水溶液中的离子反应及平衡考点（含答案）考点一：水溶液中的离子平衡1. 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3(PO 4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P 4(s)＋10CO(g) ΔH 1＝＋3359.26 kJ·mol －1CaO(s)＋SiO 2(s)===CaSiO 3(s) ΔH 2＝－89.61 kJ·mol －12Ca 3(PO 4)2(s)＋6SiO 2(s)＋10C(s)===6CaSiO 3(s)＋P 4(s)＋10CO(g) ΔH 3则ΔH 3＝______________kJ·mol －1。

(2)白磷中毒后可用CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O===20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4 60 mol CuSO 4能氧化白磷的物质的量是__________。

(3)磷的重要化合物NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4，pH 应控制在________；pH ＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。

②Na 2HPO 4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________(用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)与季戊四醇(CHOH 2CHOH 2CCH 2OHCH 2OH)以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X ，并释放出一种酸性气体。

季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

图0①酸性气体是____________(填化学式)。

②X 的结构简式为________________。

2下列有关说法正确的是( )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小 D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小3.室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH ＝135.50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝4的醋酸中：c(H ＋)＝4.0 mol·L －1B ．饱和小苏打溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO －3)C ．饱和食盐水中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2 mol·L －1 6． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.将NO 2球浸泡在冷水和热水中 B.C.D.考点二：水的电离和溶液的酸碱性1. 室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH ＝132. 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝4的醋酸中：c(H ＋)＝4.0 mol·L －1B ．饱和小苏打溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO －3)C ．饱和食盐水中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2 mol·L －13． 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

它可能的结构共有(不考虑立体异构)( )A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种4．[2013·全国卷] 如图0表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是( )A ．两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝K WB ．M 区域内任意点均有c(H ＋)<c(OH －) C ．图中T 1<T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝75.某温度下，向一定体积0.1 mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH ＝－lg[OH －])与pH 的变化关系如图0所示，则( ) A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B ．N 点所示溶液中c(CH 3COO －)＞c(Na ＋) C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积6． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5t/℃ 25 50 100 K W /10－14 1.01 5.4755.0c(氨水)/(mol·L －1)0.1 0.01 pH11.110.6μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM 2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：(1)将PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K ＋Na ＋NH ＋4 SO 2－4 NO －3 Cl －浓度/mol·L －14× 10－6 6× 10－6 2× 10－5 4× 10－5 3× 10－5 2× 10－5根据表中数据判断PM 2.5的酸碱性为________，试样的pH ＝________。

(2)为减少SO 2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

②洗涤含SO 2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是____________________________。

a ．Ca(OH)2 b ．Na 2CO 3 c ．CaCl 2 d ．NaHSO 3 (3)汽车尾气中NO x 和CO 的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO 的反应为 N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH>0若1 mol 空气含0.8 mol N 2和0.2 mol O 2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为8×10－4 mol 。

计算该温度下的平衡常数K ＝________。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是_______________________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设想按下列反应除去CO ：2CO(g)===2C(s)＋O 2(g) 己知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_________________________________。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程式为__________________。

7实验编号起始浓度/(mol·L －1)c(HA) c(KOH) 反应后溶液的pH① 0.1 0.1 9 ②x0.27下列判断不正确的是( )A ．实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －)＝c(K ＋)－c(A －)＝K W 1×10－9mol/LC ．实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c(K ＋)＝c(A －)＞c(OH －)＝c(H ＋)8．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A ．W 2－、X ＋B ．X ＋、Y 3＋C ．Y 3＋、Z 2－D ．X ＋、Z 2－9． 室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a 。

c(M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( ) A.12lg ⎝⎛⎭⎫b a B.12lg ⎝⎛⎭⎫a bC ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a bD ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫b a考点三：盐类的水解10. 下列有关说法正确的是( )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小 D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小11． 我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是( )A ．由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2 B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液12．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH ＝1313．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝4的醋酸中：c(H ＋)＝4.0 mol·L －1B ．饱和小苏打溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO －3)C ．饱和食盐水中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2 mol·L －1 14．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。