• 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。
• 实验结束，停止反应，处理尾气，拆装置。
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• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为 NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不 易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强
腐蚀性在加热情况注下，意对事玻璃项仪器有腐蚀作用，
•加热固体铵盐和碱的混实合物验原理
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
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仪器：酒精灯 花
药品：NH4CI
铁架台 Ca(OH)2
试管两只
玻璃管
棉
实验仪器及药品
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实验装置
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• 按图安装好实验装置
• 称取8g氯化铵和5g氢氧化钾粉末，混合均匀，将混合
实验步骤 好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置生知道氨气的工业制法和主要用途。
• 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
实验目的 受并掌握氨气的主要性质。
• 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和 创新、归纳自学能力。
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•氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主 要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水 与碱混合及工业制法等。
所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径 小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与 空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。
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• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应
生CaC成l2(·NH84)N2HS3O（4八。氨N注H3合与意氯C化a事C钙l2项反）应。能生成
CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
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