黑龙江省哈三中2018-2018学年高二上学期期末考试试卷（化学）Ⅰ卷（共 54分）一、选择题（本题包含18小题，每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共54分）1．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变3．以下各项的比值是2：1的是（）A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应7．已知：K sp（AgCl）＞K sp（AgI）。
现将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，对产物判断正确的是（）A．只有AgI沉淀B．AgCl和AgI沉淀等量生成C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主8．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是阳极 B．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．氯碱工业中用铜作阳极9．在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是（）A．饱和食盐水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液10．常温时，将p H＝3的H2S O4溶液和p H＝12的N a O H溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：1011．下列说法正确的是（）A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]12．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是（）A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂13.下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（）A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②16．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞ X3+＞ Cu2+C．X3+＞ H+＞ Cu2+D．Cu2+＞ H+＞ X3+17．已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。
如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。
A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。
以下关于该装置的说法错误的是（）A．G的指针指向D极B．U中阳离子向A极移动C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D．一段时间后，B中溶液pH增大18．关于以下两个电解装置的说法正确的是（）A ．两个装置中阳极都为Al ，接通电源后，均失电子发生还原反应B ．两装置中阴极都为C ，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同C ．电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有D ．电解过程中两装置pH 均不变Ⅱ卷（共46分）二、填空题19．（6分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t 1 t 2 水的离子积常数 1×10－14a1×10－12试回答以下问题：（1）若25＜t 1＜t 2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25℃时，某Na 2SO 4溶液中c(SO 42－)＝5×10－4 mol/L ，取该溶液1 mL 加水稀释至 10 mL ，则稀释后溶液中c(Na ＋)∶c(OH －)＝_______________。
20．（16分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。
（1）已知： N 2 (g) + 3H 2(g)2NH 3 (g) ΔH ＝－92.4kJ·mol －12H 2 (g) + O 2 (g) ===2H 2O (l) ΔH ＝－571.6kJ·mol －1则2N 2 (g) + 6H 2O(l)4NH 3 (g) + 3O 2 (g) ΔH ＝_________；在一定条件下将NH 3 通入水中，配制成1 mol·L －1氨水，再加水稀释，随着水量的增加而减小的是________ （填字母标号）。
A ．c (NH 4+)·c (OH －)c (NH 3·H 2O) B ．c (NH 3·H 2O)c (OH －)C ．c (H +)·c (OH －)D ．c (OH －)c (H +) （2）已知某溶液中只存在OH －、H +、NH 4+、Cl －四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：甲 乙A ．c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +)B ．c(Cl －)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH －) C ．c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －) D ．c(NH 4+)＞c(OH －)＞c(Cl －)＞c(H +)① 若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。
（填序号）② 若上述关系A 是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系B 是正确的，则溶液中的溶质为______________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl 溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) ________c(NH 3·H 2O)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中 c(OH －)______c(NH 4+)。
21．（8分）已知常温下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为K sp [Cu(OH)2]＝2×10－20；K sp [Mg(OH)2]＝3.2×10－11。
Mg 的相对原子质量为24。
（1）常温下，某CuSO 4溶液中，c(Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH 大于____________。
（2）常温下，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL －1，试求在该温度下100g 水中溶解Mg(OH)2的最大质量为________g 。
（3）常温下，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成________沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，c (Mg 2＋)c (Cu 2＋)＝_________。
22．（16分）（1）CH 4可用于设计燃料电池，两极区电解质溶液均为KOH 溶液。
甲烷燃料电池的工作原理如图甲所示：原电池工作过程中OH －的作用是_______________；负极电极反应式为：_______________________________。