2021年河北高考化学模拟试题1.多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法不正确的是A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D.用明矾可消除水中Cu 2+等重金属离子污染2.将铝粉与Fe 3O 4，粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 3.下列说法正确的是A.V 1=V 3>V 2B.V 2>V 1=V 3C.V 1=V 2>V 3D.V 1>V 3>V 23.下列反应的离子方程式表达正确的是A.向FeBr 2溶液中通入过量232Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++B.向碳酸钠溶液中通入少量223223CO :CO CO H O 2HCO -++C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H 2O 2溶液：22323H O IIO 3H O --++D.将()3Fe OH 固体溶于HI 溶液：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
下列说法错误的是A.装置A 中烧瓶内的试剂可以是KMnO 4B.裝置B 具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且下层呈紫色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱5.下列叙述正确的是A.Na 2O 与Na 2O 2都是碱性氧化物B.向饱和烧碱溶液中加入2g Na 2O 2，充分反应完全并恢复至室温后，溶液中n (Na +)不变C.Na 2O 2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.62g Na 2O 和78g Na 2O 2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等6.A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C 、D 元素的原子序数之和是A 、B 元素的原子序数之和的3倍，且C 、D 元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A 、B B 、C A 、C A 、D C 、D物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D （淡黄色固体）+丙。
下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B.原子半径：D>B>C ；电负性：B>C>DC.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD.若2mol 甲与3mol 乙恰好反应生成2.5mol 单质B ，则乙为双原子分子7.Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na +、H +、Cl -、OH -，且溶液呈中性，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比可能为A.2：4：1 B.3：2：1 C.2：3：1 D.4：2：18.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。
自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。
下列说法不正确的是A.过程①“雷电作用”中发生的反应是22N +O 2NO 放电B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原C.过程⑤中涉及的反应可能有2232NO O 2NO --+D.过程⑥中涉及的反应可能有3222NO 12H N 6H O-++↑+9.某海水浓缩液中含有大量的Cl -、Br -、I -，取1L 该浓缩液，向其中通入一定量的Cl 2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl 2的体积（标准状况）的关系如下表。
下列有关说法中不正确的是Cl 2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2Ln (Cl -)1.25mol 1.5mol2.0mol n (Br -)1.5mol 1.4mol 0.9mol n (I -)A mol 00A.当通入Cl 2的体积为2.8L 时，只有I -与Cl 2发生反应B.当通入Cl 2的体积为2.8L~5.6L 时，只有Br -与Cl 2发生反应C.0.15a =D.原溶液中()()()Cl :Br :I 10:15:4c c c ---=10.向FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe 3+和Cu 2+的物质的量浓度之比为A.2：7B.1：7C.7：1D.5：4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列说法中正确的是A.若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系B.23232HCl Na SiO H SiO 2NaCl +↓+说明Cl 的非金属性强于SiC.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化D.青花瓷胎体的原料为高岭土()2254Al Si O OH ⎡⎤⎣⎦，若以氧化物形式可表示为2322Al O SiO H O⋅⋅12.将4.6g 铜镁合金完全溶解于100mL 密度为1.40g ·mL -1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mL NO 2和336mL N 2O 4的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol ·L -1NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀。
下列说法不正确的是A.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol ·L -1B.产生沉淀8.51gC.该合金铜与镁的物质的量之比是3：2D.离子恰好完全沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是230mL13.碳酸镧()233La CO ⎡⎤⎣⎦可用于治疗高磷酸盐血症。
某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为()3432342232LaCl 6NH HCO La CO 6NH Cl 3CO 3H O +↓++↑+。
下列说法正确的是A.从左向右接口的连接顺序：F →B ，A →D ，E ←CB.装置X 中盛放的试剂为饱和Na 2CO 3溶液C.裝置Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D.实验开始时先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞14.工业上除去电石渣浆（含CaO ）上清液中的S 2-，并抽取石膏（42CaSO 2H O ⋅）的常用流程如图：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化作用的物质是Mn(OH)2B.常温下，56g CaO 溶于水配成1L 溶液，溶液中Ca 2+的数目为236.0210⨯个C.将10L 上清液中的S 2-转化为24SO -（S 2-浓度为320mg ·L -1），理论上共需要0.2mol的O 2D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为()2-22322324MnO +2S 9H O S O 4Mn OH 10OH--++↓+5.向某NaAlO 2、Na 2CO 3的混合溶液中逐滴加入1mol ·L -1的盐酸，测得溶液中的23CO -、3HCO -、2AlO -、3Al +的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
[已知：H 2CO 3的电离平衡常数71 4.310K -=⨯，112 5.610K -=⨯；Al(OH)3的酸式电离平衡常数136.310K -=⨯则下列说法正确的是A.V 1：V 2=1：4B.M 点时生成CO 2为0.05molC.原混合溶液中的23CO -与2AlO -的物质的量之比为1：3D.a 曲线表示的离子方程式为322AlO 4H Al 2H O -++++第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。
（1）从氮元素化合价的角度分析，X 、Y 、Z 、W 中既具有氧化性又具有还原性的有_______（填化学式）。
（2）Na 2O 是硝酸生产中氨催化的副产物，用特种催化剂能使Na 2O 分解。
NH 3与O 2在加热和催化剂作用下生成Na 2O 的化学方程式为_______。
尾气中的NO用酸性NaClO 溶液吸收，其原理是HClO 氧化NO 生成Cl -和3NO -，其离子方程式为_______。
（3）将集满红棕色气体Z 的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______。
（4）W 的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为_______。
（5）已知NaNO 2能被酸性KMnO 4溶液氧化为NaNO 3，则50mL 0.01mol ·L -1NaNO 2溶液与10mL 0.02mol ·L -1KMnO 4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为_______。
17.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH 时，所得气体的物质的量为_______mol 。
（2）双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO 3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。
（3）如图是从铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质）中提取Al 2O 3并生产AlN 的工艺流程：①“溶解”时，SiO 2与NaOH 溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：232222282Na SiO 2NaAlO 2H O Na Al Si O 4NaOH ++↓+，“赤泥”的主要成分为_______（写出化学式）。
②“酸化”时，通入过量CO 2与NaAlO 2反应，生成滤液的主要成分是_______（写化学式）。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO ，反应的化学方程式为_______。
（4）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H +、Mg 2+、Al 3+、4NH +可能大量含有的阴离子Cl -、23CO -往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n )与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。
432NH OH NH H O+-+⋅①该溶液中一定不含有的离子是_______。
②V 1、V 2、V 3、V 4之间的关系为_______。
18.（12分）Ⅰ.研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。
（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。