山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期
院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A座412
学生姓名 学号 同组人
实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1. 学习正确使用酸度计。
2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。
3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。
二、实验原理
HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：
HAc ＝ H+ ＋ Ac- K

a

起始浓度 (molL-1) c 0 0

平衡浓度 (molL-1) c –cα cα cα
Ka 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c为起始浓度。根据定义：

醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温
度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H+ ]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和Ka
值。取所得的一系列Ka值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
三、主要仪器和试剂
仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶
(50mL), 烧杯 (50mL)
试剂：HAc 溶液， NaOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示）
1. 醋酸溶液浓度的测定

2. 配制不同浓度的醋酸溶液

2[H]1acKc


3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号
1 2 3
HAc溶液用量（mL）
25.00
NaOH标准溶液浓度（molL-1）
NaOH标准溶液初读数V1（mL）
NaOH标准溶液末读数V2（mL）
NaOH标准溶液用量V（mL）

HAc溶液 测定浓度（molL-1） 平均浓度（molL-1）
相对平均偏差

表2 HAc解离度和解离常数的测定
编号 c（molL-1）
pH
[H+]
（molL-1）
α
Ka

测定值 平均值
1
2
3
4

六、讨论与心得 (可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。)