海底天然气物理化学性质第一节海底天然气组成表示法一、海底天然气组成海底天然气是由多种可燃和不可燃的气体组成的混合气体。

以低分子饱和烃类气体为主，并含有少量非烃类气体。

在烃类气体中，甲烷（CH4）占绝大部分，乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）和戊烷（C5H12）含量不多，庚烷以上（C5+）烷烃含量极少。

另外，所含的少量非烃类气体一般有氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、硫化氢（H2S）和水汽（H2O）以及微量的惰性气体。

由于海底天然气是多种气态组分不同比例的混合物，所以也像石油那样，其物理性质变化很大，它的主要物理性质见下表。

海底天然气中主要成分的物理化学性质名称分子式相对分子质量密度/Kg·m-3临界温度/℃临界压力/MPa粘度/KPa·S自燃点/℃可燃性限/%热值/KJ·m-3(15.6℃，常压)气体常数/Kg·m·(Kg·K)-1低限高限全热值净热值甲烷CH416.0430.716-82.54.640.01(气)6455.15.372623349452.84乙烷C2H630.0701.34232.274.880.009(气)533.212.45661516028928.2丙烷C3H844.0971.96796.814.260.125(10℃)512.379.5937848624819.23正丁烷n-C4H1058.122.593152.013.80.174491.868.4112141710843814.59异丁烷i-C4H1058.122.593134.983.650.1941.88.4412141710843814.59氨He 4.0030.197-267.90.230.0184211.79氮N228.021.25-147.133.390.01730.26氧 O 2 32.0 1.428 -118.82 5.04 0.014 26.49 氢 H 2 2.016 0.0899 -239.91.29 0.00842514.1 74.21277010760420.75 二氧化碳 CO 2 44.01.96331.1 7.380.013719.27一氧化碳 CO 28.0 1.250 -140.2 3.50 0.0166 610 12.5 74.2 12644 12644 30.26 硫化氢 H 2S 34.09 1.521100.49.010.01166 294.3 74.2 24.87 空气 28.97 1.293 -140.75 3.770.017345.529.27二、海底天然气容积分数和摩尔分数定义混合物中各组分的容积为V i ，总容积V ；摩尔分数y i ：i 组分的摩尔数n i 与混合物总摩尔数n 的比值。

∑=='ii i i V VV V y ； 1='∑i y ；∑==i i i i n n n n y ； 1=∑i y由分压定律，存在P i V= n i R M T ；P i V=n R M T 由分容定律，存在PV i = n i R M T ；PV=n R M Tpp n n y ii i ==； i i i i y n n V V y ===' 结论：对于理想气体混合物，任意组分的摩尔分数可以用该组分的分压与混合物总压的比值表示，且摩尔分数与容积分数相等。

三、海底天然气分子量标准状态下，1kmol 天然气的质量定义为天然气的平均分子量，简称分子量。

∑=i i M y M 四、海底天然气密度（1）平均密度混合气体密度指单位体积混合气体的质量。

按下面公式计算： 0℃标准状态 ∑=i i M y 414.221ρ； 20℃标准状态 ∑=i i M y 055.241ρ 任意温度与压力下 i i i i V y M y ∑∑=/ρ （2）相对密度在标准状态下，气体的密度与干空气的密度之比称为相对密度。

对单组分气体：a ρρ/=∆ a ρ：空气密度，kg/m 3； 在0P =101.325kPa ，0T =273.15K 时；a ρ=1.293 kg/m 3 在0P =101.325kPa ，0T =293.15 K 时；a ρ=1.206 kg/m 3。

对混合气体： ∑∆=∆i i y 五、海底天然气虚拟临界参数和对比参数（1）临界参数使气体压缩成液态的极限温度称为该气体的临界温度。

当温度等于临界温度时，使气体压缩成液体所需压力称为临界压力，此时状态称为临界状态。

混合气体的虚拟临界参数可按凯（Kay ）法则计算：∑=ci i c T y T ； ∑=ci i c P y P ； ∑=ci i c y ρρ适用：各组分的临界压力和临界比容接近（<20%），且任意二组分的临界温度满足0.5< T ci /T cj <2的条件，否则，可能有很大计算误差。

（2）对比参数海底天然气的压力、温度、密度与其临界压力、临界温度和临界密度之比称为天然气对比压力、对比温度和对比密度。

c r P P P /=； c r T T T /=； c r ρρρ/=；或 c r ννν/=第二节 天然气气体状态方程一、理想气体状态方程PV=RT ；PV M =R M T ；PV=mRT=nR M T假设：分子是质点没有体积；分子间无作用力。

当压力足够低、温度足够高，可近似使用理想气体状态方程。

二、实际气体状态方程（1）范德瓦耳方程荷兰物理学家范德瓦耳考虑了分子体积和分子间吸力的影响： (P+a/V 2)（V-b ）＝RT （2）R-K 方程瑞得里奇-邝（Redlich-Kwong ）方程是在范得瓦尔方程的基础上进行修正，于1949年提出的。

解决了实际气体性质定量计算的问题。

)(5.0b V V T ab V RT P +--=（3）SRK 方程Soave 于1972年在R-K 方程的基础上提出了另外的形式，解决在计算饱和气相密度时精度较差的问题。

)(b V V ab V RT P +--=（4）PR 状态方程为进一步提高对热力学性质和气液平衡数据预测的准确性，Peng 和Robinson 在Soave 模型基础上于1976年改进，提出PR 状态方程。

)()(b V b b V V ab V RT P -++--=（5）L-E-E 方程是一个多参数状态方程，其形式为：()))((b V b V V bcb V V a b V RT p +-++--=（6）BWRS 方程本尼迪科特-韦勃-鲁宾1940年提出了能适应气液两相的8参数BWR 状态方程，随后由Starling-Han 在关联大量实验数据的基础上，对BWR 方程进行修正，1970年提出了到目前认为用于天然气计算最精确的方程式之一的BWRS 方程。

3240302000)()(ρρρT d a bRT TE T D T C A RT B RT P --+-+--+=)ex p()1()(22235γργρρρα-++++Tc T b a三、带压缩因子的状态方程Z 压缩因子或压缩系数：表示实际气体与理想气体的差别。

Z 是一个状态参数，通过实验来确定。

但对理想气体，在任何状态下都有Z=1。

),(1r r r T P f =ρ c c c c RT P Z ρ=r r c cc c r ZT P Z ZRTP P RT Z ==ρ ),,,(r c r r Z T P f Z ρ'= ； ),,(2c r r Z T P f Z =c Z 在0.23~0.31范围内，化为：),(3r r T P f Z =表达式叫修正的对比态原理。

第三节 海底天然气的物理性质、热力性质和燃烧性质一、海底天然气物理性质 （一）粘度1.粘度分为动力粘度和运动粘度。

动力粘度μ，单位Pa ·S ，常用泊（P ）、厘泊（cp ）。

1 Pa ·S =10P=1000cP在常压下混合动力粘度：()()∑∑=iiii iiM yM yμμ在不同温度下的粘度：5.10273273⎪⎭⎫⎝⎛++=T C T C T μμ2.运动粘度ν，单位m 2/S ，常用托(St)、厘托（cst ）。

1m 2/S=104 St =106 cst3.动力粘度与运动粘度的关系为： ν=μ/ρ（二）湿度 1.海底天然气含水量及水露点天然气中含水汽多少用湿度或含水量来描述，与压力、温度和组成条件有关。

饱和含水量：一定条件下，天然气与液态水达到相平衡时气相中的含水汽量。

绝对湿度：单位体积天然气中含有的水汽质量，单位为kg/m 3或mg/m 3。

饱和湿度：在一定温度和压力下，天然气含水汽量若达到饱和，则这个饱和时的含水汽量。

相对湿度：指同温度下，天然气实际的绝对湿度和饱和湿度之比。

水露点温度：在一定压力下，逐渐降低温度，天然气中水蒸气开始冷凝结露的温度，是表征天然气含水量的参数之一。

2.海底天然气的烃露点海底天然气烃露点：指一定组成的天然气，在一定压力下冷凝，当析出第一滴烃类液珠时的温度。

二、海底天然气的热力性质 1.比热和比热容比热：在不发生相变和化学变化的条件下，加热单位质量的物质时，温度升高1℃所吸收的热量。

单位为KJ/（kg ·K ）或KJ/（kg ·℃）。

比热容:同样条件下，加热单位体积的物质时，温度升高1℃所吸收的热量，称为此物质的比热容，单位为KJ/（m 3·K ）或KJ/（m 3·℃）。

气体的比热还分为质量定容热容C V 和质量定压热容C P 。

V V T u C )(∂∂=；P P ThC )(∂∂=； （1） 对于理想气体而言,这两种比热之差等于气体常数 R C C V P =-0纯组分理想气体：43205432T F T E T D T C B C i i i i i Pi++++= 混合物质量定压热容： 00Piii P C y C ∑= （2）实际气体比热容1）计算法 2）查图法ρρρ)()(222TP T C T V ∂∂-=∂∂或ρρρρd T P T C C V V )(22020∂∂-+=⎰2.焓气体内能和体积与压力乘积之和称为气体的焓，H=U+pV 或h=u+pv 。

（1）理想气体焓单组分：h i 0=A i +B i T+C i T 2+D i T 3+E i T 4+F i T 5 混合气体： 00i ii h y h ∑=（2）实际气体焓1）计算法 2）查图法 3.熵熵是状态参数，随状态变化而变化，只决定于初始状态与终了状态。

与路径无关。

熵的变化表征了可逆过程中热交换的方向与大小。

（1）理想气体熵单组分：s i 0=B i lnT+2C i T+3/2D i T 2+4/3E i T 3+5/4F i T 4+G i 混合气体：s 0＝∑y i s i 0 （2）实际气体熵1）计算法 2)查图法 4.导热系数物质导热能力的特性参数，指沿着导热方向上温度梯度为1K/m 时，单位时间内通过单位面积的热量，物质的基本性质之一，单位J/(m ·s ·k)或W/(m ·k)。