高中化学一轮复习第二章测试试卷（6）
考查内容：溶解度及有关计算
一、饱和溶液：
1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？
2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？
例1：氯气在下列液体中溶解度最小的是[]
A．水B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液D．饱和石灰水
二、溶解度
1、概念：
溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。
溶解度通常用S表示，单位为。
问题：气体溶解度如何？
2、影响溶解度的因素有哪些？
3、溶解度曲线
横坐标表示：纵坐标表示：。
（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态
(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。
（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。
（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
4、有关溶解度的计算
例题2：将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？
已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
例3：摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，
在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此
饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度
为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无
水物晶体的质量为______g。
例4：60℃时，将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g该CuSO4溶液，加入25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。
60℃时CuSO4的溶解度为
A. 62.5 g
B. 51.6 g
C. 40.0 g
D. 29.6 g
例5：80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？（80℃硫酸铜S=55g， 30℃ S=25g）
例6：A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。
（1）取50g混合物将它溶于100g热水，然后冷却至
20℃。
若要使A析出，B不析出，则混合物中B的质量
分数（B％）最高不超过多少？（写推理与计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至
10℃，若仍要使A析出B不析出，请写出下列两种情况
下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式
（以W，a，b表示），
当W＜a+b时，A％____，当W＞a+b时，A％____
饱和溶液、溶解度练习
一、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）
1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（）
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/L
D．25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g
2．A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100g降温
溶液A 溶液B 溶液C 蒸发10g 水无晶体析出 蒸发10g 水析出5g 晶体 到20℃，A 晶体析出的量比B 晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是
A ．80℃时A 的溶解度一定小于
B 的溶解度
B ．20℃时A 的溶解度一定小于B 的溶解度
C ．温度对A 的溶解度的影响一定比对B 的溶解度的影响大
D ．温度对B 的溶解度的影响一定比对A 的溶解度的影响大
3．已知t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 含溶质mg 。
若该溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析
出溶质m1g ，若原溶液蒸发cg 水并恢复到t ℃时，则析出溶质m2g ，用S 表示该物质在t ℃
的溶解度，下列各式中正确的是（ ）
A ．S=100m/（A-m ）
B ．S=100m2/c
C ．S=100（m1-m2）/（b-c ）
D ．S=100（m-m1）/（a-b ）
4．某温度下硫酸铜的溶解度是25g ，若温度不变，将32g 无水硫酸铜粉末放入mg 水中，形
成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m 的取值范围是 （ ）
A ．18g ≤m ≤128g
B ．36g ＜m ＜180g
C ．18g ＜m ＜128g
D ．36g ≤m ≤128g
5.在25℃时，向50g2％的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g ，析出4.65g 固体（设晶体不含
结晶水），则氢氧化钡在该温度下的溶解度是
A ．3.5g
B ．4.0g
C ．5.7g
D ．6.7g
6.右图是M 、N 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A ．t 1℃时，N 比M 的溶解度大
B ．温度从t 1℃升高到t 3℃时，N 的饱和溶液中溶质的质量分数将增大
C ．M 比N 的溶解度大
D ．N 中含有少量M 时，可用降温结晶法提纯N
7、在一定温度下，b g 固体A 能完全溶于水形成(a ＋b ) g 溶液(固体A 不含结晶水，也不与水
反应)，则该温度下，固体A 的溶解度肯定不可能是
A.a b 100g
B.a b 200g
C.b a b +100g
D.a
b a )(100+g 8、下列叙述正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.同温同溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液的浓度
D.以上叙述都不正确
9、在相同温度下，将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(300 mL)和b (200 mL)各蒸发掉20 g
水后所得两溶液的关系为
A.a 溶液浓度一定等于b 溶液浓度
B.a 溶液浓度一定小于b 溶液浓度
C.a 溶液浓度一定大于b 溶液浓度
D.a 溶液浓度可能等于也可能小于b 溶液浓度
10、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
提示：BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 42－(aq)的平衡常数
K sp =c (Ba 2＋)·c (SO 42－)称为溶度积常数。
A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp
11、温度不变时，某物质的溶液A 经过以下变化；则下列
结论中不正确的是
A．溶液B一定是饱和溶液B．溶液B可能是饱和溶液
C．溶液C一定是饱和溶液D．将溶液C再蒸发10g水，析出的晶体不一定是5g 12．
试计算：（1）加入水的质量____g。
（2）原固体混合物中氯化钾的质量____g。
（3）使60℃时所得溶液变成饱和溶液，应加入_____g氯化钾。
13．已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g。
在0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g。
（1）在60℃时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为______。
（2）若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为______。
（3）若60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为______。
14．、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
答案
一、选择题
1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B 6A 7C 8C 9D 10C 11A 二、非选择题
12．（1）300g（2）130 g（3）6.5g
13．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞66.7％。