-学生实验一 酸碱中和中和热测定◆实验目的测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
◆实验原理1、中和反应原理：H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mC Δt（1）其中 Q 为 ，m 为 ，C 为反应混合液的比热容， △t 为 ； （2）因为m = V （酸）ρ（酸）＋V （碱）ρ（碱），V （酸）=V （碱）=50mL ，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L ；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm 3、C=4.18 J/（g ·℃），所以mol kJ t t H /025.0)(418.012--=∆。
◆实验用品大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。
◆实验过程实验步骤现象结论与解释中和热测定1. 按图示装好简易量热器装置。
2. 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3. 用 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
4. 把套有盖板的温度计和环形玻温度计示数如何变化？碎泡沫塑料的作用是温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？◆数据记录与处理中和热测定数据表◆问题讨论1．填碎纸条的作用是什么？2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验演示实验学反应速率的表示方法◆实验目的通过实验掌握化学反应速率的计算◆实验用品锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、石、2mol/L盐酸溶液、秒表1.化学反应速率可以用来表示，用符号，化学反应速率是指一段时间的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率学生实验二影响化学反应速率的因素实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件实验用品：、量筒、试管、烧杯、0.1mol/LH2C2O4、0.2mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、硫酸铜溶液、稀硫酸实验过程:【实验2—1】催化剂对反应速率的影晌2 mL 5％H2O2溶液⑴试管①中滴入少量MnO2粉末。
⑵在试管②中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL。
⑶向试管③中加入0.1 mol/L CuSO4溶液1 mL。
⑷比较H2O2的分解速率。
产生气泡的快慢：①____②_____③（填“>”、“<”或“=”）结论：________________________________________________________________________________________________________________________实验2－2 浓度对反应速率的影响实验步骤现象结论和解释4 mL 0.01 mol/L 的KMnO4溶液⑴0.1 mol/L的H2C2O4溶液试验现象：____________________________________结论：______________________________________⑴向试管①中加入0.1 mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。
⑵向试管②中加入0.2 mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。
⑶向试管③中加2 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液，在加入一粒黄豆大的MnSO4固体，记录溶液褪色所需时间。
褪色时间：_______________.⑵ 2 mol/L的H2C2O4溶液试验现象：___________________________________________褪色时间：_______________.⑶反应所需时间：①____③（填“>”、“<”或“=”）_______________________________________________________________________________________实验2—3 温度对反应速率的影响实验步骤现象结论和解释2 mL 0.1mol/L 2 mL 0.1mol/L的Na2S2O3的H2SO4⑴将第组试管放入冷水中。
⑵将第一组试管放入热水中。
⑶一段时间后，分别混合并搅拌。
⑷记录出现浑浊的时间。
第一组实验温度：________。
出现浑浊的时间：________。
第一组实验温度：________。
出现浑浊的时间：________。
结论：_______________________________________________________________________________________________________________________思考题1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；当升高反应体系温度时，化学反应速率；当增大反应体系的压强时，化学反应速率；加入催化剂。
学生实验三影响化学平衡移动因素实验目的：通过实验掌握影响化学平衡移动的外界条件实验用品：试管、滴管、烧杯、0.1mol/L K2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、盐酸溶液浓度对速率的影响:实验步骤现象结论（解释）1、（1）向试管中加入4ml0.1mol/L K2CrO4，滴加1mol/L硝酸溶液数滴。
观察溶液颜色变化（2）将上述溶液分成两份。
向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化。
和另外一份溶液作对比2.（1）向试管1中加入饱和的三氯化铁四滴,震荡.观察颜色.（2）向试管2中加入四滴KSCN,,震荡.观察颜色.将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球放入热水和冷水中热水中的现象____________。
冷水中的现象____________。
结论：___________________________________________________________________________1．化学平衡移动的影响因素（1）浓度：（2）温度：（3）压强：（4）催化剂：学生实验四强电解质和弱电解质实验目的：通过实验理解强弱电解质的区别实验用品：试管、量筒、玻璃棒PH试纸、镁条、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸溶液、1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁反应2、等浓度的醋酸和硼酸与碳酸钠反应1.电解质与非电解质概念2、强、弱电解质的判断标准：（关键是）学生实验五 酸碱中和滴定◆实验目的1、练习使用pH 计测量溶液的pH ；探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。
◆实验原理2、在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯=或 )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。
◆实验用品1、0.1mol/L 左右的盐酸、0.1mol/L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台一、记录与分析实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min ，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min ，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换 。
）滴定管是否漏水锥形瓶能否用待测液润2. 洗涤：先用洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得，也不需烘干。
3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、0.1000mol/L NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。
4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变况为：→；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示剂的变况为：→。
下列实验步骤以前者为例：4. 用碱式滴定管取0.1000mol/L NaOH溶液10mL于锥形瓶中。
5. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，控制滴定管活塞，眼睛注视，直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终加指示剂锥形瓶颜色变化滴定终点锥形瓶颜色变化洗？为什么？为何要赶尽气泡？是否可以改用甲基橙或石蕊做指示剂？为什么？读数仰视或俯视对结果影响：仰视：俯视：二、数据记录与处理酸碱中和滴定数据表三、误差分析四、要点提示1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？学生实验六盐类的水解实验目的：通过实验掌握盐类水解的本质实验用品：点滴板、玻璃棒、烧杯、氯化钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铝、氯化铵、硝酸钾思考题：正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：学生实验七沉淀溶解平衡实验目的：沉淀的溶解和沉淀的转化实验用品：烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、氢氧化、氯化铵、盐酸、氯化镁溶液、氢养护氢氧化、氯化铵、盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液1、难溶物（沉淀）就是不溶于水的物质吗？难溶物的定义是什么？2、请你写出常见的难溶物。