参考答案
1．B
【解析】
【详解】
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y=27.2……①
由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……②
解得x=0.2、y=0.1
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；
高中化学复习知识点：氧化亚铜
一、单选题
1．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：____________________
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若假设1成立，则实验现象是_______________________。
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________。简述你的理由_________________________________。
A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1
D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a
（实验2）：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜(不稳定)
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式___________。
(2)电解开始30s内，阴极上发生的反应为：_________、阳极上发生的反应为：___________。
【详解】
根据上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，0.64 g红色固体物质是Cu单质，n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol，则根据方程式Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O中相应物质之间的转化关系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol，则其反应产生的Cu2+的物质的量是0.01mol，在酸溶解金属氧化物后得到的溶液中Cu2+的总物质的量是=0.1 mol/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol，说明有0.01mol Cu2+是CuO与硫酸反应生成，则根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则n(CuO)= 0.01mol。
B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L，B不正确；
C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/mol×（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=4.48L，C正确；
A．反应中Cu2O只作氧化剂
B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C．Cu2O的稳定性比CuO弱
D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
二、多选题
9．已知有反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是()
A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．浓硫酸
B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5 mol
D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L
三、综合题
11．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
（实验1）：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
溶液变蓝绿色，试管底有红色沉淀
氧化性： 大于
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化的铝滴落
生成 熔点比 高
A．AB．BC．CD．D
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）.
A.根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸钡，A错误；
B.原铜的硫化物中Cu元素的物质的量为n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol；原铜的硫化物中S元素的物质的量0.02mol，所以n(Cu)∶n(S)=3∶2，B错误；
C. 100 mL 1 mol/LH2SO4的物质的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向反应后的溶液中加入Fe粉，最后的溶液为FeSO4，所以根据元素守恒，可知溶解Fe的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，C错误；
D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=0.2mol，D正确。
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A.氯水与 反应，生成溴，苯的密度大于水，则苯萃取溴后，有机层在上层，呈橙红色，氧化性： ，A正确；
B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化BaSO3生成BaSO4沉淀，则不能确定 溶液是否变质，B错误；
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。
12．Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。
A．1.6agB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．无法计算
5．为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g红色固体，将滤液稀释至200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
C. 与盐酸反应，其离子反应方程式为： ，在反应中，氢离子不表现氧化性，C错误；
D.熔化的铝不滴落，D错误；故答案为：A。
3．D
【解析】
【分析】
Cu2O与稀硫酸发生反应：2Cu+=Cu2++Cu，Cu2O和Cu都能与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等强氧化性物质反应，结合实验现象分析判断。
【详解】
已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜，故选D。
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
2．下列实验操作、现象、结论均正确的是）
选项
实验操作
现象
结论
A
向 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
上层液体呈橙红色
氧化性：
B
向 溶液中加入 溶液，生
白色沉淀不溶解
溶液已经变质
C
向盛有 的试管中加入足量盐酸
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式__________、___________、___________。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为_______________。