 表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+
C. Cu 表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH¯
D. H+透过质子交换膜从左向右迁移
5. 一定温度下，向 10mL 0.40mol•L-1 H2O2 溶液中加入适量 FeCl3 溶液，
“脱络”（指镍元素由络合物 NiR2 转化成游离的 Ni2+）过程中，R-与中间产物•OH（羟基自由 基）反应生成难以与 Ni2+络合的•R（有机物自由基），但•OH 也能与 H2O2 发生反应。反应的 方程式如下： Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH …………i R-+•OH=OH-+•R …………ii
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4 溶液也能够杀菌，其原理
是．加入 CuSO4 溶液后需要打开水循环系统，其作用是______．
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是______．
③选用 Na2CO3 调节 pH 至 7.5，用化学用语和文字解释其原因______．
3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验操作