第1节认识化学科学■、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系1、2、元素的存在状态:在这两种状态下,研究物质的顺序:物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在, 分别形成单质和化合物。

金属非金属T氢化物金属氧化物非金属氧化物碱含氧酸盐盐第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

(一)Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为C,沸点为C,密度为cm3。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+(稳定结构)，还原性极强。

(1) 与非金属反应：①4Na+O2====2Na 20 ②2Na+O2====Na 2O2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④ 2Na+S点燃= Na 2S(2) 与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H 2匸现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球;游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

(3) 与酸反应：2Na+2HCI====2NaCI+H 2?(4) 与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH) 2J +Na2SO4+H2?②6Na+6H 2O+2FeCl3====2Fe(OH) 3 J +6NaCI+3H 2 ?③4Na+TiCI 4(熔融状)高温Ti+4NaCI(5) Na在空气中的一系列变化：O H 2O CO2,H2O风化Na 02 Na20 2 NaOH Na2CO3 40H2O W2CO34Na+O2====2Na2O Na20+H 2O====2NaOH2NaOH+9H 2O+CO2====Na 2CO3 IOH2O Na2CO3 IOH2O风化Na2CO3+10H 2O ?3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。

(二)NaO的性质1、物理性质：白色固体，不可燃。

2、化学性质：(1)与水反应：Na2O+H2O====2NaOH(2)与酸反应：Na2O+2HCI====2NaCI+H 2O(3)与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO33、NaaO 的用途：制NaOH , Na2CO3(三) Na2Q的性质1、物理性质：淡黄色固体。

2、化学性质：(1)与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O 2?(放出大量的热)(2)与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2f(放出大量的热)(3)与酸反应：2Na2O2+4HCI====4NaCI+2H 2O+O2T3、Na^O的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入C02气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。

2NaOH+CO 2====Na 2CO3+H2O+O2 ? 宀2NaHCO3加^ Na z CO s+H 2O+CO2 ?【向Ca(OH)2溶液中通入C02气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。

Ca(OH) 2+CO2====CaCO 3 J +H2O 宀CaC03+H 2O+CO2===Ca(HCO 3)2 宀Ca(HCO 3)2加热CaC03 J +H2O+CO2T、研究物质的基本程序:观察物质外观 T 预测物质性质* *实验和观察 T 解释和结论进一步研究发现特殊现象，提出新问题(一)氯气的性质1、 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。

2、 化学性质： (1)与金属反应:①与钠反应： 2Na+Cl 2点燃2NaCI 剧烈燃烧-黄色火焰、生成白烟。

②与铁反应： 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。

③与铜反应： Cu+CI 2点燃CuCl 2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

规律：变价金属与 C12反应一般生成高价金属的氧化物。

(2)与非金属反应: ①氢气在氯气中燃烧：H 2+CI 2点燃2HCI 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。

②氢气与氯气混合光照： H 2+CI 2光照2HCI 发生爆炸。

(3)与水反应：Cl 2+H 2O===HCI+HCIO(4) 与碱反应： ①2Cl 2+2Ca(OH )2====CaCl 2+Ca(CIO )2+2H 2O 广 2CI 2+2H~20====2HCL+2HCIOv 2HC+Ca(OH) 2====CaCI 2+2H 2O ^2HCIO+Ca(OH) 2====Ca(CIO) 2+2H 2O② Cl 2+2NaOH====NaCI+NaCIO+H 2OCI 2+H 2O====HCI+HCIO HCI+NaOH====NaCI+H —2 O HCIO+NaOH====NaCIO+H 2O(5) 与盐反应：Cl 2+2KI====2KCI+I 2Cl 2+2NaBr====NaCI+Br 23、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。

(二) HCI0的性质1、不稳定性：2HCIO 光照2HCI+O 2 f Ca(CIO) 2+H 2O+CO 2====CaCO 3 J +2HCIOCa(CIO) 2+2HCI====CaCI 2+2HCIO 2NaCIO+H 2O+CO 2====Na 2CO 3+2HCIO【制漂白剂：2Cl 2+2Ca(OH) 2====CaCI 2+Ca(CIO) 2+2H 2O 】3、弱酸性：HCIO 的酸性比H 2CO 3还弱。

【工业上电解 NaCI 溶液制取 CI 2、NaOH 、H 2： 2NaCI+2H 2O 通电 2NaOH+H 2T +CI 2T] 【实验室制氯气：MnO 2+4HCI(浓)加热MnCl 2+CI 2T +2H 2O ]新制氯水中的微粒分子：CI 2,H 2O,氯水呈黄绿色 HCIO (弱酸) 氯水有漂白性 离子：H , CI ,呈酸性生成AgCI 沉淀CIO ,(OH )2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分:第1章认识化学学科第3节 化学中常用的物理量——物质的量、物质的量（n ）1、 定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、 单位：摩尔，简称摩，符号是 mol 。

3、 阿伏伽德罗常数（N A ）： 12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。

4、公式：n =N AImol 任何微粒所含的微粒数均为N A个。

N\ = X1023 mol -1N 微粒数。

1、摩尔质量（ M1、 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

Imol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。

2、 单位:g ・mol -1（g/mol ）或 kg -mol -1（kg/mol ） om3、 公式：n = M三、摩尔体积（V ）1、定义： 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2、单位： L ・mol -1(L/mol)或 m 3 -mol -1(m 3/mol)3、标准状况下，气体摩尔体积约为 L -mol -1o （标准状况：指温度为 0C 、压强为lOlkPa 的状况,简称STP 。

）4、公式： Vn =V m5、书写规律：① 在相同条件下，Imol 气体所占的体积比Imol 固体或液体所占的体积大得多。

② 在相同条件下，Imol 固体或液体的体积不同，而 Imol 气体的体积却几乎完全相同。

③ 在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 ----------- 1、粒子数目 --------------- ► 固、液体体积大小【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

】四、物质的量浓度（C B ）1、 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2、 单位:mol -L -1（mol/L ）或 mol -m -3（mol/m -3）。

3、 公式：n =X V的主要因素2、 粒子（半径）大小3、 粒子间的平均距离的主要因素气体常数pV =n RT ---------------」1— 热力学温度4、一定物质的量浓度溶液的配置：（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平（砝码）、药匙、量筒。

容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。

② 规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。

（2）配置步骤：①计算③溶解（冷却至室温20 C ） ④转移 ⑤洗涤：2-3次。

⑥摇匀五、化学中的一些定量关系1、化学方程式中的定量关系H 2 + CI 2 ==== 2HCI 1 1 : 2 （分子数之比） 2g :71g : 73g （质量之比） 1mol : 1mol : 2mol （物质的量之比） 1 1 :2（体积之比）1mol :(标况下，物质的量与气体体积关系）71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系2、物质的量与各种物理量之间的关系⑦ 定容：加水至刻度线下 ⑧ 摇匀1-2cm 处，在用胶头滴管加水至刻度线。

⑨装瓶贴标签②称量（量取）溶质质量分数第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类一、元素在自然界中的存在状态1、游离态：元素以单质形式存在的状态。

2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。

二、研究物质的顺序金属f金属氧化物f碱f盐非金属f非金属氧化物f含氧酸f盐三、物质的分类金属单质非金属单质有机化合物酸性氧化物（SO2, S03, P2O5）氧化物碱性氧化物（Na2O,CaO十。

2。

3）两性氧化物（AI2O3）不成盐氧化物（CO , NO ）一元酸（HCI , HNO 3）按电离出的氢原子数二元酸（H 2SO4, H 2SO3）三元酸（H 3PO4）酸按是否含氧元素无氧酸（HCL ）含氧酸（H 2SO4）强酸（HCI , HNO 3, H2SO4, HCIO按照在水里是否完全电离' 3，2 4，弱酸（H 2CO3, HCIO , H 2SO3），硫酸盐，氯化物等盐、铵盐等正盐（Na2CO2）中和酸式盐（NaHCO 3, NaHSO 4）碱式盐［Cu2（OH ）2CO3］溶液物质化合物无机化合物按电离出的氢氧根离子碱按照在水里是否完全电一元碱（NaOH ）数目二元碱［Ba（OH ）2］三元碱［Fe（OH ）3］”强碱（K、Na、Ca、Ba碱）离 ,弱碱（NH 3 H2O）混合物4，HCIO 3) 纯净物按酸根离子分：碳酸盐盐按阳离子分：铜盐、铁根据酸与碱是否完全被胶体［Fe（OH ）胶体，淀粉溶液，烟雾，有色玻璃］悬浊液（泥水混合物）乳浊液（油水混合物）胶体［Fe（OH ）胶体，淀粉溶液，烟雾，有色玻璃］四、物质的分散体系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。