2NaAlO2+4H2O+3Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O
8Al(OH)3+3Na2SO4
Al3++4OH-
AlO2- +2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fra bibliotek解沉淀量
Al3+滴加入含OH-溶液
沉淀量
OH-滴加入含Al3+溶液
0 1 2 3 4 加入实际的量
3）用途
主要用于治疗胃酸过多
Al
① ②
⑦
NaAlO2 ⑨
③
Al2O3
⑤ ⑥
④
⑧
Al(OH)3 ⑩ AlCl3
牢记：三者间的转化关系
AlO2-
H+ OH-
Al(OH)3
3H+ 3OH-
Al3+
讨论：把1M的硫酸铝溶液逐滴加到装有10ml 的1M氢氧化钠溶液的试管里，并振荡，问 看到什么现象？
Al2(SO4)3+8NaOH
ⅢA B Mg Al Si
Ga 假设：Al及其氧化物和氢氧化物都具 有两性
讨论：如何证明Al2O3和 Al(OH)3是两性物质呢？
新制的Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠 反应
Al2O3+6HCl Al2O3+2NaOH
2AlCl3+3H2O 2NaAlO2+H2O
2、1）氢制氧法化(实铝验A9l.(6O) H)3
并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可 用作净水剂
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O
两性氢氧化物 ——Al(OH)3 、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，
Al2(SO4)3+6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O 2）性质
Al(OH)3↓+3NH4+
（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色
素，可净水。
思考： 制备Al(OH)3时为什么不用 NaOH等强碱溶液，而用氨水？
0 1 2 3 4 加入实际的量
硫酸铝钾：KAl(SO4)2
由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方 程式为：
KAl(SO4)2
K++Al3++2SO42-
(N十H二4)2水Fe合(S硫O4酸)2 铝钾2:NKHA4l(+S+OFe42)+2+•122SHO24O2俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，
与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性 都很弱。
思考：为什么氢氧化铝具有两性呢？ 请写出它的电离方程式
H2O+AlO2-+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
与酸反应 与碱反应
平衡右移 平衡左移
促进碱式电离 促进酸式电离
（3）不稳定性
∆
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na、 Ba的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可 与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧 化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水 化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。
铝及其化合物
上理工附中化学组 潘志刚
自然状态 含 铁 和 钛 的 氧 化 物
打 磨 后 的 状 态 含氧化铬
1、氧化铝（Al2O3） 熔点为2054。C，沸点为2980。C，是一种
白色的难熔物质，是比较好的耐火材料
大量存在于铝土矿中，是冶炼铝的原料
刚玉是天然的无色氧化铝晶体
Al在周期表中的位置