材料科学基础习题及参考答案材料科学基础参考答案材料科学基础第一次作业1.举例说明各种结合键的特点。

⑴金属键：电子共有化，无饱和性，无方向性，趋于形成低能量的密堆结构，金属受力变形时不会破坏金属键，良好的延展性，一般具有良好的导电和导热性。

⑵离子键：大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合，以离子为结合单元，无方向性，无饱和性，正负离子静电引力强，熔点和硬度均较高。

常温时良好的绝缘性，高温熔融状态时，呈现离子导电性。

⑶共价键：有方向性和饱和性，原子共用电子对，配位数比较小，结合牢固，具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点，导电能力差。

⑷范德瓦耳斯力：无方向性，无饱和性，包括静电力、诱导力和色散力。

结合较弱。

⑸氢键：极性分子键，存在于HF，H2O，NF3有方向性和饱和性，键能介于化学键和范德瓦尔斯力之间。

2.在立方晶体系的晶胞图中画出以下晶面和晶向：（1 0 2）、（1 1 -2）、（-2 1 -3），[1 1 0],[1 1 -1],[1 -2 0]和[-3 2 1]。

(213)(112)(102) [111][110][120][321]3. 写出六方晶系的{1 1 -20}，{1 0 -1 2}晶面族和<2 -1 -1 0>,<-1 0 1 1>晶向族中各等价晶面及等价晶向的具体指数。

{1120}的等价晶面：(1120)(2110)(1210)(1120)(2110)(1210){1012}的等价晶面：(1012)(1102)(0112)(1012)(1102)(0112)(1012)(1102)(0112)(1012)(1102)(0112)2110<>的等价晶向：[2110][1210][1120][2110][1210][1120]1011<>的等价晶向：[1011][1101][0111][0111][1101][1011][1011][1101][0111][0111][1101][1011]4立方点阵的某一晶面（hkl ）的面间距为M /，其中M 为一正整数，为晶格常数。

该晶面的面法线与a ，b ，c 轴的夹角分别为119.0、43.3和60.9度。

请据此确定晶面指数。

h:k:l=cos α:cos β:cos γl k h d a 222hk l ++=5. Cu 具有FCC 结构，其密度为8.9g/cm 3，相对原子质量为63.546，求铜的原子半径。

333363.546108.910A M V N a ρ--⨯====⨯⋅ => R=0.128nm 。

6. 写出溶解在γ-Fe 中碳原子所处的位置，若此类位置全部被碳原子占据，那么试问在这种情况下，γ-Fe 能溶解多少重量百分数的碳？而实际上在γ-Fe 中最大的溶解度是多少？两者在数值上有差异的原因是什么？固溶于γ-Fe 中的碳原子均处于八面体间隙中，且γ-Fe 中的八面体间隙有4个，与一个晶胞中Fe 原子个数相等，所以： C wt%=12/(12+56)×100%=17.6% 实际上C 在γ-Fe 中的最大溶解度为2.11%两者数值上有较大差异，是因为此固溶体中，碳原子尺寸比间隙尺寸大，会 引起点阵晶格畸变，畸变能升高，限制了碳原子的进一步溶解。

7. a ）经x 射线衍射测定，在20℃时α－Ti 的点阵常数a ＝0.295nm ，c=0.468nm ，在882.5℃时α－Ti 转变为γ－Ti ，其点阵常数a ＝0.331nm. 按晶体的刚球模型，若球的直径不变，当Ti 从室温的hcp 转变为高温的bcc 时，计算其体积膨胀多少？b ）计算从α－Ti 转变为γ－Ti 时，其实际体积膨胀为多少？与a ）相比，说明其差别原因。

a ）hcp：112,/ 1.633a r c a ==，有6个原子bcc24,r =有两个原子，得21a a = ，所以322111%100%8.87%a a c V -∆== 方法二：直接用致密度算：k k k V V VV 112%-=∆=8.87%b）实际上，31%1)100% 2.82%bcc a V ∆=⨯= 差别原因：实际上c/a ≠1.633,即hcp 结构时不符合钢球模型，实际的原子间隙 比钢球模型大，因此实际α-Ti 转变为γ-Ti 后，相对膨胀的百分比会变小。

8. 已知 Cd, In, Sn, Sb 等元素的原子直径分别为0.304nm, 0.314nm, 0.316nm, 0.322nm, 而Ag 为0.288nm ，它们在Ag 中的固溶度（摩尔分数）极限为: x Cd =42%, x In =20%, x Sn =12 %, x Sb =7 %, 。

试分析其固溶度（摩尔分数）极限差别的原因，并计算 它们在固溶度（摩尔分数）极限时的电子浓度。

⑴固溶度极限差别原因：当原子尺寸因素较为有利时，在某些一价金属为基的固溶体中，溶质的原子价越高，其溶解度越小，实际上是由电子浓度所决定。

Cd 、In 、Sn 、Sb 的原子价分别为+2,+3,+4,+5。

⑵电子浓度：100)100(Bx x A a e +-=，A,B 分别为溶剂和溶质的原子价，x 为溶质的原子数分数。

:/12 1.42Cd Cd Cd e a x x =-+=:/13 1.40In In In e a x x =-+=:/14 1.36Sn Sn Sn e a x x =-+=:/15 1.28Sb Sb Sb e a x x =-+=材料科学基础第二次作业1．解释下列术语：合金、组元、相、固溶体、金属间化合物、超结构、负电性和电子浓度。

合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其它方法组合而成，并具有金属特性的物质。

组元：组成合金的基本的、独立的物质。

相：合金中具有同一聚集状态、同一晶体结构和性质并以界面相互隔开的均匀组成部分。

固溶体：以某一组元为溶剂，在其晶体点阵中溶入其它组元原子（溶质原子）所形成的均匀混合的固态溶体，它保持着溶剂的晶体结构类型；金属间化合物：金属与金属或与类金属元素之间形成的化合物超结构：对某些成分接近于一定原子比的无序固溶体中，当它从高温缓冷到某一临界温度以下时，溶质原子会从统计随机分布状态过渡到占有一定位置的规则排列状态，即发生有序化过程，形成有序固溶体。

长程有序的固溶体在其X 射线衍射图上会产生外加的衍射线，这称为超结构。

所以有序固溶体通常称为超结构或超点阵。

负电性：元素的原子在化合物中吸引电子的能力电子浓度：合金中价电子数目与原子数目的比值，即e/a。

2. 含w(Mn)为12.3% （重量百分比）、w(C)为1.34%的奥氏体钢，点阵常数为0.3624 nm，密度为7.83 g/cm3，C、Fe、Mn的相对原子质量分别为12.01、55.85、54.94，试判断此固溶体的类型。

判断固溶体的类型，可以用该固溶体合金晶胞内实际原子数（n）与纯溶剂晶胞内原子数的（n 0）的比值作为判据，有下式0111n n >⎧⎪=⎨⎪<⎩间隙式置换式缺位式先计算该奥氏体钢的平均分子量：10053.1412.3 1.3486.3654.9412.0155.85M ==++ 晶胞的体积73243(0.362410)47.610()v cm --=⨯=⨯故 24237.8347.610 6.02310 4.2553.14AVN n M ρ-⨯⨯⨯⨯== 对于γ-Fe （奥氏体），n 0=4，故n/n 0>1,即此固溶体必含有间隙原子。

因为C原子半径比Fe ，Mn 原子半径小得多，故易处于间隙位置，形成C 在Fe 中 的间隙固溶体。

设C 处于Fe 间隙位置形成的间隙固溶体的晶胞中平均原子数为n 1，由 于固溶体中C 的原子分数 1.3412.01x 5.9%12.3 1.3486.3654.9412.0155.85c ==++ 且 114 5.9100100c x n n -== 故可得 n 1=4.25由于n 1/n=1,所以Mn 在合金中应为置换式固溶。

综上所述，可以判断此固溶体为C-间隙，Mn-置换式固溶体。

3.Cu-Zn 和Cu-Sn 组成固溶体最多可溶入多少原子数分数的Zn 和Sn ？若Cu 晶体中固溶入Zn 的原子数分数为10%，最多还能溶入多少原子数分数的Sn ？ Cu 基固溶体的极限电子浓度为1.36。

1111(100)21.3636100x x x -+=→=，Cu-Zn 固溶体最多可溶入36%Zn ； 2221(100)41.3612100x x x -+=→=，Cu-Sn 固溶体最多可溶入12%Sn ； 若Cu 已溶入10%Zn 后，还可溶入的Sn 最大的原子数分数为3331(10010)21041.368.67100x x x --+⨯+=→=，最多尚能溶入8.67%Sn 。

4,铯与氯的离子半径分别为0.167nm 、0.181nm,试问a)在氯化铯内离子在<100>或<111>方向是否相接触？b)每个单位晶胞内有几个离子？c)各离子的配位数是多少？d) ρ和K ？a)CsCl 型结构系离子晶体结构中最简单的一种，属立方晶系；简单立方点阵，Pm3m 空间群，离子半径之比为0.167/0.181=0.92265，其晶体结构如图所示。

从图中可知，在<100>方向不接触，在<111>方向接触。

b)每个晶胞有1个Cs +和1个Cl -。

c)配位数均为8。

d) 3()()2()3r r Cs Cl A A Cs A Cl r r N ρ+-+=+⨯332324132.935.4534.308(/)2(1.67 1.81)6.0231010g cm-+==⨯+⨯⨯⨯333333444(1.67 1.81)3330.6832()2(1.67 1.81)Cs Clr rKr rπππ+-+-++===+⨯+5. 金刚石是最典型的共价键晶体，其键长为0.1544 nm，试计算金刚石结构的致密度, 当它转换成石墨结构(密度为2.25 g/cm3)时，求其体积改变百分数？Ⅰ.金刚石的晶体结构属于复杂的fcc结构，每个C原子有4个等距离的最邻近原子，符合8-N规则。

而最近邻原子距离即相当于键长，根据金刚石的晶体结构可知，键长=d=故0.3566()a nm==3333440.154488()3320.34(0.3566)rKaππ⨯⨯===Ⅱ.金刚石的每个晶胞中含有8个碳原子。

金刚石的密度37238123.503(/)(0.35710) 6.02310g cmρ-⨯==⨯⨯⨯对于1克碳，当它为金刚石结构时其体积3110.285()3.503V cm==当它为石墨结构时其体积3210.444()2.25V cm==材料科学基础第三次作业参考答案1． Pt 的晶体结构为fcc ，其晶格常数为0.39231nm ，密度为21.45g/cm 3，试计算空位所占的格子之比例 设空位所占的格子比例为x ，34(1)rAx A a N ρ⨯-=832321.45(3.92310) 6.0231010.046%4195.09x -⨯⨯⨯⨯=-=⨯2、在铁中形成1mol 空位的能量为104.675KJ ，试计算从20℃升温之850℃时空位数目增加多少倍？exp()QC A RT-=，取A=1 058501046751exp() 1.3449108.311123C C --=⋅=⨯⨯019201046751exp() 2.1349108.31293C C --=⋅=⨯⨯005138501920 1.344910 6.2310()2.134910C CC C --⨯==⨯⨯倍 3 钨在20℃时每1023个晶胞中有一个空位，从20℃升至1020℃，点阵常数膨胀了(4X10-4)%，而密度下降了0.012%，求钨的空位 形成能及形成熵。