硝酸与金属反应的计算练习题
1．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过
滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35
mL 时恰好中和。求:
⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多
少毫升的气体。
2．为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓
硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH
＝0。假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
⑴被还原的硝酸的物质的量；
⑵合金中银的质量分数。
3．6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO2、
NO，反应后溶液中所含 H＋ 为 n mol， 此时溶液中所含 NO3－ 物质的量为
A.0.28 mol B.0.31 mol
C.(n＋0.2) mol D.(n＋0.4) mol
4．一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)
和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元
素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是
A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算
5．14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为
A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
6．一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO3 中被还原
的 HNO3 质量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为( 同温同压下测定)
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1
7．m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，
收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体
体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N2O4 生成)。
A.6.89V1 mol B.6.89V32 mol C.128m mol D.无法计算

8．14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L 标准状
况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D.1.6 g
9．3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成
物中有 NH4NO3 。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，
其体积为 280 mL (标准状况)，求
⑴如用 R 表示该金属，写出 R 与硝酸反应的化学方程式。
⑵ R 是哪种金属？(写出推断过程)