铁及其化合物基础知识判断
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、正误判断
1． (2018·江苏)Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2。

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2． (2015·广东)向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H 2O 2溶液，加入H 2O 2后溶液变成血红色，说明Fe 2＋既有氧化性又有还原性。

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3． (2015·全国卷Ⅰ)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋。

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4． (2015·重庆)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成。

（ ）
5． (2014·北京)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化。

（ ） 6． (2015·广东)3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子。

（ ）
7． (2015·江苏)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸
FeCl 3(aq)――→蒸发
无水FeCl 3。

（ ） 8． (2015·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装。

（ ） 9． (2016·上海)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅。

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10．(2016·四川)Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。

（ ） 11．(2016·全国卷Ⅲ)FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强。

（ ）
12． (2018·江苏卷)能实现物质间转化：Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl (aq )
FeCl 3(aq)（ ）
13． (2018·北京卷)NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中，产生白色沉淀，最后变为红褐色（ ） 14．K 2FeO 4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同（ ） 15．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2（ ） 16．用足量铜粉除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质（ ）
17．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3（ ）
18．在较强酸性条件下，NO －3与Fe 2＋不能大量共存（ ）
19．Fe 2(SO 4)3溶液加热浓缩、蒸发、灼烧，最后得到的固体为Fe 2(SO 4)3（ ） 20．配制FeCl 3溶液的方法：把FeCl 3·6H 2O 溶解在蒸馏水中（ ） 21．过量的Fe 与浓硝酸作用，生成硝酸亚铁（ ）
22．(2017·北京卷)溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe 2＋（ ）
23．(2017·全国Ⅱ卷)向2 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变，说明还原性：Fe ＞Fe 2＋（ ）
24．(2017·浙江卷)氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板（ ） 25．港珠澳大桥的建设使用了大量钢材，钢材是合金。

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26．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。

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27．在给定条件下能实现Fe 2O 3――→HCl(aq)FeCl 3(aq)――→△
无水FeCl 3的转化。

（ ） 28．氢氧化铁与HI 溶液反应仅能发生中和反应。

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29．FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应的离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓。

（ ）
30．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋。

（ ） 31．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。

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32．Fe 3O 4溶于盐酸后加入几滴KSCN 溶液，溶液显红色。

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33．因为硝酸具有强氧化性，所以铁与硝酸反应产物只有Fe(NO 3)3。

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34．(2016·全国卷Ⅲ，7B)根据铁比铜金属性强的性质，可用FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板。

（ ） 35．(2018·江苏卷)向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色。

（ ） 36．(2016·海南卷)氯化铁可用于硬水的软化。

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37．(2016·天津卷改编)以铁电极为阳极电解NaOH 浓溶液制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气的电解反应的离子方程式为Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解FeO 2－4＋3H 2↑。

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38．(2016·全国卷Ⅰ，8C)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A 。

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39．(2017·江苏卷改编)在给定条件下，Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――――→NaOH （aq ）Fe(OH)2所表示的物质间转化能实现。

（ ） 40．(2018·北京卷改编)K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液。

向Fe(OH)3和过量KOH 溶液中通入氯气，得到紫色固体的反应为3Cl 2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K 2FeO 4＋6KCl ＋8H 2O 。

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41．[2018·全国卷Ⅱ，281.1.改编]三草酸合铁酸钾样品完全分解后的残留物含有FeO 和Fe 2O 3，检验Fe 2O 3存在的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3。

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42．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属（ ） 43．地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金（ ） 44．金属元素在不同化合物中化合价均相同（ ） 45．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性（ ）
46．用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物（ ） 47．(2016·上海)用NaOH 溶液和盐酸能除去FeCl 2溶液中混有的CuCl 2（ ）
48．(2016·江苏)室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强（ ）
49．(2016·江苏)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋（ ） 50．(2016·全国卷Ⅲ)铁比铜金属性强，所以可用FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板（ ） 51．(2017·江苏)向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色，证明溶液中含Br 2（ ） 52．(2017·海南)细铁粉可作食品抗氧剂（ ）
53．(2018·江苏)Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2（ ）
54．(2018·北京)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，观察到产生白色沉淀，随后变为红褐色；该实验中的颜色变化与氧化还原反应无关（）
55．(2018·全国卷Ⅱ，13B)为探究维生素C的还原性，可向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。

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铁及其化合物基础知识判断（参考答案）。