2017电化学高考题汇编
1.（2017全国新课标Ⅰ-11）支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行
防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
2.（2017全国新课标Ⅱ-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，
电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是
A ．待加工铝质工件为阳极
B ．可选用不锈钢网作为阴极
C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=
D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
3.（2017全国新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，
其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
下列说法错误的是
A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4
B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g
C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性
D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多
4、（2017天津3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5、（2017天津7）（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。
B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。
由此判断影响该反
应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度b．Cl-的浓度c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O 的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
CrO 能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬（4）用惰性电极电解时，2
4
元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
6、（2017海南10）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（）
A．Pb电极b为阴极
B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3
C．H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
7、（2017年海南16）锂是最轻的活泼金属，其单质及其
化合物有广泛的用途．回答下列问题：
（1）用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为．
8、（2017江苏16.）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO 3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al 2O 3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na 2CO 3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A 的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N 2反应制备AlN 。
在铝粉中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是_____________________。
9、（2017浙江17．）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2
＋2Ag ，其工作示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．Zn 电极是负极
B ．Ag 2O 电极上发生还原反应
C ．Zn 电极的电极反应式：Zn －2e ˉ＋2OH ˉ===Zn(OH)2
D ．放电前后电解质溶液的pH 保持不变
10、（2017北京28）某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag”的实验中检测到Fe 3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L -1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag 。
②取上层清液，滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
KOH 溶液 O 电极
Zn 第17小题
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，
不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几
乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。
其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
答案：1、C 2、C 3、D 4、A
5、（1）
加热（或煅烧）电解法
（2）ac （3）2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)===TiCl 4(l)+2CO(g) ΔH =−85.6kJ·mol −1
（4）在直流电场作用下，KS5UCrO 42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液
24CrO -和
272Cr O - NaOH 和H 2 6、A
7、盐酸；Li +e ﹣
=Li ； 8、(1)Al 2O 3+ 2OH -
22
AlO - + H 2O (2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的O 2氧化
(4)423CO -+ 2H 2O －4e -43HCO -+O 2↑ H 2
(5)NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄膜
9、D
10、
（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀
②Fe 2+
（2）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+
②4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O 加入KSCN 溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·
L -1 NaNO 3溶液 FeSO 4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN 溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag ，②Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+，③Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。
反应开始时，c (Ag +)大，以反应①、②为主，c (Fe 3+)增大。
约30分钟后，c (Ag +)小，以反应③为主，c (Fe 3+)减小。