考点一 阿伏加德罗常数1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B2．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。
3．（2017课标Ⅲ）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A4．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×N A＝2N A，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
5．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB. 常温常压下，1g氧气含O2分子数目为132N AC. 1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4N AD. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N A【答案】B【解析】A项，25 ℃时，Kw=10-14，pH=13，得c(H+)＝1×10-13mol/L，根据Kw= c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=1×10-1mol/L，但题中没有给出氢氧化钠溶液的体积，所以无法计算氢氧根离子的数目，故A错误；B项，1g氧气的物质的量是132mol，则1g氧气含O2分子数目为132N A，所以B正确；C项，1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子、1mol过氧离子，总共含有3mol离子，则阴、阳离子总数应为3N A，故C错误；D项，在标准状况下，11.2L气体的物质的量是0.5mol，根据2NO＋O2=2NO2可知，0.5molNO消耗0.25molO2生成0.5mol的NO2，则生成的NO2和剩余的O2合计0.75mol，但由于会发生2NO2N2O4，所以反应后的气体的物质的量要小于0.75mol，即所含分子数小于0.75 N A，所以D错误。
此题答案选B。
6．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB. 10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C. 含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04N AD. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A【答案】C7．（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB. 标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AC. 常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-【答案】A【解析】A、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，即1mol混合气体，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子为2mol，故A正确；B、己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B 错误；C、常温常压下的33.6L氯气物质的量小于1.5mol，铝的物质的量为1mol，依据反应2Al+3Cl2=2AlCl3，铝有剩余，故电子转移小于3mol，故C错误；D、1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，所以含有CO32-离子小于N A个，故D错误；故选A。
8．（2018届广东省揭阳市高三上学期第一次月考）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N AB. 1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2N AC. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1N AD. 136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子【答案】B9．（2018届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1mo118OH-中含有11N A个质子B. 标准状况下，11.2LHF所含原子数为N AC. 2.8g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N AD. 0.1mol/LKI与0.1mol/LFeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A【答案】C【解析】A. 1mo118OH-中含有10mol质子，故A错误；B. 标准状况下，HF不是气体，无法计算11.2LHF所含原子数，故B错误；C. 2.8g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为2.828/gg mol=0.1mol，所含分子总数为0.1N A，故C正确；D. 未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误；故选C。
10．（2018届吉林省长春外国语学校高三上学期期中考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 25℃、101KPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物充分反应，转移电子数2N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A．N A个C18O2分子物质的量为1mol，其的质量=1mol×48g/mol=48g，故A正确；B．标准状况下，HF不是气体，22.4L HF物质的量不是1mol，故B错误；C. 二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于2N A个，故C错误；D．水中也含O原子，则溶液中含有的氧原子数远大于0.1N A，故D错误；故选A。
11．（2018届河北省石家庄市高三毕业班9月模拟考试）设N A为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P键数目为0. 6 N AB. 40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为N A个C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为N AD. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A12．（2018届广东省化州市高三上学期第一次高考模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A. 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2N AB. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4N AD. 569铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】A【解析】A. 2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2N A，A正确；B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于N A，B错误；C. 1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3N A，C错误；D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。
13．（2018届天津市南开中学高三上学期第一次月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，80g SO3中含有3N A个氧原子B. 含0.01mol Fe3Cl8的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01N AC. 含有2N A个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N A【答案】A14．（2018届重庆市第一中学高三上学期期中考试）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 没有注明标准状况，无法计算5.6L氮气的物质的量，所以A不正确；B. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中，铁发生钝化，只是在铁表面发生了反应，无法计算生成SO2分子数，B不正确；C. CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子内都有3个原子，所以22gCO2和N2O混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为1.5N A，C正确；D. 6.4 g Cu的物质的量为0.1mol，这些铜可以消耗含0.4mol硝酸的浓硝酸并生成0.2mol NO2，但是40 mL 10 mol·L-1浓硝酸中硝酸的物质的量只有0.4mol，随着反应的发生，硝酸的浓度不断变小，稀硝酸与铜反应生成NO，所以生成NO2的分子数小于0.2N A，D不正确。