精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）高三化学2016 ．1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。

第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。

满分100 分，考试时间为90 分钟。

注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64第I 卷 (选择题，共42分)选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 )1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．下列说法正确的是A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载精品试卷紫色，说明原溶液中不含Na +3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D ．把带火星的木条伸入充满NO 2和 O2混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为4：1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法正确的是A ．左管中 O2得到电子，右管中+H 得到电子B ．一段时间后，左管液面低于右管液面C， a、 b 两处具有相同的电极反应式：-3+ Fe － 3e = FeD ． a 处溶液的 pH 增大， b 处溶液的pH 减小6． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是-1 -A ． 1 L 0.1mol · L NaF 溶液中含有 0.1N A 个FB ． 32g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N A 推荐下载精品试卷C． 48gO 2和 O 3的混合气体中含有3N A个氧原子D ． 1molH 2O 中含有2N A个共价键7．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113 号元素，并获得国际机构确认。

关于该元素的有关说法错误的是A ．该元素的单质可用作半导体材料B ．该元素一种同位素的质量数为 A ，则中子数为 A － 113C．该元素的最高正化合价为+3D ．该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族8．短周期元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W 2-、 X +、3+2-Y、 Z ，下列判断错误的是A．W 和 Z 在同一主族。

3+、 Z 2-B ． Y 两种离子都能促进水的电离C． X 元素的单质能跟水剧烈反应D ． W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键9．对实验I ～ IV 的实验现象预测错误的是A ．实验I ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验III ：试管中溶液变红色D ．实验IV ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体10．下列叙述正确的是A ．常温下，pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍，稀释后溶液的pH=4将B ． 25 ℃时 K sp (AgC1)=1.8 × 10 -10，向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体， AgCl的溶解度增大C ．浓度均为 0.1 mol · L -1的 下 列 溶 液 ， pH 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为 ： NaOH>Na CO >(NH4 ) SO >NaHSO42 3 24推荐下载精 品 试 卷D ．为确定二元酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH ，若 pH>7 ，则 H 2 A 是弱酸；若 pH<7 ，则 H 2 A 是强酸11 ．下列离子方程式书写正确的是A ．向 H2 18O 中投入 Na 2 O 2 固体： 2H 2 18 O +2 Na 2O 2===4OH -+4Na ++ 18 O 2 ↑B ． 3 O 4 与稀 HNO 3 反应： Fe 3 4 + 2+ 3+2 Fe O +8H ===Fe +2Fe +4H OC ．向 NaHCO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2： HCO 3-+Ca 2++OH -===CaCO 3↓ +H 2O D ．向 NH4 HCO 3 溶液中加入过量NaOH+- -2-溶液： NH 4 +HCO 3 +2OH =NH 3·H 2O+CO 3 +H 2O推荐下载精品试卷12 ．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C 6H 6)到环己烷(C 6H 12 )的转化。

下列叙述错误的是A ．导线中电子移动方向为D → AB ．生成目标产物的电极反应式为C 6H 6+6H ++6e -===C 6H 12C．装置图右侧导出的气体是氧气D ．上述过程中电能转化为化学能13．常温下，下列各组离子在指定溶液中的一定能大量共存是A ．弱碱性溶液中：Na +、 K +、 Cl -、 HCO 3 -B ． pH=12 的溶液中：Na +、 Cu 2+、HCO 3 -、NO 3 -C．使石蕊变红的溶液中：+ + 2+ - H 、 Na 、 Fe 、 MnO 4D ．中性溶液中：K +、 Fe3+、 Cl -、 SO 42-14 ．温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时到达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。

其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。

下列叙述正确的是A ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B ．图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5 ％C． T0时，该反应的平衡常数为33.3D ．该反应正反应的反应热△H<0推荐下载精 品 试 卷高三化学2016 ． 1注意事项 ：1．第Ⅱ卷共 4 页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。

2 ．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

第Ⅱ卷 ( 非选择题，共 58 分 )15 ． (8 分 )无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由 A1 23 制备无水氯O 化铝的反应为2Al 2 3 2 4A1C1 3 +3O 2。

O +6C1(1) 实验室制氯气的离子方程式为 _______ ，氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为____ 。

(2)A1C1 3 可以作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)______________ 。

(3)A1-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al 2 O 3 膜，其离子方程式为 ______________ 。

(4) 为分析某铝合金的成分， 用足量稀硝酸将其完全溶解后， 用 NaOH 溶液调 pH ，当 pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为 5、 9 时过滤沉淀，继续滴加NaOH 溶液无沉淀生成。

结合图像信息推断该合金中除铝外还含有的金属是_________ 。

16 ． (11 分 )肼 (N 2H 4 )是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1) 肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：N 2H 4+H 2O ? N 2H 4· H 2O ?+ -N 2H 5 +OH①常温下，某浓度N 2 5 溶液的 为 ，则该溶液中由水电离产生的+C1 pH 5 c(H )=_______ H-1N 2 H 4 溶液与 0.1 mol · L-1溶液等体积混合， 混合溶液的pH>7 ，②常温下， 0.2 mol ·LHCl则溶液中c(N 2H 5+2 4·H2O) (填“>”、“=”或“<”)。

)____c(N H(2) 工业上可用肼 2 4)与新制Cu(OH)2 反应制备纳米级Cu 2 ，同时放出N2，该反应的化(N H O学方程式为______ 。

向 0 ．02mol ·L -1的硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH 溶液制备 Cu(OH)2，当 pH=_____ 时开始出现沉淀。

( 已知常温下K sp[Cu(OH) 2]=2×10 -20 -3) mo1 · L推荐下载精 品 试 卷(3) 肼／双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。

请写出电池正极电极反应式____ ，电池工作过程中， A 极区溶液的 pH____( 填“增大” “减少”或“不变”)。

17 ． (13 分 )兴趣小组同学利用下图所示装置 (夹持装置已略去 )探究 SO 2 的性质，并制取一种 常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2 2 5 。

请回答下列问题： ( 实验前已除去装置中的空气) S O )(1) 打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是 ________ 。

(2) 关闭 K 2 、 K 3，打开K 1，装置 B 中发生反应的离子方程式为______ ，观察到装置C 中发生的现象是 ____________________。

(3) 装置 D 和 F 的作用是 _______________ 。

(4) 关闭 K 、K ，打开 K ，一段时间后E 中有 Na S O ，晶体析出，装置 E 中发生反应的1 32 22 5化学方程式为 __________________ 。

(5) 葡萄酒常用Na 2 S 2 O 5，作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO 2 计算 ) 的方案如下：( 已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液 20 ． 00 mL ，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO 2计算 )为 ___g ·L -1。