第二节化学能与电能
主备：刘波涛备课（教研）组长：审核：授课教师：
第二课时
【学习目标】
1.知识与技能
在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出一些原电池实验，学习实验研究的方法。

2.过程与方法
①. 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运
用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

②. 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

3.情感、态度与价值观
①.有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关
的社会和生活问题做出合理的判断。

②.赞赏原电池对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成可持续发展的思想。

【教学重点】
实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。

【教学难点】
对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思
【问题导学】
（请大家复习原电池原理，完成以下三个小题）
1、原电池是一种将的装置
2、构成原电池的四个条件：
（1）
（2）
（3）
（4）
3、原电池中负极发生__________反应，正极发生___________反应
(填氧化或还原)，电子从极流向极，电流从极流
向极。

【自主学习】
1.（阅读教材P42-44 发展中的化学电源，完成练习册P24发展中
的化学电源部分）
2．我们已经学习了原电池的工作原理，在原电池中，一般来说活动
性较强的金属作为极，活动性较弱的金属为极。

因此可以利用这一原理来比较金属元素的金属性强弱。

即：作为负极材料的金属的活动性作为正极材料的金属。

【合作探究】
一.小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：
（老师订正部分答案）
二．小组合作讨论：
（请先独立思考，再小组合作讨论。

然后小组展示，其他小组随机发问、点评）
电池工作原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。

如：利用原电池原理可以设计多种电池，可以比较金属活动性等。

原电池中，两个电极上分别发生氧化反应与还原反应，从理论上分析，任何放热的氧化还原反应都可以设计成原电池。

1.（完成练习册P24探究讨论2）
2.现有铜棒、碳棒、银棒、硝酸银溶液。

请根据原电池原理，设
计一原电池，画出装置图，标出电子流动方向、电流方向，写出电池的电极反应式和总反应式。

（老师最后给出答案并比较小组讨论结果）
【当堂检测】
教材 P45 3.5
练习册 P25 4.5
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