江苏省盐城中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高三年级化学试题（11）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56选择题选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇3．下列叙述正确的是（）A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液有沉淀生成D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3—、SO42—B．c（H＋）=1.0×10—13mol·L—1溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、Br—C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I—D．Na2S溶液中：SO42—、 K＋、Cl—、Cu2+5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N AB．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N AC．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AD．0.1 L 2 mol·L—1的（NH4）2S溶液中含有的S2—数目为0.2N A7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C．检验某溶液是否含有SO42—，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解图110．下列图示与对应的叙述相符的是（）图2 图3 图4 图5A．图2表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A（g） + B（g）2C（g）ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图4表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右选项符不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是（）A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12种不同化学环境的氢原子C．1mol X最多能与9 mol氢气反应D．X能与糠醛（）发生缩聚反应12．下列说法不正确的是（）A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3（g）＋HCl（g）==NH4Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO313．常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c（H+）/c（OH—）＝1×10—8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+ ）＝1×10—9 mol·L—1B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl—）= 0.1 mol·L—1]中：c（Cl—）＞c（NH4+ ）＞c（H+ ）＝c（OH—）C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+ ） + c（NH3） + c（NH3·H2O）＝ 2c（SO42—）D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+ ）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+ ）14．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15．可逆反应①X（g）+2Y（g） 2Z（g）、②2M（g） N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图6所示：图6下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡（I）时，X的转化率为5/11D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等非选择题16．（14分）海洋是一个巨大的资源宝库。
海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号）。
Ａ．烧瓶Ｂ．容量瓶Ｃ．量筒Ｄ．胶头滴管（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。
图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。
现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由。
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
17．（14分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L—1，其物质的量浓度是，浸出过程中反应的化学方程式是。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。
采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图9所示。
在实际操作中“相比”应选择。
（填序号）A．1：1 B．1：3 C．1：5（3）已知铜萃取剂可用HR（O）表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR （O）CuR2（O）+2H+，反萃图9取加入400 g·L—1 硫酸的理由是。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是、（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的性质。
18．（15分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式。
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。
（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。
写出以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：19．（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp 4.96×10—96.82×10—64.68×10—65.61×10—122.64×10—39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：；25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c（Mg2＋）：c（Fe3＋）＝。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由：。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O（s）＝Na2CO3（s）＋10 H2O（g）△H＝+ 532.36kJ·mol—1Na2CO3·10 H2O（s）＝Na2CO3·H2O（s）＋9 H2O（g）△H＝+ 473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。