中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 FeO 4233. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2AlO 32 5. 氢气中空气中燃烧：2H +O点燃 2HO 2226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O 点燃 2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧： S +O点燃 SO 2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO 229. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO 2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO 222412. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃 2CO+3HO 25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O↑ 214．加热高锰酸钾：2KMnO 加热 KMnO+ MnO +O↑（实验室制氧气原理1）22244 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： HO MnO2HO+ O ↑（实22222验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电 2H↑+O ↑ 2 22 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +HO == Ca(OH) 2218．二氧化碳可溶于水：HO+CO==HCO 3222三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO === FeSO+ Cu 4421．氢气还原氧化铜：H+CuO 加热 Cu +HO 2222. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO 2224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 高温 4Fe + 3CO ↑23（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O点燃 CO 2227．煤炉的中层：CO+ C 高温 2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 点燃 2CO 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCl == CaCl+ HO +CO↑232230．碳酸不稳定而分解：HCO == HO +CO↑222331．二氧化碳可溶于水： HO +CO== HCO 3 22232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 高温 CaO+ CO↑2333．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) +CO=== CaCO ↓+HO 232 2（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO +O 点燃 2CO 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO 2HCl == 2NaCl+ HO +CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO +2HO 224238．酒精在空气中燃烧：CHOH +3O2 点燃 2CO +3HO 225239．氢气中空气中燃烧：2H+ O 点燃 2HO222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 241．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 FeO 43242. 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2CuO243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O = 2AlO 322．（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑242445. 铁和稀硫酸Fe +HSO= FeSO +H↑24 2446. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO+ H↑224447. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO)+3H↑22344248. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl+ H↑2249. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl +H↑2250. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl+ H↑2251．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl +3H↑23（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO == FeSO +Cu 4453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO ==ZnSO +Cu4454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) == Cu(NO) +Hg 2332（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO高温 4Fe +3CO↑23 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl ==2FeCl +3HO23 2357. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO +3H2SO4 == Fe(SO4)+3HO 2232358. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl +H2O 259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ HSO4 == CuSO+ HO 224（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+HO261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) == CaCl+2HO22262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) == AlCl +3HO 23363. 硫酸和烧碱反应：HSO+ 2NaOH == NaSO+2HO 22244（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl == CaCl+HO+ CO↑22 2365．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl == 2NaCl+ HO+ CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+HO+ CO↑22367. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO +BaCl == BaSO ↓+2HCl 44222、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO == NaCO+ HO 222369．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO == NaSO +HO 223270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO == NaSO +HO 223471．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO == CaCO↓+HO 222372. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO↓+ HO 2223（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +NaCO == CaCO+ 2NaOH↓3322．3、盐的化学性质另一种盐1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属（ +Cu Fe+ CuSO == FeSO74. 铁和硫酸铜溶液反应：44另一种盐2）盐酸-------- 另一种酸（ O+ CO↑ 75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO+2HCl == 2NaCl +H23 22 O +CO↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ H232另一种盐）盐碱 -------- 另一种碱（3+ 2NaOH ↓氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO== CaCO76. 322 3两种新盐4）盐盐 ----- （ +NaNO77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓33+2NaClSO +BaCl == BaSO4↓．硫酸钠和氯化钡：78Na242其他反应类型O + HCO+ Ca(OH)== CaCO↓1、二氧化碳通入澄清石灰水中：22 32O + H、氢氧化钠在空气中变质：CO+ 2NaOH = NaCO22223O+ 2NaOH==NaSO+ H3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 322 △ 4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2点燃HOH + 3O 2COC+ 3HO 5、酒精燃烧：2222 56、甲烷燃烧：CH+ 2O CO+ 2HO点燃222 4化学方程式反应现象应用1. 2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白2烟白色信号弹2. 2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验23. 2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体24. 4Al+ 3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体3225. 3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热26. C+ O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊227. S +O 点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝22紫色火焰8. 2HO 点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）高能4222燃料9. 4P +5O2 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中52氧气含量10. CH+2O点燃2HO+ CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无 2 242水CuSO变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧411. 2CH+ 5O点燃2HO +4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气 2 2222体和使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属412. 2KClOMnO2、Δ2KCl +3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧23气13. 2KMnOΔ K2MnO MnO +O↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实2424验室制备氧论文气14. 2HgOΔ2Hg+ O拉瓦锡实↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2验15. 2H2O通电2H↑+ O↑水通电分解为氢气和氧气电解水2216.Cu(OH)COΔ2CuO +HO+ CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑22223浊气体铜绿加热17. NHHCOΔNH↑+ HO+ CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊22334气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+ HSO=ZnSO +H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气244219. Fe +HSO=FeSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解242420. Mg +HSO =MgSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解242421. 2Al+ 3HSO=Al(SO4)+ 3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2242322. FeO+3H Δ 2Fe +3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利2322用氢气的还原性23. FeO +4HΔ3Fe+ 4HO 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼2432金属、利用氢气的还原性24. WO +3HΔ W +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性22325. MoO +3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性23226. 2Na+ ClΔ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、227. H +Cl 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒44 22定律实验29. 2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因230. 2CO +O点燃2CO 蓝色火焰煤气燃烧2231. C+ CuO 高温2Cu+ CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气2体冶炼金属32. 2FeO+ 3C 高温4Fe+ 3CO↑冶炼金属22333. FeO +2C高温3Fe+ 2CO ↑冶炼金属23434. C+ CO2 高温2CO35. CO+HO = HCO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文322236. HCOΔCO↑+ HO 石蕊红色褪去23 2237. Ca(OH)+CO= CaCO↓+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷232 2墙壁38. CaCO+HO+ CO = Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 2 3 22339. Ca(HCO)Δ CaCO↓+ HO +CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气23232体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCOΔNaCO+ HO +CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒23322头41. CaCO高温 CaO +CO↑工业制备二氧化碳和生石灰2342. CaCO+2HCl=CaCl+ HO +CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气2223 体实验室制备二氧化碳、除水垢。