氯气的生产原理
一．氯气的工业制法：（氯碱工业） 原理： 2NaCl + 2H2O =通=电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 现象： 与电源正极相连的电极（阳极）：
黄绿色气体产生(Cl2) 与电源负极相连的电极（阴极）：
有气泡生成(H2 ) 溶液使酚酞变红（氢氧化钠生成）
气体发生装置
制备O2 条件：需要加热
制备CO2
制备H2
不需要加热
2KClO3M=n=O2 2KCl+3O2↑ 固体＋固体 →△ 气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体＋液体 → 气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验室制氯气的装置
MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 固体＋液体 →△ 气体
1、制备Cl2 的 气体发生装置
固体＋液体 →△ 气体
NaOH溶液
练习
1、 验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（ A、MnO2与稀盐酸共热 B、可用长颈漏斗代替分液漏斗
D）
C、用向下排空气法收集Cl2 D、多余氯气常用碱液吸收
2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去
粘附的MnO2可用的试剂是（ D ）
A、蒸馏水
B、氢氧化钾溶液
C、稀盐酸
先除HCl再除水蒸气
3、气 体 收 集 装 置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
饱和食盐水
思考：4.用向上排空气法收集氯气，如何验满？
① 因为Cl2是黄绿色气体，所以可以用观察法， 黄绿色气体充满集气瓶；
② Cl2能使湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，变蓝 说明已经充满
4、尾 气 处 理 装 置
多余的Cl2
思考：4.收集满一瓶氯气后，仍有多余的氯气怎么处理？
NaOH溶液
试一试：
在下列各装置中，选用必要的装置制备、纯净干燥的Cl2，并按 从左到右的顺序连接仪器（注意按口连接）用接的符号表示
fbcdehig
实验室制备洁净干燥氯气的装置图
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水 浓硫酸
△
（液体＋液体 → 气体）
思考： 1.为什么先滴加浓盐酸，后加热？ 防止浓盐酸受热挥发更快；防止冷热不均烧瓶炸裂。
2. 此时加热生成的氯气中会不会有杂质气体？
HCl（气体），H2O（气体）
2、净 化 装 置
除HCl
“长进短出来洗气” 饱和食盐水
除H2O
或
浓硫酸
无水CaCl2
思考3：除杂质气体的顺序是什么？
D、热的浓盐酸
3、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的
氯气依次通过的试剂是（ B ）
A、浓H2SO4,碱石灰
B、饱和食盐水,浓H2SO4
C、碱石灰,浓H2SO4
D、水,饱和食盐水