无无无无无无无系列卷（1）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。

已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀 5.47.0 2.3 4.7完全沉淀8.09.0 4.1 6.7下列说法不正确的是()A. “酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为2Zn2++4HCO3−=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O7.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。

下列有关说法不正确的是()A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 流程图中的系列操作中用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性8.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。

设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。

下列说法正确的是()A. 滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验B. 步骤②操作中，先加6%H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0mol⋅L−1H2SO4C. 滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2D. 步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收9.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料10.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是()A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2−+O2↑+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收11.部分氧化的Fe−Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如图处理：下列说法正确的是()①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224mL⑤V=336mL．A. ①③④B. ②③④C. ②③⑤D. ①③⑤12.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是()A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为：2CuSO4 高温 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑D. 当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应13.锶(Sr)为第五周期IIA 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2⋅6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是()A. 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率B. 高温焙烧时，若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4C SrS+4COC. 加入适量1mol/L H2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质D. 工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2⋅6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2⋅6H2O失水至恒重14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是()A. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化B. 制取NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小C. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁15.某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。

下图中工厂名称正确的是()A. 焦化厂B. 炼铁厂C. 发电厂D. 水泥厂16.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正确的是()A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊17.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应．下列说法正确的是()A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO42−D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用18.一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下已知“还原”反应中，冰钢中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。

下列叙述正确的是()A. 该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物B. “烙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C. 在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，C2O作催化剂D. “电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥19.联合制碱法生产纯碱的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是()A. 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换B. 操作I和操作Ⅱ是两种不同的分离方法C. 该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2D. 流程中的一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐20.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”，铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2− 高温 Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是()A. 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B. 在焙烧时氧化剂只有氧气C. 粗铜精炼时用粗铜作阴极D. Cu2S可用于火法炼制铜二、简答题（本大题共4小题，共60分）21.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；(2)基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；(3)在BF3分子中，F−B−F的建角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4−的立体结构为______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g⋅cm−3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A).22.钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3(Ti为+4价).钛白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图：(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O.其中X的化学式为______ .该反应为______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)．(2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉______ t (所有计算结果保留两位有效数字)，能否计算绿矾的产量______ ？(若能则计算数值，否则说明理由)．(3)操作I的名称是______ ，操作II包括搅拌、结晶、______ .操作II中加入铁粉的目的是______ (用离子方程式表示)．(4)写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：______ ．(5)该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是______ ．23.已知某合金可能由铝、铁、铜、碳等组成，通过下面实验，确定合金的组成，每一步试剂都是足量的．试回答：(1)合金中肯定含有的金属是(填元素符号)______．(2)写出由G转变成H的化学方程式______.X生成溶液A的化学反应方程式______．(3)写出用KSCN鉴别K溶液的离子方程式______；向K溶液加入B反应的离子方程式______．24.钯(Pd)是一种不活泼金属，性质与铂相似．在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益．已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌．工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯．(1)气体I的化学式为______，酸溶I的目的是______．(2)王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为______.残渣与王水发生的反应有：a.Pd+HCl+HNO3→⋯b.______(写出化学方程式并配平)．(3)若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、______、______、______．(4)写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：______.使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是______．(5)操作I的名称是______，溶液I可能含有的有机离子为______．(6)有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是______．答案1.C2.B3.D4.D5.B6.C7.A8.D9.B 10.B 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.B 17.D 18.B 19.D 20.D21.【答案】B2O3+3CaF2+3H2SO4 △ 2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3 高温 2BN+3H2O；1s22s22p1；N；+3；120°；sp2；正四面体；共价键(或极性共价键)；分子间作用力；4；4；25×4(361.5×10−10)3×N A22.【答案】FeSO4；氧化还原反应；0.35；在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量；过滤；过滤；Fe+2Fe3+=3Fe2+；TiOSO4+2H2O=TiO(OH)2↓+H2SO4；用碱液吸收23.【答案】(1)Al、Fe；(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(3)Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3；2Fe3++Fe=3Fe2+24.【答案】H2除去铁、锌等杂质1：3 C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O NaNO3NaNO2Na2CO3HCO3−+H+=H2O+CO2↑酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化过滤HCOO−除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗第11页，共11页。