2013年高考理综化学大纲版(广西)---解析(精校word解析)6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活,考察学生的有机基础知识,有机物的通性。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)7、反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H,分析可得压强增大,平衡不移动;温度升高,平衡逆向移动。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)的判断正确的是8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有,“三同导一同”同体积时,同物质的量;相同物质的量的时候,有相同的原子数,每种分子的电子数均为14,C 正确;分子数相同质子数相等,D 错误。
中子数前者为16,后者为14,B 错误。
因为M 不同,设各有1mol ,可得A 错误。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O 72+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ,最后Cr 3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe -2e -Fe 2+B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子,最多有1 mol Cr 2O 72-被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱,B 错误。
阳-yang-氧,↑失氧,A 正确;Fe -2e -Fe 2+~~~~2e -,则6mol 的铁发生变化时候转移电子数12mol ,又据能够处理的关系式,得6Fe~~~~12e -~~~6Fe 2+~~~Cr 2O 72-,所以D 正确。
在阴极,发生还原反应,↓得还,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,C 正确。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作A. 配制100 mL 1.0 mol/LCuSO 4溶液将25 g CuSO 4〃5H 20溶于100 mL 蒸馏水中 B. 除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 C. 在溶液中将MnO 4-完全转化为Mn 2+向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D.确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液,观察是否出现白色浑浊【答案】A【解析】水的量过多,最后配得的溶液总质量为125克,溶质仍然为0.1,所以浓度不对。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:2NH 3〃H 20+SO 22NH 4++SO 32-+H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H 2SO 4+2Cl -SO 2↑+Cl 2↑+H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-3Fe 3++NO ↑+3H 2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀:2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-2BaSO 4↓+Al(OH)3↓【答案】 A【解析】B 错在不是离子反应;C 错在磁性氧化铁不能拆写;D 错在此时氢氧根过量(不是2:3,而是2:4)溶液中会有偏铝酸根,不是沉淀。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)12、右图表示溶液中c(H +)和c(OH -)的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H +)×c(OH -)=KwB.M 区域内任意点均有c(H +)<c(OH -)C.图中T 1<T 2D.XZ 线上任意点均有pH =7【答案】D【解析】随着温度的升高,Kw 会增大,上面的曲线是浓度乘积较大的,所以C 正确。
只要是水溶液中,都会有A 关系;B 中,固定氢离子浓度为十的负七次方,氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D 中是一条Kw 渐渐变大的线,PH 也变大。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【解析】根据题意,可先解得分子式。
设为C n H 2n O X ,氧最少为一个,58-16=42,剩下的为碳和氢,碳只能为3个,即为C 3H 6O ,一个不饱和度。
设有两个O,那么58-32=2 6,只能为C 2H 4O X ,x 不可能为分数,错。
由此可得前者可以为醛一种,酮一种,烯醇一种,三元碳环一种,四元杂环一种。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)27、(15分)五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大,A 和C同族,B 和D 同族,C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。
A 和B 形成的化合物在水中呈碱性,C 和E 形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);(2)由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);(3)A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ;(5)单质D 在充足的单质E 中燃烧,反应的化学方程式为 ;D 在不充足的E 中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;(6)单质E 与水反应的离子方程式为 。
【答案】(1)Na (1分) Cl (1分) (2)PH 3(2分)(3)NH 4Cl (2分) 离子键和共价键(2分)(4)H 3PO 4(2分) (5)2P +5Cl 22PCl 5(2分) PCl 3(1分)(6)Cl 2+H 2O =H ++Cl -+HClO (2分)【解析】根据题目所给的信息,A 和BDE 均可以形成共价型化合物,可知A 是H 元素,B是N 元素(AB 形成化合物的水溶液显碱性),C 是Na 元素,D 是P 元素,E 是Cl 元素。
(1)根据原子半径变化规律,可知Na 的原子半径最大;Cl 的非金属性最强;(2)H 与N 、P 、Cl 形成的氢化物NH 3、PH 3、HCl ,PH3最不稳定(P 的非金属新最弱);(3)AE 形成的化合物是HCl ,A 和B 形成的化合物是NH3,二者反应的到的盐是NH4Cl ,存在的化学键:离子键和共价键;(4)P 的最高价是+5价,最高价氧化物水化物的化学式为H 3PO 4;【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)28、(15分)制备氮化镁的装置示意图如下:回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法是 ,a 的名称是 ,b 的名称是 ;(2)写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式 ;(3)C 的作用是 ,D 的作用是 ,是否可以把C 和D 的位置对调并说明理由 ;(4)写出E 中发生反应的化学方程式 ;(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象 。
【答案】(1)微热b ,这时G 中有气泡冒出,停止加热冷却后,G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)(2)2NaNO 2+(NH 4)2SO 42N 2↑+Na 2SO 4+4H 2O (2分)(3)除去氧气(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸气 (1分) 不能,对调后无法除去水蒸气(1分) (4)N 2+3Mg Mg 3N 2(2分)(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)【解析】(1)因为装置比较复杂,所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法,即微热b ,这时G 中有气泡冒出,停止加热冷却后,G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好;(2)根据反应物(NaNO 2 和(NH 4)2SO 4)和生成物(N 2)。
可知该反应为归中反应,所以化学方程式为2NaNO 2+(NH 4)2SO 42N 2↑+Na 2SO 4+4H 2O ;(3)从A 中出来的气体中可能含有O 2,对后面的实验会带来干扰,所以在和Mg 反应之前必须除去,而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe 2+),能除去O 2;生成物Mg 3N 2极易和水发生反应,所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用);(5)根据Mg 3N 2和H 2O 反应的方程式:,可知检验方法为取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)29、(15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下:②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式 ;(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ;(3)E 可作为建筑材料,化合物C 是 ,写出由D 制备冰晶石的化学方程式 ;(4)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。
【答案】(1)2NaOH +SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O (2分) 2NaOH +Al 2O 3=2NaAlO 2+H 2O (2分)(2)CaSiO 3(2分) 2AlO 2-+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32-(2分)(3)浓H 2SO 4(1分) 12HF +3Na 2CO 3+2Al(OH)3=2Na 3AlF 6+3CO 2+9H 2O (2分)(4)2Al 2O 34Al +3O 2↑(2分) O 2、CO 2(CO )(2分)【解析】(1)反应1为“碱溶”,发送的反应为:杂质反应2NaOH +SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O ,2NaOH +Al 2O 3=2NaAlO 2+H 2O ;(2)滤液I 的主要成分是NaAlO 2和Na 2SiO 3,加入生石灰发生的反应:CaO+H 2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 +Na 2SiO 3=CaSiO 3+2NaOH ,即沉淀为CaSiO 3。