高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习氧化还原反应的基本概念和规律综合练习（答题时间：20分钟）一、选择题1. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是（）A. KMnO4B. NaCl C.（NH4）2SO4D. CH3COOH2. （双选）下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是（）A. NaClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO23. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4. 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化，又不被还原的顺序排列，正确的是（）A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ③①②5.（中山模拟）已知Co2O3在酸性溶液中，易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中，不可能发生的是（）A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I26. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－二、填空题7. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______。
（5）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
8. 某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O2－7，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为＋3、＋2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________ _______。
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_________________________________________________________________________________________________ _______。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有_____________________。
（4）欲使1 L该废水中的Cr2O2－7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
氧化还原反应的基本概念和规律综合练习参考答案一、填空题1. A 解析：KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。
2. AC 解析：还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质，既有氧化性又有还原性，据此选出答案为AC。
3. C 解析：部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO＋H2O＝Ca（OH）2，CaCO3＝CaO＋CO2等，故A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，故C正确；复分解反应一定不存在电子转移，故D错误。
4. A 解析：大气固氮发生的反应为N2＋O22NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应属于非氧化还原反应。
因此A项符合题意。
5. A 解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。
氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。
A中反应物I－的还原性大于Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧化具有强还原性的I－而不是Fe2＋，故A反应错误，选A。
6. B 解析：由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2。
当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确；当x/a≥1.5时，Fe2＋和Br－全部被氧化，故D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应，如B项，当x＝0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x＝0.6a时，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示出来，故B项错。
二、填空题7. （1）（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI＝2KBr＋I2。
过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
8.（1）Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）13.9解析：（1）Cr2O2－7在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3＋与Fe3＋两种离子，可得第①步中反应的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（3）结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2＋，因此加氢氧化钠溶液后，得到的滤渣中除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3和Fe（OH）2。
对于（4）应用守恒法求解，结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式，可得关系式：Cr2O2－7～10FeSO4·7H2O，可得n（FeSO4·7H2O）＝0.05 mol，其质量为13.9g。
氧化还原反应方程式的配平及相关计算综合练习（答题时间：20分钟）一、选择题1. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应，下列说法正确的是（）A. NaNO2发生氧化反应B. NH4Cl中的氮元素被还原C. N2既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol2. 等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（）已知：MnO－4＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）ClO－3＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O（未配平）ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O（未配平）A. KClO3B. KMnO4C. MnO2D. Ca（ClO）23. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（）A. 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB. 2CH3COOH＋Ca（ClO）2＝2HClO＋Ca（CH3COO）2C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2↑D. 4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
下列说法正确的是（）A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B. 氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C. 反应中转移电子的物质的量为x molD. 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为（y－x）mol5. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O−−−→电解X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中，Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X6. 下列说法正确的是（）A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，可推知Cu的还原性比H2的强B. 在反应CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂C. 反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D. 因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2不能发生7. 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A. 1∶4B. 1∶2C. 2∶1D. 4∶18. 消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。