2019-2020学年高中化学《化学反应原理》第2章第三节第1课时知能优化训练鲁科版选修41．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率数值之比为3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率减小，用C表示的反应速率逐渐增大解析：选B。
因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，A不正确；C是用B表示的2 min内的平均反应速率，C不正确；随着时间的推移，反应物浓度减小的速率和生成物浓度增大的速率都将逐渐减小，D不正确。
2．已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)解析：选D。
同一反应中，用各物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质的系数之比。
3．(2011年榆林高二检测)在不同条件下分别测得的反应2SO2＋O23的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是( )A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1解析：选D。
解本题的关键是抓住“两统一”，即统一单位和统一物质，依据速率之比等于系数之比，将B、C、D三项均统一表示成SO2的速率、单位为mol·L－1·min－1，B项：v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol·L－1·min－1，C项：v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1＝6 mol·L－1·min－1，D项：v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60＝12 mol·L－1·min－1。
4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋ Z(g)解析：选C。
观察曲线的走势可知，在10 s时，反应达到平衡，是一可逆的反应，X减少了1.2 mol－0.41 mol＝0.79 mol，Y减少了1 mol－0.21 mol＝0.79 mol，Z增加了1.58 mol。
则用Z表示反应速率为1.58 mol/2L/10 s＝0.079 mol·L－1·s－1，A错；X减少了0.79/2 mol·L －1，B错；反应开始到10 s时，Y的转化率为(0.79/1)×100%＝79%，则C正确；变化量之比等于化学计量数比，X、Y、Z化学计量数之比应为0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，D项不正确。
5．将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解： B(g)＋n C(g)。
反应到3 min末时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，测得这段时间内，平均反应速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学方程式中n值为__________，v(B)＝__________。
解析：因为化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比，所以欲求n 值，可先求v(A)的值。
Δc (A)＝1 mol 0.5 L－0.8 mol·L －1 ＝1.2 mol·L －1；A 的化学反应速率：v (A)＝Δc Δt ＝1.2 mol·L －13 min＝0.4 mol·L －1·min －1，则v (A)∶v (C)＝2∶n ，代入数据知n ＝3。
v (B)＝12v (A)＝12×0.4 mol·L －1·min －1＝0.2 mol·L －1·min －1。
答案：3 0.2 mol·L －1·min －11．在可逆反应2A(g)＋x C(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5 mol·L －1，B为3 mol·L －1，C 的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol·L－1。
则关于此反应的下列说法正确的是( )A ．2 min 末时A 和B 的浓度之比为5∶3B ．x ＝1C ．2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1D ．2 min 末时A 的消耗浓度为0.5 mol·L －1解析：选C 。
根据化学方程式2A(g)＋ x C(g)＋D(g)开始浓度(mol·L －1) 5 3 0 0 变化的浓度－1 1 1.5 1 0.5 2 min 后的浓度－14 1.5 1 0.5 由于D 的浓度等于C 的浓度的12，故x ＝2,2 min 后，A 和B 的浓度之比等于8∶3,2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1,2 min 末时A 消耗的浓度为1 mol·L －1。
2．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A ．v (H 2)＝0.1 mol/(L·min)B ．v (N 2)＝0.1 mol/(L·min)C ．v (N 2)＝0.2 mol/(L·min)D ．v (H 2)＝0.3 mol/(L·min)解析：选C 。
都转化为用N 2表示的化学反应速率进行比较。
3．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A ．0.02 mol/(L·s)B ．1.8 mol/(L·s)C ．1.2 mol/(L·s)D ．0.18 mol/(L·s)解析：选A 。
10 s 末，H 2SO 4的浓度减少了0.6 mol/L ，反应速率为0.06 mol(L·s)，根据方程式：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，则v [Al 2(SO 4)3]＝13v (H 2SO 4)＝0.02 mol/(L·s)。
4．在体积为2 L 的密闭容器内合成氨，已知在时间t 内，氨的物质的量增加了0.6 mol ，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L －1·s －1，则t 是( )A ．0.44 sB ．1 sC ．1.33 sD ．2 s解析：选B 。
v (NH 3)＝23v (H 2)＝0.30 mol·L －1·s －1，氨气浓度的变化量为0.6 mol/2L ＝0.30 mol·L －1，因此反应所需时间为：Δt ＝Δc v ＝0.30 mol·L －10.30 mol·L －1·s －1＝1 s 。
5．反应2CH 4＋2NH 3＋3O 2===2HCN ＋6H 2O(g)中，某时间内测知HCN 表示的反应速率为nmol·L －1·min －1，O 2表示的反应速率为m mol·L －1·min －1，则m 与n 的关系为( )A ．m ＝12nB ．m ＝23n C ．m ＝32n D ．m ＝2n 解析：选C 。
v (O 2)∶v (HCN)＝3∶2＝m ∶n ，则m ＝32n 。
6.(2010年河南郑州高二质检)CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不．正确的是( ) A ．反应开始2 min 内平均反应速率最大B ．反应4 min 后平均反应速率最小C ．反应开始4 min 内，温度对反应速率的影响比浓度大D ．反应在第2 min 到第4 min 内消耗CaCO 3的质量为20 g解析：选A 。
由CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑可知产生CO 2的物质的量与CaCO 3的物质的量相等，故0.2 mol CO 2对应消耗CaCO 3的质量为0.2 mol×100 g/mol＝20 g ，D 对；由于图象的横坐标是时间，纵坐标是CO 2的物质的量，故可以用单位时间内放出CO 2的物质的量表示其反应速率，表现在图象上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越快，放出CO 2越多，故B 、C 对，A 错。
7．a X(g)＋b c Z(g)＋d W(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min 达到平衡时，X减少n mol·L －1，Y 减少n 3 mol·L －1，Z 增加2n 3mol·L －1。
若将体系压强增大，W 的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a ∶b ∶c ∶d 应为( )A ．3∶1∶2∶1B ．1∶3∶2∶2C ．1∶3∶1∶2D ．3∶1∶2∶2答案：D8．一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 的密闭容器中，反应按下式进行：x A 2(g)＋y B 2(g)===2C(g)，2 min 内的反应速率表示如下：v (A 2)＝0.5 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.5 mol·L－1·s －1，v (C)＝1 mol ·L －1·s －1，则x 、y 的值分别为( )A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和3解析：选D 。
根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比：v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)＝x ∶y ∶2＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，所以x ＝1，y ＝3，故选D 。