同济医科大学药学院物理化学题库
一、 热பைடு நூலகம்学
(三) 填空题
1. 1. (dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数，与 _______________________
无关。
2. 2.
热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功
而 _________________________ 。
21. 不可逆过程一定是自发过程。F 22. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用 其它理论方法来加以证明。T 23. 利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。T 24. 101325Pa,100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体), 因温度不变，所以ΔU = 0,ΔH = 0 。F 25. n mol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨 胀过程，其终态温度必定不同。F 26. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =QP 。F 27. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。F 28. 一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B,系统吸收 100 J 的热量，对外作功 200 J,这不符合热力学第一定律。F 29. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。F 30. 公式 dH = nCPdT 只适用于理想气体的定压变温过程。F 31. 公式 dU = nCVdT 只适用于理想气体的定容变温过程。F 32. 在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG 一定等于零。F 33. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。F 34. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改 变。F 35.同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│QP│必定大于定容热效应│ QV│。F 36. 对某理想气体 dU = n CVdT 的公式只适用于等容过程。F
P(I2,g)/kpa 1.638
x(I2)
0.03
16.72 0.5
22. 两个容积均为 V 的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气. 若将其中一个球加热到 100°C,另一个球维持 0°C,忽略连接细管中气体的体积, 则容器内空气压力为_______117.0kp ___
23. 一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中,PVν不变,则状态函 数_ΔS _____不变.
16. 卡诺热机在 T1=600K 的高温热源和 T2=300K 的低温热源间工作,其热机效率η =________
17. 高温热源温度 T1=600K,低温热源温度 T2=300K.今有 120KJ 的热直接从高温热 源传给低温热源,此过程ΔS=_____ 200 J·K-1___
18. 25°C 时,10g 某溶质溶于 1dm3 溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶 质的相对分子质量为________
42. 理想气体进行等温膨胀时,其ΔU 及ΔH 均为零。T
43. ΔU = Q－W 只适用于密闭系统。T
44. 水的标准生成热也就是 H2 (g)的标准燃烧热。T 45. 处于标准状态的 CO2 (g)和 O2 (g),其标准燃烧热为零。T 46. ΔH = QP 的关系式适用于只作体积功的定压过程。T 47. ΔU = QV 的关系式适用于只作体积功的定容过程。T 48. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为 R 。T
5. 当某气体的压缩因子 z<1 时,说明理想气体比此真实气体__难于___压缩(易于, 难于)
6. 试写出范德华方程________
7. 临界温度使气体可以液化的_最高____温度(最高,最低)
8. 理想气体经过节流膨胀后,热力学能_不变___(升高,降低,不变)
9. 热力学第三定律的表述为____. 0K 时纯物质完美晶体的熵等于零______
19. 1 mol 理想气体由 298K,100kpa 作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力 为___ kpa ___
20. 25°C 时,0.5mol A 与 0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________
21. 在某一温度下,将碘溶于 CCl4 中,当碘的摩尔分数 x(I2)在 0.01~0.04 范围内时, 此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数 之间的两组数据如下:
3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律
的溶液称为 ___________________________________________________ 。
4. 用ΔG≤0 判断过程的方向和限度的条件是
______________________________ 。
10 .–SdT+VdP 11. 恒 温 恒 压 , 非 体 积 功 为 零
12.
或
13. H2O(l) 14. nRln(V2/V1) 15. ΔG 16. 0.5 17. 200 J·K-1 18. 6.20*104 19. 30kpa 20. 5.76 J·K-1 21. 0.612 22. 117.0kpa 23. ΔS 24. –3539.8
∵ dT=0，dP=0 ∴ dG=0 F。 67. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸 热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。F 68. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。F
69. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。F 70. 热不可能从低温物体传向高温物体。F 71. 在相变过程中，熵差的计算公式可用ΔS=ΔH/ΔT（ΔH 为相变热）。F 72. 公式ΔS=nCPlnT2/T1 只适用于理想气体的定压变温过程。F 73. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn 中，Δn 是指产 物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。F 74. 在标准状态下生成 1mol 量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物 质的标准生成吉布斯自由能。F 75. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入 1mol 物质之所引起体系体积的改变值。F 76. 克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。T 77．H2O（l）的标准生成热也是 H2（g）的标准燃烧热。F 78．状态改变，状态函数值一定都改变。F 79．绝热可逆过程一定是恒熵过程。F 80．绝热过程所做的功的大小，只由始末状态所决定。T 81．理想气体，经历不可逆循环后，体系的ΔS 一定等于零。F 82．不可逆过程一定是自发过程。F 83．热量不能从低温物体传到高温物体。F 84．循环过程一定是可逆过程。F 85．C（石墨）+O2(g)==CO2(g) 该化学反应的反应热也是 CO2(g)的生成热。T 86． u = ncvT 可适用于理想气体单纯状态变化的任意过程 87．组分数 K 就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数 F
24. 某反应 Al2Cl6(s)+6Na(s)------- 2Al(s)+6Nacl(s)的
=1072KJ·mol-1.NaCl(s)
的
= - 411.3 KJ·mol-1,则 Al2Cl6(s)的
=_______ KJ·mol-1
答：5. 难于 6. 美晶体的熵等于零
7. 最高 8. 不变 9. 0K 时纯物质完
54. 热力学第三定律可表示为：在 0 K 时任何物质的熵值 S 为零。F
55. 在定温定压只作体积功的条件下,凡是ΔG＞0 的过程都不能进行。F 56. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功的机器。F 57. 公式ΔS= nCVlnT2/T1 只适用于理想气体的定容变温过程。F 58. 101325Pa，100℃，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过 程是不可逆过程，所以ΔG 不等于零。F 59. 2mol 理想气体定温向真空膨胀，体积由 V1 变到 V2，由 dU=δQ－δW 知，因 P 外=0，δW =0，又因 dT=0，dU=0，所以δQ =0，再由公式 dU=TdS－PdV 知：δ Q =TdS，δW =PdV，所以可得到 dS=0。 60. 在 101325Pa，－10℃的过冷水变为－10℃的冰，热效应为 QP，∵QP =ΔH 相变， 则ΔS 相变=ΔH 相变/T 。F 61. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体 积。T 62. 在 SI 单位制中，通用气体常数 R 的数值与单位为 8.314J. mol-1.K-1。T 63. 在水的三相点时，S 冰＜S 水＜S 气。T 64. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA=ΔG。T 65. 非理想气体，经不可逆循环后体系的ΔS=0。F 66. 由热力学关系式 dG=－SdT＋VdP，对于 H2O（g）298K，101325Pa →H2O（l） 298K，101325Pa
dH =
( H T
)
p
dT
( H p
)T
dp
,
在正常相变时，dT = 0,dP = 0,故此过程ΔH = 0
。F
52. 298K 及 101325Pa 下化学反应 CO(g)+ 1/2O2 (g) === CO2 (g)的ΔHm°是 CO2 (g)
的标准生成焓ΔHf，m，CO2（g）Φ。F
53. P1V1γ= P2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。F
49. 1mol 苯在 298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成 CO2 (g)和 H2 O(l),同时 放热 3264KJ,则其定压燃烧热 QP 为－3268KJ 。T 50. 在任意温度条件下，C(石墨)的标准燃烧热ΔHC，m 与同温度下 CO2 (g)的标准 生成热ΔHf °的数值相等。T 51. 因焓是温度与压力的函数 H = f (T,P) , 则 F