北京化工大学2005——2006学年第一学期《基础化学》期末考试试卷(A)班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画×）(本大题分10小题，每小题1分，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。
2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。
5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1⨯10-10，其相对分子质量为233.3。
若将1.0⨯10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。
6、已知K(AgCl)=1.8⨯10-10，当[Ag+]=1.8⨯10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。
7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。
8、乙硼烷的结构式为9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。
(A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；(B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；(D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。
2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。
(A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。
3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。
(A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。
4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的为（）。
(A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。
5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E(2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E(3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E则E=（）。
1E； (D)E-E(A)E+E； (B)E-E； (C)E+26、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（）。
(A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。
7、下列叙述中正确的是（）。
(A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼；(B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子；(C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个σ键和一个π键；28、下列各组分子中，中心原子均采取sp 3不等性杂化的是（ ）。
(A)PCl 3、NH 3； (B)BF 3、H 2O ； (C)CCl 4、H 2S ； (D)BeCl 2、BF 3。
9、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的（ ）。
(A)Cr 3+； (B)Mn 2+； (C)Fe 2+； (D)Co 2+。
10、下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（ ）。
(A)Fe 2+、Fe 3+； (B)Fe 2+、Mn 2+； (C)Co 2+、Ni 2+； (D)Mn 2+、Co 2+。
11、用同一浓度的H 2C 2O 4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO 4和NaOH 两种溶液。
化学计量点时，如果消耗的标准溶液体积相等，则此两种溶液的浓度关系是（ ）。
（A ）4KMnO c =c NaOH;(B) 4KMnO c =5c NaOH;(C) c NaOH =54KMnO c ;(D) 2c NaOH =54KMnO c12、已知-/E I I 22=0.54V ，+/+2E Cu Cu =0.16V 。
从两电对的电位来看，下列反应：2Cu 2++4I -2CuI+I 2应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（ ）。
(A) 由于生成CuI 是稳定的配合物，使Cu 2+/Cu +电对的电位升高；(B) 由于生成CuI 是难溶化合物，使Cu 2+/Cu +电对的电位升高； (C) 由于I 2难溶于水，促使反应向右； (D) 由于I 2有挥发性，促使反应向右三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） (本大题分12小题，每小题2分，共24分)1、已知K(H 2CO 3)=4.6×10-7，K( H 2CO 3)=5.6×10-11。
则0.10mol ·L -1Na 2CO 3溶液的[OH -]=________mol ·L -1，pH=________。
2、价电子构型分别为4d 105s 1、4s 24p 5、3s 23p 6和3d 74s 2的四种元素，其元素符号依次分别为______、______、______和______。
3、在[CuI 2]-配离子中，Cu +采用________杂化轨道成键，Cu +的电子构型为________。
该配离子的几何构型为________形，磁矩μ=________B.M.。
4、原子序数为79的元素，其原子的核外电子排布式为_______________________________；元素符号为______；在周期表中位于第______周期；属于______区元素。
5、氢原子的2s 能级与2p 能级的能量相比，__________，4s 能级比3d 能级能量___________。
6、按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的________个自旋相反的成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成__________个共价键。
7、已知298K 时，E (I 2/I -)=0.5345V ，E (MnO 4-/Mn 2+)=1.51V 。
反应2MnO 4-+10I -+16H +2Mn ++5I 2+8H 2O 的∆r G =_______kJ ·mol -1，K =_______。
8、f 原子轨道的主量子数n ≥______，角（副）量子数l 为______，f 原子轨道在空间可有________个伸展方向，最多可容纳______个电子。
9、HF 、HCl 、HBr 、HI 中，极化率由大到小的顺序为_________________________________，NH 3比NF 3的极化率________。
10、填充合理的量子数：(1)n ≥________，l =2，m =0，m s =+12； (2)n =2，l =______，m =±1，m s =-12；(3)n =4，l =2，m =________，m s =+12；(4)n =2，l =0，m =0，m s =________。
11、在置信度为95%时，欲使平均值的置信区间不超过x s ±2，则至少应平行测定______次。
已知95%置信度时t 值表如下12、某混合碱液，可能是NaOH ，Na 2CO 3，NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓度为c 的HCl 溶液滴定。
第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3，且V 2>2V 1。
则此混合碱组成为_ _和_ _。
四、完成并配平下列各反应方程式 (本大题分4小题，每小题2分，共8分)1、 (NH 4)2Cr 2O 7 (s) ∆−→−2、 Hg 2 (NO 3 )2 + NH 3 + H 2O → n2 3 4 5 6 7 t 12.7 4.30 3.182.78 2.57 2.453、→++++H )s (NaBiO Mn324、→+++-32Cl H O Ni五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共2小题，总计10分)1、(本小题5分) 如何鉴别AgCl 和HgCl 2，并加以简要说明。
写出相应的反应方程式。
2、(本小题5分) 试从以下几个方面简要比较 σ 键和 π 键：(1) 原子轨道的重叠方式； (2) 成键电子的电子云分布； (3) 原子轨道的重叠程度；(4) 常见成键原子轨道类型(各举一例)。
六、根据题目要求，解答下列各题(本大题共4小题，总计30分)1、(本小题5分) 已知K(PbCl2)=1.6⨯10-5，将NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中：(1)当c(Cl-)=3.0⨯10-4mol·L-1时，有无PbCl2沉淀生成？(2)当c(Cl-)为多大时，开始生成PbCl2沉淀；(3)当c(Cl-)为多大时，Pb2+可沉淀完全？（忽略由于加入Cl-引起的体积的变化）2、(本小题10分) 已知Br元素的标准电极电势图如下：（1）计算图中的标准电极电势、和。
（2）判断哪些物种可以歧化？（3）Br2(l)和NaOH混合最稳定的产物是什么？写出反应的方程式，并计算反应的标准平衡常数。
3、（本小题6分） pH=9.00时，计算Zn 2+在c (34NH NH ++)= 0.10mol·L －1溶液中的值。
在此条件下可否用EDTA 标准溶液准确滴定Zn 2+？（已知：=16.50，pH=9.0时，lg a Y(H)=1.28，lg a Zn(OH)=0.20 ；Zn 2+－NH 3的lg β1～lg β4分别为2.37，4.81，7.31，9.46 ，=1.8×10-5）4、（本小题9分）一元弱酸试样1.2150克，溶于25mL水中，用0.1022mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定，滴定过程中发现当加入NaOH的体积为8.00mL时，溶液的pH值为4.20，滴至化学计量点时，消耗38.10mL。