注意 ：比较反应速率的大小时,将不同物质
表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率 来判断(同一物质，统一单位。)
在四个不同的容器中，在不同的条件下进 行合成氨反应。根据在相同时间内测定的 结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）υ(H L-1· min-1 C 2)=0.1 mol· （B）υ(N2)=0.2 mol· L-1· min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol· L-1· s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol· L-1· min-1
例6、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器 中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示 的平均反应速率为0.01mol/（L・min）， 则：
（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？ （2）上述反应在5min末时，Y的转化率是多少？
n=1
25％
对于A +3B 2C 这一反应,以下为在 一定时间内、不同条件下的反应速率, 其中速率最大的是（ C ）
A. υ(A)=0.3mol/(L· min) B. υ(B)=1.2mol/(L·min) C. υ(C)=0.1mol/(L·s) D. υ(A)=0.6mol/(L·min )
5A + 4B
4C
V(H2) ＝ △C/△ t ＝ 6mol/L / 5min ＝ 1.2mol/(L· min) V(NH3) ＝ △C/△ t ＝ 4mol/L / 5min ＝ 0.8 mol/(L· min)
在体积为 2L 的密闭容器中充入2mol N2 与8mol H2 ， 一定条件下发生反应5min后，测得容器内生成的氨气 的浓度1mol/L。求算分别用NH3 、H2 、 N2的浓度变 化表示的反应速率。
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为 8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生 成的氮气的浓度为6mol/L。求用N2、H2、NH3的浓度变化表 示的反应速率。 高温 高压
N 2 + 3 H2
8
2
催化剂
2NH3
0
4
起始浓度
20
6
转化△C
14 4 5min末C 6 V(N2)＝△C/△t＝ 2mol/L/5min ＝ 0.4mol/(L·min)
已知反应N2 +3H2
H2 物质的量浓度 1、A是______ 变化情况
NH3 物质的量浓度 2、C是______ 变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
2NH3 ，根据下图判断
0.5mol/(L·min )
根min内A的平均速率 2.5mol/(L· s) 是________ 3、写出化学方程式
化学反应速率计算
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ C ）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物
浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8mol/(L· S)”所表示的意 思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进 行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现 象越来越明显
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在 一定条件下发生下列反应： 2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法 AD ） 正确的是：（ A. 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol.L-1.S-1 B. 用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1 C. 2秒钟时，物质A的转化率为70% D. 2秒钟时，物质B的浓度为0. 7mol.L-1