第三节沉淀溶解平衡学案第二课时
【学习重点】掌握沉淀生成溶解和转化条件的应用。

【知识巩固】
1、Ksp意义：Ksp大小反映了
2、在一定温度下，难溶电解质存在如下沉淀溶解平衡：MmNn(s)mM n+ (aq)+ nN m－(aq)溶度积常数可以表示为：
【新知探究】
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
离子的浓度积Qc和Ksp的关系：
当Qc > Ksp时反应向方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

当Qc = Ksp时反应
当Qc < Ksp时反应向方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

（1）沉淀的溶解
【问题探究】在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。

在25℃时，1L水中约能溶解2.33×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2。

钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害。

请通过计算说明用硫酸钡作为“钡餐”安全吗？
在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫
酸钡作为“钡餐”的主要成分？
如果误食了可溶性钡盐，为什么用 5.0%的硫酸钠溶液洗胃，当SO42-浓度为多少时，人才安全？
【总结】沉淀溶解的常见方法
酸碱溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_________________________________________。

如Al(OH)3溶于NaOH，离子方程式为______________________________________。

盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为__________________ ______________。

氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

离子方程式为。

（2）沉淀的生成
【问题探究】1、用沉淀溶解平衡知识解释溶洞中美丽的石钟乳、石笋、石柱的形成？
2、用沉淀溶解平衡知识解释，藻类植物的生长会促进珊瑚的形成而人口增长、人类大
规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚
虫死亡的原因。

【总结】沉淀生成的常见方法
调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子。

方程式为___________________________________________________________沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为________________________________________。

2、沉淀的转化
【实验探究】沉淀的转化：ZnS沉淀转化为CuS沉淀
实验操作实验现象
在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象
静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。

向沉淀中滴加
适量的CuSO4溶液，观察现象。

分析：硫化锌饱和溶液中硫离子浓度为多少？当铜离子浓度为0.1mol·L-1的时，能否生成硫化铜沉淀？溶解平衡如何移动?移动的程度怎样？
【总结】沉淀转化的规律：
【问题探究】1、利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等
难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。

写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。

写出H2S、Na2S、NaHS与铜离子反应的离子方程式。

2、BaSO4（Ksp=1.1×10-10mol2·Ｌ-2）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9mol2·Ｌ-2）的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？怎样增大转化的程度？试分析将水垢中CaSO4转化为CaCO3,并进一步除去的原理。

并写出有关化学方程式。

3、水中含有碳酸氢镁和碳酸氢钙，水沸腾后发生的反应为
最终的水垢为什么有氢氧化镁？
【跟踪训练】将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.62×10-3 mol3·L-3）。