选修三《物质结构与性质》综合测试（5）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
分值：120分考试时间为90分钟。
第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23Mg─24 Al─27 Cl─35.5一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -13. 以下能级符号不正确．．．的是（）A.3sB.3p C .3d D.3f4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I5. 关于晶体的下列说法正确的是（）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6.下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
9. 关于CO2说法正确的是（）A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．H3P12.已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B .第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D .气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X13.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
由此可见，BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子14．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. CH4 和H2OB. KCl和HClC. Cl2 和KClD. SiO2和CO216. 下列说法正确的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO417．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D. 玻璃态水是分子晶体18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.水晶19．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OH C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3—CH ∣OH —COOH20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有 许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好 与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。
则这种纳米颗粒 的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ） A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％第II 卷（非选择题 共60分）21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号） ①金刚石（C —C ）②锗（Ge —Ge ）③晶体硅（Si —Si ）④金刚砂（Si —C ） 22.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X 位于体心，Y 位于6面心， Z 位于顶点，该晶体中 X 、Y 、Z 的粒子个数比为_______；24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 34s 1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
25．（2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。
下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （ 填字母）(25题 图)26.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C 20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。
请回答: C 20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C 20晶体属于_______ (填晶体类型).27. 3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复 单元称之为晶胞。
NaCl 晶体结构如右图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
28.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象。
附加题（共20分）29．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：2.5试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlCl3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
30. （10（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A Q和RB S和TC T和UD R和TE R和U （2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（）A Q2＋＋2e－→QB R2＋＋2e－→RC S3＋＋3e－→SD T3＋＋3e－→TE U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A QCl2B RClC SCl3D TClE UCl4（4）S元素最可能是（）A S区元素B 稀有气体元素C p区元素D 准金属E d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A 硼（1s22s22p1）B 铍（1s22s2）C 锂（1s22s1）D 氢（1s1）E 氦（1s2）参考答案一、选择题答案(每小题4分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)21、①＞④＞③＞②22、1：3：123、（1）1s22s22p63s23p5（2）3s23p5（3）3 （4）ⅦA（5）10 （6）2s22p6（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1（11）424.1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。
25.C；26.12.30；分子晶体。
27.6；6；1228.白色沉淀.无异常现象.淡黄色沉淀。
29. (1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I (4)N （10分）30（1-5: ） E D B A E（10分）。