（十）氢稀有气体1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K )＝1.98×103 ( 673 K )②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K )＝36.0 ( 673 K )⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值；6⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4>10 ，则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？****2．5是一种储氢材料。
5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸收7摩尔H 原子。
当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。
20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。
(H原子量 1.008)**3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。
如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。
在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。
C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。
试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。
（已知C7H8(g) 2(g) H2O(g)Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 **4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。
试计算该车每千米的能耗。
（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758g 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。
（原子量131.29F 19.00）**6．将0.2952 g 和0.1733 g F2在容器中加入到400℃，生成一种无色的、在室温下稳定的固体。
称量此固体0.4000g ，通入过量的氢，在400℃时得到氟化氢和0.2507 g ，用已知浓度的溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含F－离子0.1435 g ，试通过计算确定该化合物的化学式。
（原子量F19 ，131.3）***7．在某次试验中，用6与作用，6的起始压强为12.40 ，加入直到压强为26.08 ，反应后的残余压强为2.27 。
试计算产物化学式。
**（十一）卤素1．已知：3－＋5 X－＋6 H＋ 3 X2＋ 3 H2O计算：当3－和X－分别为3－和－；3－和－；3－和I－时，正向反应能够进行的最大值。
（Θ( 3－/ 2)＝1.47 v ，Θ(2 / －) ＝1.36 v ；Θ( 3－/ 2)＝1.52 v ，Θ(2 / －) ＝1.07 v ；Θ( 3－/ I2)＝1.20 v ，Θ(I2 / I－) ＝0.54 v ）***2．2在4中和水中的分配系数为＝25.0 ，当100 2的饱和水溶液（溶解度为35.6 g∙L－1）与10 4振荡达平衡时，求2在水中的溶解度。
***3．利用玻恩－哈柏循环，由下列反应的有关数据计算的电子亲合能：ΔΘ/ ·－1 ，①(s) ＋2＝(s) －433②(s) ＝(g) 86.0③(g) ＝＋(g) ＋e－409④2 (g) ＝2 (g) 242⑤－(g) ＋＋(g) ＝(s) －686 ***4．计算在25℃时，使用多大浓度的才能刚好与2反应制备得氯气？（设除[H＋]、[－]外，其它物种均为标准状态）已知：Θ(2 / －) ＝1.36 v ，Θ(2 / 2＋) ＝1.23 v 。
***5．已知： 1.63 V2 1.36 v －和－0.40 v 2 1.36 v －问：⑴在酸性还是碱性介质中2可以自发发生歧化反应？写出有关歧化反应方程式，计算该反应的标准平衡常数KΘ。
⑵在酸性还是碱性介质中(Ⅰ)和－可以反应生成2？（归中反应）写出有关归中反应方程式，计算该反应的标准平衡常数K Θ。
***6．在酸性溶液中，3能把氧化为I2和3，而本身还原为2，－；3和又可以反应生成I2和2，3和反应生成I2。
现于酸性溶液中混合等物质的量的3和，通过计算说明将生成哪些氧化还原产物？它们的物质的量的比是多少？***7．向100 (3)3的饱和溶液中加入足量的溶液，立即生成I2，然后用2S2O3溶液滴定生成的I2。
计算需要0.11 ·L－1的S2O3溶液多少？2（已知(3)3的Θ为1.1×10－7）***8．已知Θ(－/ －)＝0.758 v ，Θ＝2.51×10－9。
试计算－在酸性介质中被还原为－的标准电极电势值。
***9．将3和2的混合物5.36 g 进行加热，分解完全后剩余3.76 g 。
试计算反应开始时，混合物中3有多少克？（3 式量122.5 ）***10．已知3－＋ 6 H＋＋ 5 e－→ 1 / 2 2＋ 3 H2O ＝1.47 vΘA求3－＋3 H2O ＋5 e－→1 / 2 2＋6 －＝？vΘB***11．已知Θ(I2 / I－)＝0.54 v ，Θ(2 / －)＝1.09 v ，法拉第常数F＝96485 C ·－1。
⑴如果将I2和2分别加到含I－和－的溶液中，将发生什么反应？写出方程式。
⑵将上述方程式组成原电池，写出其电池符号。
⑶计算上述电池反应的标准平衡常数KΘ和ΔΘ。
***12．欲分离溶液中－、－离子，先在混合溶液中加足量3溶液使它们沉淀，经过滤、洗涤后，往沉淀上加足量2 ·L－1氨水，使溶解而微溶。
如果开始的－离子浓度为－的500 倍，通过计算说明能否用这个方法分离－、－离子？（已知Θ＝5.35×10－13，Θ＝1.77×10－10）***13．在某样品中，除含有和外，还含有其他杂质。
取该样品1.000g 溶于水，加入足量3溶液，得到沉淀0.526 g ，将此沉淀在2气流中加热到恒重，称得重量为0.426 g ，计算样品中和的百分含量。
（式量143.3 ，式量187.8 ，式量58.45 ，式量102.9）****14．3＋离子可以被I－离子还原为2＋离子，并生成I2。
但若在含3＋离子的溶液中加入氟化钠溶液，然后再加入，就没有I2生成，试通过计算说明这一现象。
***（已知Θ(3+ / 2＋)＝0.771 v ，Θ(I2 / I－)＝0.535 v ，KΘ稳52－＝5.9×1015）15．将纯净可溶的碘化物0.332 g 溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002 3，煮沸除去由反应生成的碘，然后加足量的于溶液中，使之与过量的3作用，最后用硫代硫酸钠滴定所形成的I3－，共用去硫代硫酸钠0.0096 ，计算原来的碘化物的摩尔质量是多少？***16．已知H23的Θ1＝4.30×10－7，的Θ＝2.95×10－8。
试通过计算说明漂白粉在潮湿的空气中容易失效。
***17．将含有0.100 的(4)2和0.080 的溶液混合，总体积为1.25 L 。
已知(4)2和为强电解质，而＋2＋＋－的＝1.8×10－7。
计算混合液中－离子的最终浓度。
***18．试计算1.000×10－10·L－1盐酸的值。
***19．碘在水中的溶解度很小，试从下列两个电极反应计算298 K 时I2饱和溶液的浓度：①I2 (s) ＋2 e－→2 I－Θ＝0.535 v②I2 () ＋2 e－→2 I－Θ＝0.621 v *** ]（十二）氧硫1．某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 近中性溶液，取该溶液25.0 ，加入过量，析出的碘与0.0500 ∙L－1的2S2O3溶液22.5 完全反应：⑴写出有关的反应方程式；⑵计算铜合金中铜的百分含量。
（原子量：63.54 ）***2．称取0.3500 g不纯的试样，在硫酸溶液中加入0.1942 g K24处理，煮沸并除去生成的I 2，然后加入过量的，使之与剩余的(Ⅵ)作用，反应析出的I2可与10.00 0.1000 ∙L－1的2S2O3完全作用。
试计算原试样中的含量。
（摩尔质量/ g∙－1 ：166.0 ；K24194.2 ）***3．已知反应3 O2＝2 O3，25℃时ΔΘ＝284 ∙－1 平衡常数KΘ＝1.0×10－54 ，计算此反应的∆ r Θ和ΔΘ。
**4．在催化剂2存在下，将氯酸钾加热分解，释放出的氧气用排水集气法收集。
试计算在18℃、99.725 时，多少克氯酸钾才能释放出5.00升氧气？（3式量122.5，18℃时饱和水蒸气压为2.066 )**5．往100 (3)2饱和溶液中加入足量酸化了的溶液，析出的I2再用2S2O3溶液进行滴定，消耗浓度为0.110 ∙L－1的2S2O3溶液35.5 。
试计算(3)2的。
****6．工业上也有使用4，3与2反应制取(4)24的方法。
⑴试写出有关反应方程式并计算其标准平衡常数KΘ；⑵在原料中的2（有3存在时）起什么作用？（已知：4的＝9.1×10－6；3的＝2.5×10－9；H23的1＝4.2×10－7；2＝5.6×10－11；3＝1.8×10－5。
）****7．为了测量大气中2的含量，试设计一个以H2O2 () 和() 为试剂的实验方法，并列出计算大气中2含量的计算公式（以质量分数表示），写出有关反应方程式。
（设浓度为0.00250 ∙L－1，O和S的原子量分别为16和32）***8．空气中O2与N2的体积比是21∶78 ，在273 K 和101.3 下，1 L水能溶解O249.10 ，N2 23.20 。
试计算在该温度下溶解于水的空气所含的O2与N2的体积比是多少？***9．在标准状况下，750 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780 ，若将此含有O3的氧气1 L 通入酸化的溶液中，能析出多少克I2？（I2的式量为254）***10．在293 K和101.325 下，1体积水可以溶解2.6体积H2S 气体。
试计算该饱和H2S溶液的物质的量浓度和值。
（忽略体积的变化）（已知H2S：Θ1＝9.1×10－8，Θ2＝7.10×10－15 ）**11．已知下列转化反应 3 O2→2 O3 ，在298 K时，ΔΘ＝308 ·－1，ΔΘ＝－80.15 J ·－1· K －1，计算该反应的标准平衡常数Θ和ΔΘ。
**12．为什么在0.1 ·L－1的4溶液中，通入H2S得不到沉淀？通过计算说明需要怎样的条件才能得到沉淀？（已知Θ＝3.7×10－19，H2S：Θ1×Θ2＝9.37×10－22 ）***（十三）氮磷砷锑铋1．500 m3( 标准状况下)的3转化为3。