化学必修一综合检测试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是()A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体2.(3分)下列说法正确的就是()A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会析出黑色沉淀B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生3.(3分)下列离子检验方法合理的就是()A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是()A. 稀硫酸B. C uSO4溶液C. F e2(SO4)3溶液D. A gNO3溶液5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是()A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是()A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是()A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是()A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N AB. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N AC. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为()A.(2a﹣b)mol/L B.(b﹣2a)mol/LC.(b﹣2a)mol/LD. 4(b﹣2a)mol/L10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是()A. A l3+B. F e2+C. F e3+D. C l﹣11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()A. K HCO3 KAlO2K2CO3 KClB. K2CO3 KOH KHCO3 KClC. K2SO4 KOH KHSO4 KClD. K2CO3 K2SiO3 KOH KCl12.(3分)假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充,当有的Si原子被Al原子取代时可形成正长石,则正长石的化学组成为()A. K2O•Al2O3•4SiO2B. K2O•Al2O3•6SiO2C. K2O•Al2O3•8SiO2D. K2O•Al2O3•2SiO213.(3分)下列几种类推结论中,错误的就是()①钠与水反应生成NaOH与H2;所有金属与水反应都生成碱与H2②化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色③铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应,不与酸反应;SiO2也不与所有的酸反应⑤密度为1、4 g/cm3的H2SO4溶液与密度为1、8g/cm3的硫酸等体积混合后,所得H2SO4溶液的密度介于1、4g/cm3与1、8g/cm3之间;Na﹣K合金的熔点应介于Na与K的熔点之间.A. ①③⑤B. ②④C. ①③④⑤D. ①②③④⑤14.(3分)下列图示与对应的叙述不相符合的就是()A. 图1(图中→代表一步反应完成)中a、b、c分别代表FeCl2、Fe(OH)2、Fe(OH)3之间的相互转化关系B. 图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0、1 mol/L盐酸至过量时,产生气体物质的量与盐酸体积的关系C. 图3表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系D. 图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3;也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO315.(3分)将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中,使之充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等,则原固体中铁的质量分数为()A. 87、5%B. 12、5%C. 14、3%D. 85、7%16.(3分)有一混合溶液,其中含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣,其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入Cl2,使溶液中Cl﹣与Br﹣的个数比为3:1,则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为:()(已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣水电离产生的H+与OH﹣忽略不计)A. 7:1B. 7:2C. 7:3D. 7:4二、解答题(共4小题,满分52分)17.(12分)有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作与有关现象如图1所示:第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系.据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有;(2)为了配制该溶液,一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子,则两种物质为与;(写化学式)(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:(只需写两个)、;(4)若实验④中产生了标准状况下11、2L的气体,则反应中转移的电子数为个,消耗的氧化剂的质量为g.18.(16分)为了讲授“氯气的性质与用途”,李老师以二氧化锰与浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A就是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.试回答下列问题:(1)乙与丙中的现象分别就是、.(2)分离丁中液体的方法就是.(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为.(4)橡皮管连通后,分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为:p1p2(填“＞”“＜”或“=”),连接橡皮管的目的就是.(5)若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下L的HCl气体溶于水并冷却至室温,再转入容量瓶定容.(6)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2与FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe):n(Cl)=1:2、4,则①该溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比约为,②实验室中FeCl2可用铁粉与反应制备,③FeCl3可用铁粉与反应制备.19.(12分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)A B C试回答:(1)若X就是强氧化剂的单质,则A可能就是a.Nab.Mgc.Ald.Ce.Si(2)若X为金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则:①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为;②贮存C溶液中应加入少量X目的就是(用离子方程式表示);③检验C中金属阳离子的试剂为.(若为多种,按使用顺序填写)(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,则反应②的离子方程式为:(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,则当向100ml 2mol/L 的A溶液中通入标准状况下3、36L的X时,写出该反应的离子方程式 .20.(12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,就是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.①浓盐酸在反应中显示出来的性质就是A.只有还原性B.还原性与酸性C.只有氧化性D.氧化性与酸性②若上述反应中产生0、1mol Cl2,则转移电子的物质的量为mol.(2)ClO2与KOH溶液的反应与Cl2与KOH的反应类似,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1,请写出该反应的化学方程式.(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣与CN﹣等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN﹣a mg/L,则:①其中CN﹣的物质的量浓度为mol/L(用含a的代数式表示);②现用ClO2将CN﹣氧化,产物均无污染,且有两种气体生成,其离子反应方程式为;③处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol(用含a的代数式表示).一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.D2.C3.B4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.A11.B12.B13.C14.A15.A16.C二、解答题(共4小题,满分52分)17.(12分)有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作与有关现象如图1所示:第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系.据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣;(2)为了配制该溶液,一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子,则两种物质为KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2•12H2O)与MgSO4;(写化学式)(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:(只需写两个)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓(或Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O)(4)若实验④中产生了标准状况下11、2L的气体,则反应中转移的电子数为N A 个,消耗的氧化剂的质量为39g.18.(16分)为了讲授“氯气的性质与用途”,李老师以二氧化锰与浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A就是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.试回答下列问题:(1)乙与丙中的现象分别就是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色.(2)分离丁中液体的方法就是分液.(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.(4)橡皮管连通后,分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为:p1=p2(填“＞”“＜”或“=”),连接橡皮管的目的就是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里.(5)若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112L的HCl气体溶于水并冷却至室温,再转入容量瓶定容.(6)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2与FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe):n(Cl)=1:2、4,则①该溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比约为3:2,②实验室中FeCl2可用铁粉与盐酸反应制备,③FeCl3可用铁粉与氯气反应制备.A B C试回答:(1)若X就是强氧化剂的单质,则A 可能就是ada.Nab.Mgc.Ald.Ce.Si(2)若X为金属单质,向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;②贮存C溶液中应加入少量X目的就是2Fe3++Fe═3Fe2+(用离子方程式表示);③检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水.(若为多种,按使用顺序填写)(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,则反应②的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或HCO3﹣+H+=CO2+H2O.(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,则当向100ml 2mol/L 的A溶液中通入标准状况下3、36L的X时,写出该反应的离子方程式4OH﹣+3CO2=2HCO3﹣+CO32﹣+H2O. 20.(12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,就是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.①浓盐酸在反应中显示出来的性质就是BA.只有还原性B.还原性与酸性C.只有氧化性D.氧化性与酸性②若上述反应中产生0、1mol Cl2,则转移电子的物质的量为0、2mol.(2)ClO2与KOH溶液的反应与Cl2与KOH的反应类似,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1,请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O.(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣与CN﹣等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN﹣a mg/L,则①其中CN﹣的物质的量浓度为mol/L(用含a的代数式表示);②现用ClO2将CN﹣氧化,产物均无污染,且有两种气体生成,其离子反应方程式为2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣;③处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol(用含a的代数式表示).一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.D2.C3.B4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.A11.B 14.A15.A16.C二、解答题(共4小题,满分52分)17.(12分)有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作与有关现象如图1所示:第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系.据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣;(2)为了配制该溶液,一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子,则两种物质为KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2•12H2O)与MgSO4;(写化学式)(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:(只需写两个)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓(或Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O)(4)若实验④中产生了标准状况下11、2L的气体,则反应中转移的电子数为N A 个,消耗的氧化剂的质量为39g.18.(16分)为了讲授“氯气的性质与用途”,李老师以二氧化锰与浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A就是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.试回答下列问题:(1)乙与丙中的现象分别就是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色.(2)分离丁中液体的方法就是分液.(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.(4)橡皮管连通后,分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为:p1=p2(填“＞”“＜”或“=”),连接橡皮管的目的就是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里.(5)若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112L的HCl气体溶于水并冷却至室温,再转入容量瓶定容.(6)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2与FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe):n(Cl)=1:2、4,则①该溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比约为3:2,②实验室中FeCl2可用铁粉与盐酸反应制备,③FeCl3可用铁粉与氯气反应制备.19.(12分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)A B C试回答:(1)若X就是强氧化剂的单质,则A可能就是ada.Nab.Mgc.Ald.Ce.Si(2)若X为金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;②贮存C溶液中应加入少量X目的就是2Fe3++Fe═3Fe2+(用离子方程式表示);③检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水.(若为多种,按使用顺序填写)(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,则反应②的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或HCO3﹣+H+=CO2+H2O.(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下3、36L的X时,写出该反应的离子方程式4OH﹣+3CO2=2HCO3﹣+CO32﹣+H2O.20.(12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,就是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.①浓盐酸在反应中显示出来的性质就是BA.只有还原性B.还原性与酸性C.只有氧化性D.氧化性与酸性②若上述反应中产生0、1mol Cl2,则转移电子的物质的量为0、2mol.(2)ClO2与KOH溶液的反应与Cl2与KOH的反应类似,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1,请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O.(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣与CN﹣等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN﹣a mg/L,则①其中CN ﹣的物质的量浓度为mol/L(用含a的代数式表示);②现用ClO2将CN﹣氧化,产物均无污染,且有两种气体生成,其离子反应方程式为2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣;③处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol(用含a的代数式表示).。