2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HClB、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是A、IO-B、H2OC、HID、ICl3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。

假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。

假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。

以下事实能够讲明那个结论的是A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。

BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判定以下讲法正确的选项是A、此卤素互化物为BrF5B、此卤素互化物为BrF5C、每1molBrF n完全反应，可生成1molBr2和1molO2D、BrF n的许多性质类似于卤素单质，有专门强的还原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，假设将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。

由此得出以下结论合理的是A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀差不多上硫酸钡C、二氧化硫具有还原性和酸性D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氢化铵与水反应有氢气产生，以下表达不正确的选项是A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C、NH4H与水反应时，是还原剂D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳固，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。

关于把叠氮酸有以下讲法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞爱护气囊。

其中正确的选项是A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④11、H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH 分不为6.4、6.4、3.7。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，第一将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答以下咨询题：(1)本实验最适合的氧化剂X是；A、K2Cr2O7B、NaClOC、H2O2D、KMnO4(2)物质Y可能是；(3)除去Fe3+的有关化学方程式是、；(4)加氧化剂的目的是；(5)最后能不能直截了当蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ，假设能应如何操作 。

12.聚合硫酸铁硫酸铁〔PFS 〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取PFS ，为操纵水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。

生产步骤如下： 〔1〕步骤I 能否用HCl 代替H 2SO 4 ？ 〔填〝能〞或〝不能〞〕。

〔2〕步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是。

〔3〕步骤III 所用的还原剂是 。

〔4〕步骤IV 用NaClO 3或 HNO 3氧化时反应方程式〔注意均未配平〕如下：FeSO 4 + NaClO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NaCl + H 2OFeSO 4 + HNO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NO ↑ + H 2O1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评判用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂的利弊是。

(5)产品PFS 溶液中SO 42-与Fe 3+物质的量之比不是3:2。

步骤V 先加入NaOH 溶液和 BaCl 2溶液，目的是测定产品中SO 42-与Fe 3+物质的量之比。

测定时需要称量 和 的质量。

13．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。

它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。

以下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C 的组成而设。

A 、B 均为非金属单质，G 、F 、H 均为难溶于水的白色沉淀；图中除D 、K 〔均含A 元素〕外均为中学化学常见物质。

FeOFe 2O Fe 3O 色溶液F请回答以下咨询题:⑴指出K所属的晶体类型。

⑵写出化学式：单质B ，化合物F 。

⑶写出反应③的化学方程式____________________ 。

参考答案1、A、2、B、D3、 B、4、 B、D、5、C6、A、 D7、 B8、C、 D9、B10、B11、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3++3H23↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。

12.〔1〕不能〔2〕确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量〔3〕Fe〔4〕利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体〔5〕Fe2O3、BaSO413、原子晶体 Cl2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O3Si(NH2)4 === Si3N4 + 8NH3元素化合物易错考点及例题剖析考点1：卤素及其化合物例1：以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是〔〕A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾分析：考虑物质在空气中的变质，要紧考虑物质自身的稳固性及是否与空气中的成分〔要紧是O2、CO2、H2O等〕发生化学反应。

A项食盐专门稳固，也不易与空气的成分发生反应。

假设为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。

B项要紧成分是CaCl2和Ca(ClO)2。

Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化还原反应；生成的HClO见光，有反应：2HCl =2HCl+O2↑。

此为氧化还原过程。

该变质过程符合题意。

C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。

D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的 Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，此过程为氧化还原反应，符合题意。

此项为易漏选项。

答案：BD例2：1824年法国巴拉尔发觉溴。

在他往常，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭体会武断地认为该液体为氯化碘〔化学式为ICl，性质和溴专门相似〕。

后来看到巴拉尔发觉溴的报道后，忏悔不已。

以下关于ICl的有关讲法中不正确的选项是〔〕A、I-Cl键为极性共价键B、ICl分子为非极性分子C、该物质在反应中通常表达氧化性D、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂[错误解答]选B。

由于ICl成键原子不同，因此ICl是极性键构成的极性分子。

而且由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂〔包括在与氢氧化钠反应中〕，因此该物质在反应中通常做氧化剂，出现氧化性。

[错误缘故]机械迁移，没有认真分析ICl与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。

[正确解答]思路同〝错误解答〞。

应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。

因此此题选项为B、D。

例3：有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式为〔〕 A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9[错误解答]选A。

依照I出现的价态和化合价代数和为0的原那么代入试算，可知选项A符合题意。

[错误缘故]忽视题目中〝碘酸碘〞的信息，或者无法从氯酸钾中将〝氯酸根〞的表示迁移过来。

[正确解答]依照氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3—，进而推知碘酸根的表示式为IO3—，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。

依照化合价代数和为0的原那么，该化合物的化学式为I〔IO3〕3，即I4O9。

D选项正确考点2：硫元素及其化合物例4：除去SO2中少量的SO3，应选用：A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2SO3溶液C．98.3%的浓H2SO4D．NaOH溶液分析：此题为除杂题，除杂的原那么为：不增〔不增新杂质〕，不减〔不减少所要保留物质〕，不繁〔操作不繁琐〕。

A、B、D项与SO3、SO2都反应了，且A中还生成CO2气体，违反了不增不减原那么。

假设将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，那么符合题意。

C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸取确实是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸取不充分。

而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种专门好的方法。

答案：C例5：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是〔〕A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此此题的选项为A。