人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( )A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( )A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( )A．C(H+)=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。
如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( )A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )A．30mL 0.lmol／L的AlCl 3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸9．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )A．加入的一元酸HA过量 B．生成的盐RA不能发生水解C．加入的酸与碱的物质的量相等 D．反应后溶液中C(A-)=C(R+) 11．下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①13．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是 ( )A．CuCl2B．KClC．CuSO4D．Al(NO3)315．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生16．把两片铂片插入200g10％CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是 ( )A．92.37％B．9.2％C．50％ D．25％17．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中( )A．pH＝7 B．pH≥7C．pH≤7 D．C(H+)·C(OH-)=10-14第二部分非选择题（共49分）二、填空题：(共36分)18．pH的大小，可用来表示溶液的______的强弱。
溶液的______性越强，pH 越大；溶液的______性越强，pH越小。
溶液中H+或OH-离子浓度______1mol/L 时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用______表示。
测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用______混合溶液浸制而成。
若精确测定溶液pH，则应用______。
19．在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为______；若加水稀释到10000L时，溶液pH______。
20．酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放SO2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下：测试时间（H）：0 1 2 3 4雨水的pH： 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。
21．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______________。
22．明矾水溶液呈____性，原因是____；小苏打水溶液呈____性，原因是____．把上述两溶液混合后呈现的现象有____，反应现象的离子方程式是____．23．如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是_______________________________(2)产生上述现象的原因是_________________________________ 24．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。
依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______。
钡试剂可以是______（选填：a、b、c）a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2______ （选填：a、b、c）a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却______、（填操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______。
三、计算题：(共13分)25．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？26．称取4.99g胆矾晶体溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0.254g．问此时：(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)？(2)留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？参考答案第一部分选择题（51分）一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C BD C D C C B A A D C A A C C B CD第二部分非选择题（49分）二、填空题：18．酸碱性；碱；酸；大于；． C(H+)或C(OH-)的大小；多种指示剂；pH计。
19．5；6；接近7并小于7。
20．SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C(H+)增大，所以pH变小。
21．Ca(ClO)2水解：ClO-+H2O HClO+OH-，加少量醋酸会中和OH-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用。
22．酸；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；碱；有白色沉淀产生和无色气体放出；23．(1)银圈表面析出红色固体，银圈向下倾斜。
(2)加入CuSO4后，形成原电池，Fe溶解，铁圈减轻，Cu2+在银圈上得电子，沉积在银圈表面，使银圈质量增重。
24．（1）2Cl--2e→Cl2升高（2）Ca2++CO32-→CaCO3↓，Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（3）a、c（4）b、c（5）蒸发；过滤Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O三、计算题：25.解：电解池中阳极区的电极反应为：根据串联电路中，各极的电子得失守恒关系得至少需硫酸0.10mol26. (1)44.8 mL(2)2.56％。