现在大多数人认为氧化铁红是按含量定价格的，但我个人认为其实应该是色相定价更加合理。
但是色相好的往往是含量高的，可能给人造成一个含量越高色相就越好，当然价格就更高的假像。
所以说，色相好的产品价格是不低的。
市面上的氧化铁现在大至分为三大类：合成氧化铁红，天然氧化铁红，还有一种是合成氧化铁红里渗加天然氧化铁来降低成本的，我也将之分为一类。
其中合成氧化铁红的色相最好，着色率最高。
相对应的理化指标也最好。
至于“溶解性”这个问题，我不知道你是用在哪个方面的？氧化铁红是可以溶解在水性和油性的液体当中，成为一种悬浊夜状态的夜体。
在经过一定的时间和会自动沉淀。
有些经过后处理的氧化铁红沉淀的时间会长一点，但价格也是相当高的。
不知道这些对你有没有帮助。
如果还有需要可以发邮件给我：shm5990@品用途：用于油漆, 橡胶, 塑料, 建筑等的着色氧化铁红分类：有天然的和人造的两种。
天然的称西红。
是基本上纯粹的氧化铁。
红色粉末。
由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。
遮盖力和着色力都很大。
密度5-5.25。
有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。
在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解氧化铁红（Iron Oxide Red）又称铁氧红、铁丹、锈红化学性质：分子式(Formula)：Fe2O3分子量(Molecular Weight)：159.69CAS No.：1332-37-2有天然的和人造的两种。
天然的称西红。
是基本上纯粹的氧化铁。
红色粉末。
由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。
遮盖力和着色力都很大。
密度5-5.25。
有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。
在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解1、在各类混凝土的预制件和建筑制品材料中（如彩色水泥、彩色水泥地砖、彩色水泥瓦、仿琉璃瓦、混凝土地砖、彩色灰浆、彩色沥青等）作为颜料或着色剂，直接调入水泥中应用。
2、应用于室内外的彩色混凝土表面，如墙面、地坪、天花板、支柱、门廊、路面、停车场、阶梯、车站等；3、应用于各种建筑陶瓷和琉璃陶瓷，如面砖、地砖、屋瓦、嵌板、水磨石、马赛克花砖、人造大理石等。
4、应用于各种涂料、油漆和油墨的着色和保护物质，包括水性内外墙涂料、粉末涂料等，及油性漆包括环氧、醇酸、氨基等各种底漆和面漆，和玩具漆、装饰漆、家具漆、电泳漆和磁漆等。
5、在各种塑料制品（如热固性塑料、热塑性塑料等）和橡胶制品（如汽车内胎、飞机内胎、自行车内胎等），用来做着色剂和填充剂。
6、应用于各类化妆品、纸张、皮革的着色。
7、应用于建筑、橡胶、塑料、涂料等工业，特别是铁红底漆具有防锈功能，可代替高价红丹漆，节约有色金属。
8、作为一种高级精磨材料，应用于精密五金仪器、光学玻璃等的抛光。
9、高纯度氧化铁红是粉末冶金的主要基料，应用于冶炼各种磁性合金和高级合金钢。
传统氧化铁生产工艺以铁皮为原料，用硝酸和硫酸混合法生产氧化铁，消耗钢铁资源，产生氨氮废水，生产成本高。
新工艺的核心在于采用带式干燥工艺直接替代了原始后道烘干的“小作坊”式流程，从而减少了“传统”的烘房环节。
新工艺在提高生产效率的同时，生产环境也大为改善，并且成品合格率明显提升，产品颜色更加稳定。
同时，由于整套设备全部采用封闭式运行，且实现自动化操作，粉尘大量漂浮的现象几乎消失。
此外，新工艺带来的另一个好处就是能耗明显下降。
生产过程中消耗的主要能源之一蒸汽，其单耗从原来的1.51吨下降到现在的1.25吨，下降比例高达17%。
氧化铁，别名烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）、三氧化二铁等。
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。
其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
中文名三氧化二铁英文名Iron(III) oxide别称氧化铁化学式Fe₂O₃分子量159.6882CAS登录号1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2EINECS登录号215-168-2;215-275-4;215-570-8熔点1565℃.沸点3414 °C密度5.24 g/cm³外观红棕色粉末中文名称：三氧化二铁[1]化学式：Fe2O3中文别名：C.I.颜料红101;透明铁线;透明氧化铁红;氧化铁;高导磁率氧化铁;三氧化二铁(药用);铁氧体用氧化铁;氧化铁水合物;氧化铁,棕红色;α-相氧化铁;铁红粉;铁丹;氧化铁红EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8分子量：159.6882三氧化二铁是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。
[2]稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。
铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。
按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
溶解性：难溶于水，不与水反应。
溶于酸，与酸反应。
不与NaOH反应。
氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。
Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO22Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO22化学性质编辑氧化铁与酸反应生成铁盐和水；铝热反应铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁；碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe高温下会分解成四氧化三铁和氧气3物理性质编辑性状：红棕色粉末密度：5.24 g/cm³熔点：1565℃（分解）来源于维基百科存在形式：矿物：赤铁矿、赭石α型晶胞结构：磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。
但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。
4制法编辑制备方法有湿法和干法。
湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。
干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。
以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。
在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
铁失去电子而被氧化：负极：2Fe_4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)₂4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O干法硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。
也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。
4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。
其2α-FeOOH==△2α-FeSO3+H2O。
==采用中和沉淀法。
先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。
将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。
取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。
将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。
随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。
反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。
将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。
由天然黄铁矿制得。
由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。
由氢氧化铁脱水而得。
制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。
由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。
硫酸亚铁加热至650℃以上而得。
云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。
硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。
流程参见氧化铁黄。
制备方法有湿法和干法。
湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。
干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。