一个键，形成两个“碎片”时所需要的能量 叫做此键的解离能。
H 2 O (H g) (O g) HD (H g O )) H 4k 9m J 9 1o HO H (g (O ) g) (gD ( )O H ) 4k 2m J 9 1ol
原子化能 Eatm：气态的多原子分子的键 全部断裂形成各组成元素的气态原子时所需 要的能量。例如：
教学的目的与要求 1. 掌握现代价键理论的要点和σ键、π健的特征。了解键参 数。 2. 掌握杂化轨道理论基本要点，SP3、SP2、SP杂化类型， 特征；等性、不等性杂化概念及应用。 3.. 了解分子极性，熟悉分子间力类型、特点、产生原因 ；氢键形成条件、特征、应用。
重点 1. 共价键的本质及特点。 2. σ键、π健的特征。 3. 杂化轨道理论基本要点， SP3、SP2、SP杂化类型，特 征；等性、不等性杂化概念及应用。 4. 氢键形成条件、特征、应用。 难点 杂化
414
I－ I 267
151
O－ H 96
464
由表数据可见，H－F， H－Cl， H－Br， H－I 键长依次递增，而键能 依次递减；单键、双键及叁键的键长 依次缩短，键能依次增大，但与单键 并非两倍、叁倍的关系。
10.2.3 键角
键角和键长是反映分子空间构型的重要 参数，它们均可通过实验测知。
第十章共价键与分子间力
§10.1 价键理论
10.1.1 共价键的本质与特点
10.1.2 共价键的键型 10.1.3 杂化轨道
§10.2 键参数 10.4.1 键能
10.4.2 键长 10.4.3 键角 10.4.4 键的极性
§10.3 分子间的作用力
10 . 3 . 1 分子的极性与分子的极化 10 . 3 . 2 van der Waals力 （分子间力） 10 . 3 . 3 氢键
化，形成新的价电子轨道——杂化轨道。 •杂化前后轨道数目不变。 •杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
1.sp3杂化 CH4的空间构型
为正四面体
C：2s22p2
2p
2s
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp3杂化
sp3
CH4的形成
四个sp3杂化轨道
2.sp2杂化 BF3的空间构型 为平面三角形
F
B
联线方向进行同号重 叠(头碰头)。
2.π键： 两原子轨道垂直核间联线并相互平行
进行同号重叠(肩并肩)。
3.配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子，
另一方有空轨道。
例：NH
4
BF4
CO
H
F

HNH FBF C O
H
F 2s2 2p2 2s2 2p4
10.1.3 杂化轨道
基本要点： •成键时能级相近的价电子轨道混合杂
(ⅥA)
思考题：解释C2H4，C2H2的分子构型。
已知： C2H2为直线型；
C2H4 的构型为：
H 121o H
C = C 118 o
H
H
§10.2 键参数
10.2.1 键能
键解离能（D） 在双原子分子中，于100kPa下将气态分
子断裂成气态原子所需要的能量。
D(H—Cl)=432kJ·mol-1, D(Cl—Cl)=243kJ·mol-1 在多原子分子中，断裂气态分子中的某
NH 3
HN 1H0 ο17 '8
2p 2s
sp3杂化
H2O
2p 2s
HO 1H0 ο34'0
sp3杂化
sp 3
小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型
杂化轨道类型 sp
sp 2
sp 3
sp
不等性 3
参加杂化的轨道 s+p s+(2)p s+(3)p s+(3)p
杂ห้องสมุดไป่ตู้轨道数 2 3 4
4
核间距 R0为74 pm。 共价键的本质——原子轨道重叠，核间
电子概率密度大吸引原子核而成健。
2.价键理论基本要点与共价键的特点 价键理论基本要点： •未成对价电子自旋方式相反；
•原子轨道最大程度地重叠。 共价键的特点： •饱和性 H Cl HOH NN
•方向性
10.1.2 共价键的键型
1.σ键： 原子轨道沿核间
Ｅatm(H2O) = 2Ｅ(O－H)
键焓与键能近似相等，实验测定中，常 常得到的是键焓数据。
10.2.2 键长
分子中两原子核间的平衡距离称为键长。 例如，H2分子，l = 74pm。
共 价 键 键长键 能共 价 键键长键 能
l/pm E/(kJ· mol-1)
l/pm E/(kJ· mol-1)
§10.1 价键理论
10.1.1 共价键的本质与特点
化学键：
分子或晶体中相邻原子(或离子)之间 强烈的吸引作用。
化学键理论：
离子键理论
价键理论
共价键理论 分子轨道理论 金属键理论
1.量子力学处理H2分子的结果 两个氢原子电
子自旋方式相反， 靠近、重叠，核间 形成一个电子概率 密度较大的区域。 系统能量降低，形 成氢分子。
H2O(g) = 2H(g) + O(g)
E a( t H m 2 O ) D ( H O ) D H ( O H ) 9k 2 m J - 8 1
键能、键解离能与原子化能的关系： 双原子分子：键能 = 键解离能
E(H－Ｈ) =D(H－Ｈ) 多原子分子：原子化能 = 全部键能之和
成键轨道夹角 180 120 10928' 901029'8
分子空间构型
实例 中心原子
直线形 三角形 四面体
BeC2l BF 3 CH 4 HgCl2 BCl 3 SiCl4
Be(ⅡA) B(ⅢA) C,Si
Hg(ⅡB)
(ⅣA)
三角锥
NH 3
PH 3
N,P
(ⅤA)
V型
H2O H 2S O,S
H－ F 92
570
H－ H 74
436
H－ Cl 127
432
C－ C 154
346
H－ Br 141
366
C－－C 134
602
H－ I 161
298
C－－－C 120
835
F－ F 141
159
N－ N 145
159
Cl－ Cl 199
243
N－－－N 110
946
Br－ Br 228
193
C－ H 109
F
F
B： 2s22p1
2p
2s
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp2 sp2杂化
BF3的形成
三个sp2杂化轨道
3.sp杂化 Be：2s2
2s 2 p
BeCl2的空间构型为直线形 Cl Be Cl
2s
2 p 激发 2s 2 p
sp sp杂化
Be采用sp杂化 生成BeCl2
两个sp杂化轨道
4.不等性sp3杂化