恒升教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：赵敏授课类型T (溶液的形成溶解度)（溶质的质量分数）C(溶液的形成溶解度)（溶质的质量分数）授课日期时段教学内容一、同步知识梳理知识点1,溶液1．溶液(1)特征：具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。
(2)组成①溶质：_被溶解__的物质。
溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。
②溶剂：_能溶解其他物质__的物质。
_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。
(3)质量关系①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__2．乳浊液和乳化现象(1)乳浊液：_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。
其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。
(2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。
知识点2,溶解时的吸热或放热现象1．过程分析(1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。
(2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__(或_水合离子__)，这是一个_放出__热量的过程，属于化学变化。
2．溶解时的吸热或放热现象(1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。
(2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。
(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。
知识点3,饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液(1)在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：不饱和溶液饱和溶液2．浓溶液和稀溶液(1)浓溶液：指_溶质__含量_相对较多__的溶液。
(2)稀溶液：指_溶质__含量_相对较少__的溶液。
知识点4,溶解度1．固体溶解度(1)概念：在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：_温度__。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。
b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca(OH)2__。
(3)溶解度曲线在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。
①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_溶解度__；②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。
2．气体溶解度(1)在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。
(2)影响因素①内因：_气体和溶剂__的性质。
②外因：随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。
知识点5,物质结晶的两种方法)1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。
2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。
二、同步题型分析【例1】(眉山) 关于溶液的说法正确的是（）A、溶液都是无色透明的B、水可以溶解任何物质C、均一，稳定的液体都是溶液D、饱和溶液不一定答案：D【例2】(孝感) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液答案：D【例3】(雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出答案：D三、课堂达标检测1．(河北)下列关于溶液的说法中，正确的是( )A．水可以溶解任何物质B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污3．(广东)下表中的数据是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是( ) 溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以做溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物4．(哈尔滨)下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．20 ℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量小于25 gB．20 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量甲大于乙5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：(1)P点表示的意义是_ __。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是_ __。
(3)当A中含有少量B物质时，可采用_ __的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90 gA物质投入到100 g水中，得到A物质的_ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是_ __g。
一、同步知识梳理,溶质质量分数的计算)1．溶质质量分数的概念：_溶质质量与溶液质量之比__。
2．溶质质量分数＝_溶质质量/溶液质量__×100%3．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%,有关溶液稀释的计算)1．溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量＝溶质的质量÷_溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×_溶质的质量分数__；溶剂的质量＝_溶液__的质量－_溶质__的质量。
2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_不变__，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。
,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为：_50_g－3_g＝47_g__②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为：_50_g－25_g＝25_g__②量取用_50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用_玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前3．溶液配制中误差分析原因归纳原因误差结果仪器使用天平①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片，左盘未放纸片①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片，右盘未放纸片量筒①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出量水时仰视读数烧杯烧杯内壁有水药品①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)二、同步题型分析【例1】结合下图判断，下列说法正确的是( )A．硝酸钾的溶解度为45.8 gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等【例2】如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【例3】(德阳)20 ℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低温度至10 ℃后，溶质的溶解度减小三、课堂达标检测1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是（）A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。
下列分析正确的是( )A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。