下列表格Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
条件 平衡移动方向 浓度(加水) 正反应方向 浓度(加HSO4) 逆反应方向
温度(加热) 正反应方向
Fe3+的水解程度 水解程度加深 水解程度减弱
水解程度加深
影响盐类水解的因素
1、影响盐类水解的内因
盐本身的性质：组越成盐弱的越酸水酸解性或碱碱性越弱，则
向沸水中滴加FeCl3 溶液，并加热至沸 腾以促进铁离子的水解。 如何配制FeCl2溶液？ 将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，生
成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而
下沉，以达到净水的目的.
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
由于Al3+和HCO 能分别与水电离产生氢氧 根和氢离子反应，导致溶液中H+和OH 浓 度均大量减少，促使水解反应正向进行， 直至水解完全。
练习
下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( D )
二、盐类水解的应用1、实验 Nhomakorabea中的应用
（1）配制和保存易水解的盐溶液
某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3 溶液。 甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可 乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测
会有浑浊现象出现。 你认可哪个同学的观点，理由是什么？
探究：配制FeCl3溶液
直接加水配制FeCl3溶液现象： 液体出现浑浊
该盐水解程度越大。 2、影响盐类水解的外部因素
（1）温度：因水解是吸热越过热程越，故水升解高温度可 促进 水解，使水
解平衡向正反应方向 移动，水解程度 增大 。
（2）浓度：加水稀释，越水解稀平越衡向水正解向移动，水解程度 增大 。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进 强碱弱酸盐水解，
抑制 强酸弱碱盐 水解；向盐溶液中加入OH-， 可以促进 强酸弱碱盐 水解，抑制 强碱弱酸盐 水解。
是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
首先判断盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和
HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物，可以得到其对应的氢氧化 物或氧化物！ ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解， 当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑
A. NaHCO3 C. HCl
B. NaHSO4 D. NH4Cl
下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( A )
A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：
Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、
(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺
[跟踪练习]
现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、 NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请 将他们对应的酸（HX 、HY 、HZ ）按酸性由 强到弱的顺序排列，并说明理由
酸性 HX > HY > HZ
越弱越水解
一、影响盐类水解的内因
强酸 弱 碱盐， 其对应弱 碱的 Kb 越 小， 碱 性越 弱 ， 盐的水解程度越 大 ， 溶液的 酸 性越 强，pH越 小 。
盐溶液
水解的离子方程式
PH
（0.1mol.L-1）
NaClO ClO- + H2O
HClO +OH-
CH3COONa CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
NaNO2
NO2- + H2O
HNO2 +OH-
上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？
如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又 上是述何三种种规盐都律是？强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性
影响化学平衡的因素
内部因素： 反应物本身的性质 温度
外部因素： 浓度
勒夏特列原理
压强
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱 这种改变的方向移动。
判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。
NaClO溶液 碱性 ClO- + H2O
HClO +OH-
CH3COONa溶液 碱性 CH3COO - + H2O
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降 低了肥效。
泡沫灭火器的原理应用双水解
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
泡 沫 灭 火 器 原 理
消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解
配 制 CuCl2 溶 液 ， 为 防 止 出 现 浑 浊 ， 应 加 少 量的_稀__盐__酸__
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清 的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
被氧化的问题。
亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体
是
Na2SO4
，
原因是 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。
【追问】：如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？ 在HCl气体中加热.
2.日常生活中的应用
问题6：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净
水的原理。
明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生
HClO ：Ka＝ 3.0×10-8
NaNO2HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。
一、影响盐类水解的因素
1、影响盐类水解的内因
盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解
一、影响盐类水解的内因
弱酸 强 碱盐， 其对应弱 酸的 Ka 越 小， 酸 性越 弱 ， 盐的水解程度越 大 ， 溶液的 碱 性越 强，pH越 大 。
弱上碱述碱三性种越盐弱溶（K液b越的小O）H-浓，度盐不的水同解，程说度明就什越么大。？
盐类水解的程度不同
上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸
酸性有何关系？ 已知室温下： HNO2 ：Ka＝4.6×10-4 ；
CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ；
PH值NaClO﹥ CH3COONa ﹥
问题8：化肥的使用——草木灰不能 和铵 态氮肥混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水
解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
CH3COOH +OH-
NaNO2溶液 碱性
NO2- + H2O
HNO2 +OH-
已知室温下： HClO ：Ka＝ 3.0×10-8 ； CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ； HNO2 ：Ka＝4.6×10-4
【活动与探究】
0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH
序为：
。
解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
[活动与探究]从FeCl3的组成分析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出 FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
【活动与探究】书p78
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写