大学医用化学期末模拟考试试题一HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】模拟试题一一、选择题（每题1分，共60分）1.质量摩尔浓度（b）的单位是·kg-1·mol-1· L-1· L-1·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是A. OH-B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2-4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于A. 第四周期，IIA族，s区B. 第四周期，IB族，ds区C. 第四周期，IIB族，f区D. 第四周期，IIA族，p区E. 第四周期，ⅥB族，d区6. 锡电极?Sn4+/ Sn2+＝和铁电极?Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是A. Sn2+B. Sn4+C. Fe3+D. FeE. Fe2+7. 把NaCl固体加在HAc溶液中A.会产生盐效应B.溶液的碱性增加C.产生同离子效应值变大值变大8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br2自发进行的方向，已知标准电极电位φ? (Fe3+/Fe2+) = ，φ? (Br2/Br-) = 。

A.正向自发B. 逆向自发C.达到平衡D.不会反应E.先逆后正9. 浓度为c (Na2CO3) = mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为A. mol ?L-1B. mol ?L-1C. mol ?L-1D. mol ?L-1E. ?L-110.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为A. 10-9B. 10-7C. 10-14D. 10-6E. 10-811.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为A. 1×10-7 mol ?L-1B.1×10-2 mol ?L-1C. 1×10-5 mol ?L-1D. 1×10-6 mol ?L-1E. 1×10-3 mol ?L-112.决定电子自旋方向的量子数是A. mB. nC. lD. sE. n-113.在分光光度法中，所选择的入射光应是A. 待测液有最大透光度的单色光B. 白光C. 红外光D. 待测液有最大吸光度的单色光E.紫外光14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是A. 酸和碱的物质的量一定相等B. 到达计量点C. 溶液为中性D. 溶液体积增大一倍E. 指示剂颜色发生改变15.已知准确浓度的试剂溶液称为A. 待测溶液B. 一级标准物质C. 标准溶液D. 分析试剂E. 被标定的溶液16.下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。

A. 人血液pH=B. 人血液pH=C. 人血液pH=D. 人血液pH=E. 人血液pH=17.下列分子中采用sp3不等性杂化的是。

A. NH4+ B. CH4C. H2O D. BeCI2E. BF318.用HCl滴定达计量点时，溶液呈A.碱性B.酸性C.中性D.酸碱两性 E .无法确定19. 在纯水中，加入一些碱，其溶液的A．[H+]与[OH-]乘积不变 B．[H+]与[OH-]乘积变小C．[H+]与[OH-]乘积变大 D．[H+]=[OH-] E．[H+]>[OH-]20.下列轨道中属于杂化轨道的是A. fB. sC. dD. pE. sp3不等性号N原子的电子排布式为A. 1s22s22p6B. 1s22s22p3 D. 1s12s22p622.下列化合物中存在氢键的是A. HFB. CH4 C. HCl D. BeCl2E. H2S23.下列配合物中，配位数最大的是A. [Cu (H2O)2]+ B. [Co(en)3]3+ C. [Zn(NH3)4]2+ D. [Ag(CN)2]- E.[Cu(NH3)4]SO424. 已知[Ni(CO)4]中，Ni以sp3杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为A. 三角锥形B. 八面体C. 直线型D. 正四面体E. 平面正方形25. 配制pH=3的缓冲溶液，应选用的试剂是A. 草酸（pKa1=）B. 酒石酸(pKa=C. 邻苯二甲酸（pKa1=）D. 磷酸(pKa1= E. 醋酸 (pKa=26. 下列配合物中叫做“硫酸四氨合铜（Ⅱ）”的是A.[Zn(NH3)4] SO4B.[Fe(NH3)6] SO4C.[Co(NH3)6] SO4D.[Cu(NH3)4]Cl2E.[Cu (NH3)4]SO427.浓度为 mol ?L-1的NaCl和浓度为 mol ?L-1的KCl溶液用半透膜隔开后，会发生以下哪一种现象A.两个溶液之间不会发生渗透B. NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液 D. 发生化学反应E. NaCl溶液中的Na+透过半透膜进入KCl溶液28.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是A. 400～760nmB. 200～400nmC. 100～200nmD. 600～760nm ～1500nm29.下列各组分子中只存在色散力的是A. N2和H2O B. NH3和H2O C . CH4和CCl4D. NH3和O2E. H2O和H2O30.国际单位制有个基本单位 B. 6个基本单位 C. 7个基本单位D. 8个基本单位E. 10个基本单位31. mol ?L-1 HCI溶液活度系数为γ±=，该溶液的活度α为A. B. C. D. E.32. mol ?L-1葡萄糖(C6H12O6)和 mol ?L-1NaCl溶液，其渗透浓度的相对大小A.c os(C6H12O6) > c os(NaCl)B.c os(NaCl) > c os(C12H22O11)C.c os(NaCl) = c os(C12H22O11)D.c os(C6H12O6) =2 c os(NaCl)E.c os(C6H12O6) >2c os(NaCl)33.影响缓冲容量的因素有A. pKaB.总浓度C.缓冲系的本性D.缓冲比E. 总浓度和缓冲比34.相同温度下，AgCl的Ksp与它的溶解度S（mol?L-1）的关系式是A. S=B. S=C. S=D. S=E. 无法换算35.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是A.σ键B.π键C.氢键D.离子键E.金属键A B C D E41.关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的．．．是A.凡是稀溶液都有四个依数性B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关D.渗透压也是稀溶液的依数性E. 稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性42.关于缓冲溶液，下列叙述错误．．的是A. 加入少量的强酸，溶液的pH值基本不变B. 总浓度一定时，缓冲比=1，缓冲容量最大C. 加入少量的强酸，溶液的pH值有很大的变化D. 能抵抗适量的稀释E. 加入少量的强碱，溶液pH值基本不变43.下列说法中错误的．．．是A. 角动量量子数l决定原子轨道的形状B. 角动量量子数l决定原子轨道的伸展方向C. s决定电子自旋方向D. m决定原子轨道的数目E. n，l，m，s四个量子数确定电子的一种运动状态44.关于共价键理论，下列说法中错误的．．．是A. 共价键有方向性B. 共价键有饱和性C. 通过共用电子对成键D.杂化轨道的成键能力增加E.有未成对电子就可以成键45.下列说法错误的．．．是A. 共价双键或叁键中,只能有一个σ键B. π键只能与σ键同时存在C. 离子键无饱和性和方向性D.任何分子间都存在色散力E. 氢键是一种化学键46.下列各组量子数中，不合理．．．的一组是A. n＝3 l＝1 m＝+2 s＝2-1B. n＝2 l＝1 m＝0 s＝2+1C. n＝2 l＝ 0 m＝0 s＝2+1D. n＝3 l＝2 m＝0 s＝2+1E. n＝4 l＝1 m＝-1 s＝2+147.下列说法不合理．．．是A.配体的数目就是中心原子的配位数是螯合剂C.配位数为配位原子的数目D.配体数不一定等于配位数E.在[Co(en)2(H2O)2]3+中，Co3+的配位数是648. 关于配合物[PtCl2(NH3)2],下列说法不．正确．．的是A.中心原子的配位数是4B.中心原子的氧化数是+2C.配位原子是ND.配位体是Cl-和NH3E.中心原子采取sp3杂化，配合物为四面体结构49. 滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前不能．．用待装溶液润洗的是A. 移液管B. 锥形瓶C. 容量瓶D. 滴定管E. 刻度滴管50. 下列说法中，错误的．．．是A.精密度越高，则准确度越高B.准确度越高，精密度也高C.误差越小，准确度越高D.精密度反映了各次测定结果接近的程度E.滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点51. 取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是52. 以上浓度均为 mol/L溶液中离子强度最大的是A. 6B. 4C. ND. OE. Zn2+53.[Zn(en)2]CI2中的配位原子是54. [Zn(en)2]CI2的配位数是A.颜色不变B.发生突跃C.白光D.互补色光E.单色光55.酸碱滴定中，在化学计量点附近标准溶液± 时，溶液pH值发生什么变化56.朗伯比尔定律适用的条件是A. 2B. 3C. 4D. 波粒二象性E. 固定的轨道57. pH＝的有效数字位数为多少58. 核外电子具有A. 吸电子能力越强B. 吸电子能力越弱C. 金属性越强D. 更牢固E. 更弱59.σ键比π键60.元素的电负性越大二、判断题（每题1分，共10分）1. 稀HAc溶液是弱电解质溶液。

2. HCl溶液是强酸溶液所以它的解离度为100％。

3．临床上9 g·L-1的NaCl溶液叫做生理盐水。

4．s电子在球形轨道上运动。

5．配合物中，中心原子和配体之间通过离子键相连。

6．测定的准确度高，则精密度也高。

7．配合物[Co(NH3)6]SO4叫做硫酸六氨合钴(II)。

8．任何酸都可以用NaOH标准溶液准确滴定。

9．CO2分子的偶极矩为零，则其分子是非极性分子。