2021年重庆八中高一（上）期末化学试卷一、选择题：每小题3分，共18小题，总计54分．毎题只有一个正确答案．1．（3分）下列物质中，不属于合金的是（ ）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．（3分）下列说法正确的是（ ）A．Na2CO3俗称小苏打B．生石灰和水混合的过程中只发生物理变化C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气3．（3分）油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl4．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A．22.4LO2中一定含有N A个氧分子B．1mol/L NaCl 的溶液中含有N A个钠离子C．12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4N A个电子D．4g 氢气含有2N A个氢原子5．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ）A．微粒直径均在1﹣100nm之间B．分散质微粒均可透过滤纸C．均能够产生丁达尔效应D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀6．（3分）下列叙述正确的是（ ）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤7．（3分）已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（ ）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物8．（3分）某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）＝2：5：2：1，则M可能是（ ）A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+9．（3分）下列实验方案可行的是（ ）A．用萃取的方法分离水和乙醇B．加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物10．（3分）下列关于物质或离子检验的推断正确的是（ ）A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3+，无Fe2+B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO42﹣或SO32﹣C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl﹣11．（3分）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸12．（3分）下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色13．（3分）将0.03mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+14．（3分）向200mL0.1mo/L 的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g15．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓16．（3分）将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应A．A B．B C．C D．D17．（3分）向50mL14.0mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g18．（3分）将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少二、非选择题（本题共6小题，共66分）19．（8分）化学与人类生活密切相关。
回答下列问题：（1）酸雨的PH小于 。
（2）漂白粉的有效成分是 ，自来水厂使用漂白粉是利用其 性。
（3）钠与水反应的离子方程式为 。
（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是 （用化学方程式表示）。
20．（6分）下列物质：①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（1）上述物质中可导电的是 ，属于电解质的是 （填序号）。
（2）写出③与④的反应的化学方程式为 。
21．（16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。
（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为 。
②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 （填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2：1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式 。
②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为 。
22．（14分）Ⅰ．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是 A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42﹣，正确的方法是 。
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式 。
Ⅱ．海藻中提取碘的流程如图：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ，③ ；（5）步骤②反应的离子方程式为 。
（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是 A．海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行B．含碘的有机溶液呈现出紫红色C．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体D．蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部23．（14分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的现象是 ，沉淀产生此现象的原理是 （用化学方程式表示）。
（3）写出下列反应的离子方程式：工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应： 。
D→E： 。
（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）。
（5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为 g（精确到0.1g）。
24．（8分）镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH 溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
请回答下列问题：（1）当V1＝160mL时，则金属粉末中m（Al）＝ mol。
（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为 。
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积V （NaOH）＝ mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为 。