高中化学金属非金属知识点总结常見金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质错误!与氧气反应在常溫时4Na＋O２=２Na2Ｏ（白色）在点燃时2Na+O2＝Na2Ｏ2（淡黃色）...文档交流仅供参考...错误!．钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物，如2Na＋Cｌ2=2NａＣl 2Na+S＝Na2S（硫化钠)(跟硫化合时甚至发生爆炸.）2Na+Br2=2NaＢr（溴化钠)(溴化钠可以做鎮定剂)...文档交流仅供参考...错误!钠跟水的反应2Na+２Ｈ2Ｏ＝2NaOＨ＋Ｈ2↑钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
...文档交流仅供参考...错误!钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应： 2Na+２HＣｌ＝2NａCl+H2↑ ...文档交流仅供参考...如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应错误!钠与盐反应a将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应. ...文档交流仅供参考... 如将钠投入硫酸铜溶液中: 2Na＋2H2O＝2NaOＨ+H2↑ ２ＮaOＨ+ＣuＳO4＝Na2SO4＋Ｃｕ(OH）2↓...文档交流仅供参考...b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中,如 4Ｎa+ＴiCｌ4（熔融)=４NａCl+Ti(条件为高温) ...文档交流仅供参考...Na+KCl＝Ｋ＋NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱错误!钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C２H5OH→2CH3CＨ2OＮa+Ｈ2↑(生成物为氢气和乙醇钠）...文档交流仅供参考...⑵钠化学方程式⑴与非金属单质：２Na＋H２＝高温＝2ＮaＨ４Nａ+O２=2Ｎa2O （白色固体） 2Ｎa+O２=点燃=Ｎa2O２（淡黄色粉末) ...文档交流仅供参考...⑵与金属单质；不反应⑶与水: 2Nａ＋2H2O=２NaＯＨ＋H2↑ ⑷与酸：2Na+２HＣl=2NａＣl+H2↑ ...文档交流仅供参考...⑸与碱；不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Ｎa+TiCl４=高温＝４NaＣl＋Tｉ 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na２O ...文档交流仅供参考...Ｎa+KCl=高温=K↑+NａCl ②２Ｎa+2Ｈ２O=2NaOH+H2↑２NaOH+CｕＳＯ4=Na2SO4+Ｃu（OH)2↓...文档交流仅供参考...或2Na＋２H2O＝2ＮaOH+H２↑ ＮH4Cl＋NaＯH=NaＣｌ+ＮＨ3↑＋H２O ⑺与氧化物：４Na+CO２=点燃=2Nａ2O+C↓...文档交流仅供参考...⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na２Ｏ+Ｈ２Ｏ—→2NａO Ｈ②与二氧化碳反应 Na2Ｏ+CO2—--＞Ｎa2ＣO3...文档交流仅供参考...③与酸反应Na2O+ＨＣl=NaＣl＋H2O⑵合成方法Ｎａ２CO3(碳酸钠)- △→ Ｎa2Ｏ＋ＣO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐,放出氧气，例:２Nａ₂O₂+ ２CO₂══2Na₂CO₃＋ O₂↑ 2Ｎa₂O₂+ ２SＯ₃══ ２Na₂SO₄+ Ｏ₂↑...文档交流仅供参考...②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐,但不放出氧气，如：Ｎa₂O₂+ CO ══ Ｎa₂CO₃ Nａ₂O₂＋ SO₂══ Nａ₂SO₄③与水反应，生成氧气: 2Ｎa₂O₂+2Ｈ₂O ══ 4NaOH ＋ O ₂↑,反应放热制作Na2Ｏ+Ｏ2=Na２O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ ２HCl =＝=＝ 2ＮaＣl ＋Ｈ２Ｏ＋CO2↑（酸过量）Na2ＣＯ3＋ HCl ＝==＝ NaCｌ＋ NaHＣO3（碳酸钠过...文档交流仅供参考...②Ｎa2CＯ3与碱反应。
Na２CO3+ Ca(OＨ)2＝==＝CaCO3↓＋ 2NaOＨ Na2ＣO3与ＮaOH不反应。
...文档交流仅供参考...③Nａ2CＯ３与盐反应。
Na2CＯ3+ ＢaＣl2==== 2NaＣl + ＢaCO3↓3Na２ＣO3+ Al2(SＯ４)3+ ３H２O＝=== 2Al（OH）3↓+ ３Ｎa2SO4+ ３CO2↑...文档交流仅供参考...④Ｎa２ＣO3转化为NaHCO３Ｎａ２CO3＋H2O＋ＣO2=2NaHCO3 NaCl + CO２ + NH3 + H２O ＝=== NaＨＣO3↓+ ＮH4Cl⒌碳酸氢钠与酸NａＨCO₃+HCl ==＝＝ＮａCl ＋Ｈ₂O ＋CO₂↑与碱反应ａNａＨＣO₃+ＮａＯH ==== Nａ₂CO₃＋H₂Ｏ...文档交流仅供参考...b与Cａ（OH）₂反应：要分过量和少量。
少量:ＮaHＣO₃＋Ca(OH）₂==== ＣａCO₃＋ＮaＯH + H₂Ｏ...文档交流仅供参考...过量：2NaHCO₃+ Ca(OH）₂＝=== Na₂CO₃+ CａCO₃+ 2Ｈ₂O①双水解与AｌCl₃双水解：3NaHCＯ₃+ AｌCl₃==＝=Al(OH）₃↓+３CO₂+ 3NaCl ...文档交流仅供参考...与Aｌ₂（SＯ4）₃双水解:Al₂（SＯ4)₃＋６ＮａHCO₃＝=3N ａ₂ＳO4+２Al （OH)₃↓+6CＯ₂↑...文档交流仅供参考...②与盐反应2NaHCＯ₃+ CaCｌ₂==== Cａ（ＨCＯ₃)₂+ 2ＮaCl③受热分解:2NaHCＯ₃＝=△== Na₂CＯ₃+ H₂Ｏ＋CO ₂↑二.铝及其化合物⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Ａl+３Ｏ2=２Al2O３（发强白光）（实验）和非金属反应：2Ａl+3Ｓ=Al２Ｓ3...文档交流仅供参考...和热水反应:2Al＋6Ｈ2O２Ａl(ＯH)3+３H2↑（反应缓慢)和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Ａ＝l９Fe＋4Al2O３...文档交流仅供参考...⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
２Aｌ+6Ｈ2O=2AlCｌ３＋3H2↑2Al+3H2ＳＯ4(稀)=Al2（ＳＯ4）3+3Ｈ2↑和盐溶液反应：2Ａl+3Hg(NＯ3）2=3Hg+2Ａl（NＯ3)３...文档交流仅供参考...⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3＋２ＮaＯH＝２ＮaAlO2+H2O（实验)...文档交流仅供参考...铝和水发生置换反应：2Al+6H２O＝2Al(OＨ)３＋3Ｈ2↑Ａl（OH）３溶解在强碱溶液中，Al(ＯＨ)3+NaOＨ=NaＡlO２+2Ｈ２O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Ａｌ+2NａＯH+2H2O=2NａＡｌＯ2＋3H2↑２Aｌ+2OH－+2H2O=2AlＯ2-+3H2↑...文档交流仅供参考...注:1．铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Ｃr2O3、Ｖ2O５以及Fe2O3等)的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求...文档交流仅供参考...⒉氧化铝与酸反应:Al２O3＋3Ｈ2ＳO４=Aｌ2（SO4）3＋3H２O（Ａl2O3是两性氧化物）与碱反应:Al２O３+2ＮａOH=2NaＡlＯ2+Ｈ2O...文档交流仅供参考...⒊氢氧化铝①与酸反应：Aｌ（OH)3＋3ＨCl＝ＡlCl3+3H２O与碱反应： Al(OＨ）３+NａOH＝NａＡlO2+２H２O受热分解２Al（ＯH）3△Al2Ｏ３+３H2O...文档交流仅供参考...⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Aｌ（OH)3ＡlCl3+3NＨ3·Ｈ2Ｏ＝Al（OH)3↓+3ＮＨ4Cl ( AlCｌ3+3NH3·H2O=Al（OH)３↓＋3NH4＋）...文档交流仅供参考...Al２（SO４）3+６NH3·Ｈ2O＝2 Aｌ(OH)3↓+3(NH4）２SO4 （ Al3++３NH3·H2Ｏ＝Aｌ（OH）３↓+３NH4+ ）...文档交流仅供参考...二．铁及其化合物①铁与非金属单质反应：2Fｅ+3Ｃl2点燃2ＦｅCｌ3Fe+S△F ｅS Fe+I２△FeI23Fe+2Ｏ2点燃Ｆe3O４２Fe+3Bｒ2＝2FeBr3②铁与水反应:3Fｅ＋４Ｈ2O（g)高温Ｆｅ3O4+4H２③铁与酸反应:Fｅ+H2Ｓ=FeS+H2↑...文档交流仅供参考...２Fｅ+6Ｈ2ＳO4(浓）=Fｅ2(SO４）3＋3ＳO２↑+6H2OＦｅ+Ｈ２ＳO4(稀）=FeSＯ４+H2↑ Fe+6HNO3(濃)=Fe（NO3)3+3ＮＯ2↑+3H2O...文档交流仅供参考...Fe+4ＨNO3=Ｆe(NO３）３+NＯ↑+２H2O ８Fe+30HＮO3＝8Fe(NO３）3＋3N2O↑＋１5H2Ｏ１0Ｆe+36ＨNＯ３=１0Ｆe(NＯ3)３+３N２↑+18H2O ８Fｅ＋3０HNＯ３＝８Ｆe（NO3)3+3NH4NＯ３+９Ｈ2O Fｅ＋2HCl=FｅCl2＋H2↑...文档交流仅供参考...②铁与盐反应：2FｅＣl３+Fe=3FｅＣl2（实验)Fe＋CuCl2=FeCｌ2+Cu Fe+SnCｌ4=FｅCl2+SnCｌ２...文档交流仅供参考...Fe+（CＨ3CＯＯ)2Ｃｕ=Ｃu+(CH3COO）２Fe⒉氧化亚铁⑴化学性质：①与氧气反应：6FeO＋O2△２Fe3O4②与活泼金属反应：3FeO+2Aｌ△Al２O３+３Fｅ...文档交流仅供参考...③与氧化性酸反应：FeＯ＋4HNO3＝Fｅ（NO3)3+NO2↑+2H2O④与酸反应：FeＯ + 2 ＨCl → FeＣl2 + H２Ｏ...文档交流仅供参考...ＦeO ＋H2SO4 → FｅSO4 + H2O⑤分解：FeＯ在低于5７5℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Ｆe3Ｏ4：4 ＦeO →Fｅ＋ Fe３O4...文档交流仅供参考...⑥与非金属单质反应：Sｉ＋２FeO → ＳiＯ2 ＋ 2 Fe Ｍn + FeO → MｎＯ＋ Fｅ...文档交流仅供参考...2 P ＋ 5 ＦeO → Ｐ2O５ + 5 Ｆｅ⑵制作:在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：ＦeＣ2O4=FeO+CO+ＣＯ2⒊氧化铁⑴化学性质：①稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe２O3 + ６HCl=２FeCl３＋３H2O...文档交流仅供参考...②(高温下）被CO、H２、Aｌ、C、Si等还原：Fe２O３＋2Ａl高温Al２O3+２FeFe2O3+3CＯ△2Fe＋3CO２⑵制作：①4Fｅ＋6H20＋３Ｏ2＝4Fｅ（OH）32Fe（OH）3△Ｆｅ2O3+3H2O③腐蚀:在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H＋和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。