2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分)6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的 示意图如下：状态Ⅰ状态Ⅲ状态Ⅱ反应过程CO状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ能量下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：制造蛋白质动物摄食固氮作用（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH －== Cl －+ClO －+H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO －+ H 2O－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl －+ClO －== Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO －== HClO + CH 3COO －12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:C －CH CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C －H O + －CH 2－C －H O碱－C ＝C －CHO + H 2O (1)A 属于炔烃，其结构简式是 。
(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B 的结构简式是 。
(3)C 、D 含有相同的官能团，C 是芳香族化合物。
E 中含有的官能团是 。
(4)F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ;试剂b 是 。
(5) M 和N 均为不饱和醇。
M 的结构简式是。
(6)N 为顺式结构，写出N 和H 生成I(顺式结构)的化学方程式 。
26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：O 22(1)反应I 的化学方程式是 。
(2)反应I 得到的产物用I 2进行分离。
该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层一一含低浓度I 2的H 2SO 4层和含高浓度I 2的HI 层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异 b.加I 2前，H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶 c. I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是③经检测，H 2SO 4层中c(H +):c(SO 2－4) =2.06：1，其比值大于2的原因 。
(3)反应Ⅱ：2H 2SO 4(l)=2SO 2(g) + O 2(g) +2H 2O(g) △H=+550kJ•mol －1它由两步反应组成：i. H 2SO 4(l) =SO 3(g) +H 2O(g) , △H=+177kJ•mol －1 ii. SO 3(g)分解。
平衡转化率%L(L l , L 2),X 可分别代表压强或温度，下图表示L 一定时，ii 中SO 3(g) 的平衡转化率随X 的变化关系。
①X 代表的物理量是 。
②判断L l ，L 2的大小关系，并简述理由: 。
27.(14分)研究CO 2在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO －3占95%。
写出CO 2溶于水产生HCO －3的方程式 。
(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式 。
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整: +光能叶绿体(CH 2O)x +x 18O 2 +xH 2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。
测量溶解无机碳，可采用如下方法:①气提、吸收CO 2。
用N 2从酸化后的海水中吹出CO 2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
NNaOH 吸收液z ml 海水(未酸化)②滴定。
将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3，再用x mol•L －1 HCl 溶液滴定，消耗y mLHCl 溶液。
海水中溶解无机碳的浓度= mol•L －1。
(4)利用右图所示装置从海水中提取CO 2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO 2的原理:②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海。
处理至合格的方法是332O)x(pH=8)H 22O)28.(15分)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3+ +2I －2Fe 2++I 2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。
实验如下:实验Ⅰ实验Ⅱⅰ2O产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ⅱ略深(1)待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II ，目的是使实验I 的反应达到 (2) iii 是ii 的对比实验，目的是排除ii 中 造成的影响。
(3)i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe 2+向Fe 3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因 。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c (I －)降低，导致I －的还原性弱于Fe 2+，用右图装置(a ，b 均为石墨电极)进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管中满加0.0lmol/LAgNO 3溶液，产生的现象证实了其推测。
该现象是 。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii 中Fe 2+向Fe 3+转化的原因。
①转化的原因是 。
②与(4)实验对比，不同的操作是 。
(6)实验I 中，还原性:I －> Fe 2+:而实验II 中，还原性Fe 2+ >I －。
将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是KKI •L －14)溶液1。
2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学参考答案)25. (1)CH 3－C≡CH (2)HCHO (3)碳碳双键、醛基(4)－CH ＝CH －COOH + Br 2－CH －CH －COOH BrBr NaOH 的醇溶液(5)CH 3－C ≡C －CH 2OH(6)CH ＝CHCH 3HCH 2OHH+－C ≡C －C ≡C －COOCH 2CH ＝CH H HCH 3+ H 2O26. (1)SO 2 + I 2 +2H 2O == 2HI + H 2SO 4(2) ①a 、c ②观察两层颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4 ③存在少量HI (3) ①压强 ②L 2＞L 1 2SO 32(g)+O 2(g) △=+196kJ•mol －1 根据压强增大，平衡逆向移动，确定X 为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以L 2＞L 127.(1) CO 2 + H 2H 2CO 3 H 2CO + + HCO －3(2) ①Ca 2+ +2HCO －3 == CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ ②x CO 2 +2xH 218O 光能叶绿体(CH 2O)n +x 18O 2 +xH 2O(3)①N NaOH 吸收液z ml 海水(未酸化)②xyz(4) ①a 室(阳极区)发生如下反应：2H 2O －4e －=O 2↑ +4H +, H+通过阳离子交换膜进入b 室，与其中的HCO －3发生反应：H + + HCO －3 == H 2O + CO 2↑ ,产生CO 2②用c 室产物NaOH 溶液调节b 室流出溶液的pH ，至pH≈8 28.(1)平衡状态 (2)溶液稀释，c(Fe 2+)降低 (3)i 中Ag+消耗I －：Ag +(aq)+I －(aq)－浓度下降，使平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动；ⅱ中增大Fe 2+浓度，同样平衡2Fe 3+ + 2I 2+ +I 2逆向移动。
(4)①正 ②左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。
(5)①c(Fe 2+)升高，导致Fe 2+的还原性强于I －。
②当指针归零后，不向左管滴加AgNO 3溶液， 而是向右管加入1mL1mol•L －1FeSO 4溶液。
(6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。
说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生2.所有图形由个人制作完成。
图形用Visio2007制作，然后在Word2007中“选择性粘贴”→“图片(增强型图元文件)”进行粘贴， 图形放大缩小清晰度不变。