一、知识脉络二、 实验方案的设计1．设计、探究实验题的特点2．设计实验方案的一般思路综合实验试题创设的情景、设问比较新颖，但又贴近学习与日常生活，趣味性较浓。

选择的情景往往紧扣生活或工业生产。

学生版教师版3．实验设计的步骤明确目的、原理选择仪器、药品设计装置步骤记录现象、数据分析得出结论4．对于实验设计与评价的原则和方法科学性首先必须认真审题，明确目的、要求，读懂题目提供的信息，综合已学过的知识及化学反应原理，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

根据实验目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否能控制在一定范围内，从而选择合理的化学仪器和药品。

根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整简明。

认真观察，全面准确的记录实验过程中的现象和数据。

根据观察出的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等方法，得出正确的结论。

（1）制备具有还原性的物质时，不能使用强氧化性酸。

（2）注意某些会使反应停滞的问题。

如，浓硫酸会使铝金属钝化、制不能使用与稀等问题。

（3）酸性废气一般使用溶液或碱石灰吸收，而不使用澄清石灰水，原因是是微溶物，在石灰水中的量极少。

（4）检查多个连续装置的气密性时，一般不要用手捂法，手掌热量有限。

可以使用酒精灯加热或利用其他的方式。

（5）对于排水法测定气体体积时，一定要注意量气装置的内外压强要相等，也就是各液面在相同水平线上（详见气体制备部分）。

CO 2CaCO 3S H 2O 4NaOH Ca(OH)2可行性安全性简约性三、简答题的规范作答（6）制备某些还原性溶液时，注意应事先用煮沸法排除溶液中的，同时可以使用液封或加入强还原性物质的方法来保持性质（例如向硫酸亚铁溶液中加入铁粉）。

（7）对于易水解的物质，在配制溶液的时候要加入对应的强酸或强碱，从而抑制水解。

如向溶液中加入少量盐酸来控制水解；对于易水解的物质在蒸干的时候，要注意通入保护气，防止水解。

如在蒸干制备的时候，通入干燥的气体来抑制水解；对于某些极易水解的物质。

如等，在实验过程中，要保证实验装置体系与外界空气（水蒸气）隔离，因而可以在装置末尾加入干燥管。

在实验室中一般不采用高压、低压和低温等条件，例如实验室中制备，不使用高温高压合成氨的反应。

对于每种类型的装置，如尾气处理装置、量气装置等，都有很多种，在可行性范围内可任意选择。

（1）对于可燃气体，在点燃之前一定要先验纯，以防爆炸。

同时对于可燃气体参与的加热反应，如还原，应先通，再进行加热。

（2）防止倒吸。

对于易溶于水的气体，在用溶液吸收的时候注意使用防倒吸装置。

（3）对于加热制气反应，一定要先撤导管，再撤酒精灯。

（4）对于易燃易爆、剧毒、对环境有污染的气体，一定要注意尾气回收的问题。

（5）尽量不使用会生成有毒气体的反应来进行实验。

如，制备硫酸铜，不应用与浓硫酸发生反应，而一般是按照的方法进行制备。

（6）注意混合或稀释溶液、蒸发结晶等操作时，要防止液体飞溅。

（7）严格按照各种仪器的注意事项进行实验操作。

（1）装置最简：对于不同的化学实验方案，在能达到实验目的的前提下，尽量选择实验装置、实验步骤最简单的方案。

（2）药品价格低廉：在选择实验方案时，应尽量选择消耗药品最少(转化率最高)、实验成本最廉价的实验方案。

（3）操作方便：不同的实验方案需要不同的实验条件，如加热、加压和催化剂等，在评价方案时，看实验条件是否简单、操作是否方便。

（4）原理简单正确：力求选择反应速率易控制的实验方案，以便于对生成物的控制和确保实验安全。

（5）现象最明显：在性质验证或检验的实验中，应选择反应现象明显的方案。

O 2FeCl 3ZnCl 2HCl SiC l 4NH 3H 2CuO H 2Cu Cu →CuO →CuSO 41．高中化学实验题文字表达高中化学实验题文字表达（1）测定溶液的操作：在白瓷板或玻璃片上放置一小片干燥的试纸，用洁净的玻璃棒沾取少量待测液到试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的。

（2）有机实验中长导管的作用：导气、冷凝、回流。

（3）氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

（4）焰色反应的操作：先将铂丝或无锈铁丝蘸盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝蘸取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。

如为黄色，则说明溶液中含元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含元素。

（洗烧蘸烧洗）（5）证明沉淀完全的操作：如往含的溶液中加溶液，将沉淀静置，取上层清液，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

（6）洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复~次即可。

结晶物易溶于水，常用无水乙醇或者冰水进行洗涤。

既可减少沉淀损失，无水乙醇又易挥发，不引入杂质。

（7）检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次的洗涤液，滴加适当的试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。

（8）萃取分液操作：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，重复~次，正立放铁圈上静置；让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

（9）酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

（10）装置气密性检查：①简易装置（试管）：将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

②长颈漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往长颈漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再下降，则装置气密性良好。

③分液漏斗装置：先关闭活塞，往分液漏斗中注入一定量的水，打开活塞，若漏斗中的水不会顺利滴下，说明气密性良好。

【答题模板总结】装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论（11）容量瓶检漏操作：pH pH pH pH FeCl 3Na K SO 42−BaCl 2BaCl 223232．物质的检验、鉴别原则要求基本步骤【答题模板】四、高考真题讲解往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

（12）试纸的使用方法 ：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。

②检验气体：一般先将试纸润湿，使其接近试管口，观察颜色变化。

（13）滴定管排气泡①酸式滴定管：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。

②碱式滴定管：将橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，即可排除气泡。

（14）降温结晶主要步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

（15）蒸发结晶操作：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

原理正确、现象明显、方法简单易行、试剂用量最少。

解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。

具体应做到：（1）要“先取样，后操作”。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

（2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。

（3）要“先现象，后结论”。

例如，向溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。

外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)→化学方法进一步确证(利用特征反应)→得出正确结论(根据现象做出判断)液体：取少量液体试剂于试管中→滴入试剂→描述现象→得出结论；固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入试剂→描述现象→得出结论；气体：将气体通入溶液中→描述现象→得出结论（如乙烯、乙炔、二氧化硫等） 用镊子夹住湿润的试纸放入至气体的集气瓶中→描述现象→得出结论（如氨气、氯气等）。

一、知识脉络二、 实验方案的设计1. 设计、探究…2. 设计实验方…3. 实验设计的…4. 对于实验设…三、简答题的规范…1. 高中化学实…2. 物质的检验…四、高考真题讲解180∘30∘N C a 2O 3XXX XXX XXX XX中产生黄绿色气体，其电子式是 。

，其电子式为。

实验操作和现象：操作现象该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：.ⅠⅡ++实验室用生石灰和浓氨水制取溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。

C l Ca(OH)和制取漂粉精的化学方程式是待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。