《乙醇》的教学设计
临晋中学卢伟锁
一、教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标：
掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示
来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

二、教学过程
一、乙醇
1．物理性质
【投影】乙醇的物理性质
根据初中知
识和乙醇实物回
答。

培养学生
观察能力和
自主学习能
力。

【过渡】乙醇具有怎样的分子结构呢？阅读P74找出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

阅读、思考、
记笔记
培养学生
阅读、归纳、
总结能力。

【板书】2．分子结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
阅读课本，记笔记
初步认识乙醇结构
【设问】乙醇的分子结构有什么特点呢？观察、思考
引导学生
思考
【小结】展示乙醇分子球棍和比例模型，乙醇可看成是CH3CH3中的H原子被－OH取代。

【思考】1.分子中有哪几种键？其中哪些属于极性键？哪些属于非极性键2.化学反应中哪些键可能断裂？
分析出乙醇
分子中存在－
C2H5和－OH。

乙醇分子中有C
－C，C－H，C
－O，O－H。

除
C－C键外都是
极性键。

加深对乙
醇分子结构
的认识，为后
面的教学做
铺垫。

方程式。

这个反应跟水与Na反应类似，都是置换反应。

2Na→ 2
C2H5ONa +
H2↑
写方程式能
力
【板书】2C2H5OH +2Na→2
C2H5ONa+ H2↑
【过渡】乙醇是一种常用的液
体燃料，燃烧时发生氧化反应。

聆听
【板书】（2）乙醇的氧化反应
①在空气中燃烧
CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
根据原子守
恒配平方程式。

巩固基
础知识。

【讲述】这是酒精完全燃烧的
方程式，1mol液态乙醇在氧气中
生成液态水能放出1367KJ热量，
所以是很好的燃料。

聆听数据证明
【探究4】酒精的不完全燃烧与完全燃烧
1．酒精灯中酒精的燃烧是完全燃烧还是不完全燃烧？
2．怎样才能使酒精完全燃烧？黄色？分层递
进。

黑色→红色△
C2H5OH+CuO →CH3CHO+H2O+Cu
【讲述】做实验时插入和没有插入时灼热的铜丝在乙醇和乙醇蒸气中反应都生成乙醛。

而为什么在试管口有五彩缤纷的颜色呢？
体现了化学反应的美。

由于试管口
是乙醇蒸气和空
气交界处，遇到
灼热的铜丝时生
成氧化铜的薄厚
不一样，对光的
吸收和反射不
同。

前后呼应
【展示】用模型展示乙醇变乙醛的断键方式
给学生以直观印象。

【设问】可以看出Cu在这反应中起携带氧的作用，作________。

铜在这个反应中作催化剂。

【板书】总方程式：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
【板书】②乙醇的催化氧化
【补充】乙醛是一种重要的化工原料。

拓展、补充。