镁 盐酸 氯化镁 氢气 锌 盐酸 氯化锌 氢气
实验室制取氢气
冒气泡，放热
Al 与稀盐酸反应 Al 与稀硫酸反应
铁 硫酸铜 硫酸亚铁 铜
湿法炼铜原理、 曾青得铁化为铜” “
铁表面覆盖红色物 质，溶液由蓝变浅 绿色。 铝表面有红色固体析 出，溶液由蓝色逐渐 变为无色 铜表面有银白色固体 析出，溶液由无色逐 渐变为蓝色
10
点燃
11
点燃
12
加热
2Cu O 2 △ 2CuO
2Hg+O2 2HgO
13 14 15 16 17 18 19
银白色液体变红色 粉末 石蕊试液由紫色变 成红色
二氧化碳 水 碳酸
酸雨形成的反应原理
H2O + CO2=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 CaO + H2O = Ca(OH)2
水 氧气 氢气
通电
通电
23
过氧化氢 水 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
加热
二氧化锰
2H2O2
MnO2
△
2H 2O O2
24
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
带火星的木条复燃
25
26
碳酸钙 氧化钙 二氧化碳
高温
3C+2Fe2O3
4Fe +3CO2↑
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ NH4Cl + AgNO3 =AgCl↓ + NH4NO3
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2NH4NO3 白色沉淀
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2 化学方程式 C a ( O H ) 2 +CO2 ==CaCO3↓+ H20 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
氧化钙 水 氢氧化钙
放大量热 形成大量白烟
氯化氢 氨气 氯化铵
无水硫酸铜检验化学反应水的存在或生成，并吸收 水蒸汽 往澄清石灰水中通入过量的 CO2
HCl NH 3 NH 4 Cl
CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
7
氢气 氧气 水
氢气+氯气 氯化氢
点燃
8
9
点燃 铁 氧气 四氧化三铁
镁 氧气 氧化镁 铝 氧气 氧化铝 铜 氧气 氧化铜
汞+氧气→氧化汞
3Fe 2O2点燃Fe3O4 2Mg O2点燃 2MgO
点燃： 4Al 3O 2点燃 2Al 2 O3 常温下：4Al+3O2=2Al2O3
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+ NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
氯化钡与稀硫酸反应 （除 BaSO4 外的钡盐溶液都能） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银溶液能与盐酸反应 氯化铵溶液和硝酸银溶液 硫酸铵溶液和硝酸钡溶液反应 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应
Cu + H2O 2Cu+CO2↑
高温
粉末：由黑变红， 内壁有水珠生成 黑粉变成红色，澄 清石灰水变浑浊 粉末：由红变黑 铁表面产生气泡，溶 液由无色逐渐变为浅 绿色
32 33 34 35 36 37 38 39 40 41
碳 氧化铜 二氧化碳 铜
碳还原氧化铁 Fe 和稀盐酸 Fe 和稀硫酸
化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ K2CO3+ H2SO4= K2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
发明亮蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠， 澄清石灰水变浑浊
化学反应 其他反应（非四大基本反应类型）
64 65 66 67 68 检验 CO2、二氧化碳通入澄清石灰水 氢氧化钠（火碱、苛性钠）暴露空气中变质 （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 苛性钠吸收二氧化硫气体、除去 SO2 方法 苛性钠吸收三氧化硫气体
现象（关键词）
6
硫 氧气 二氧化硫
⑴O2 ：明亮蓝紫火 焰；⑵空气：淡蓝 色火焰；放热，生 成刺激性气体。 ⑴淡蓝色火焰；⑵ 放热；⑶水雾。 平静燃烧，苍白色 火焰，瓶口有白雾 ⑴剧烈燃烧，火星 四射；⑵放热；⑶ 生成一种黑色固体 ⑴发耀眼的白光； ⑵放热；⑶生成白 色粉末 发出耀眼白光，放 热，生成白色固体 铜丝变黑
C＋CO2
高温
2
3 4 5
一氧化碳 氧气 二氧化碳
二氧化碳通过灼热的炭层
点燃
蓝色火焰， 澄清石灰水变浑浊 【煤炉的中层】 冒大量白烟
2CO
磷 氧气 五氧化二磷
点燃
点燃
4P 5O 2点燃 2P2 O5 S O2点燃SO2 2H2 O2点燃 2H 2O
2H2+Cl2 2HCl
2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象（关键词）
复分解反应： “等价交换” （生成物的书写：两内项，两外项，价不变）
冒气泡，放热
铁锈溶解消失，溶 液由无色变黄色 黑粉溶解消失，溶 液由无色变蓝色
酸碱中和反应， 放热
生成蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 有刺激性气味 HCl 稀盐酸， 不写↑
固体由白色变蓝色 浑浊石灰水变澄清
分解反应： “一变多”
20 21 22
氧化汞 汞 氧气
电解铝，炼铝原理
加热
△
2HgO
2Hg O 2
红色粉末变银白色 液体，冒气泡
2Al2O3 2H2O
通电
4Al+3O2↑ 2H2↑+ O2 ↑
巧记： 正氧负氢， (体 积)一氧二氢，(质 量)八氧一氢 有气泡产生，带火 星的木条复燃。
石笋&钟乳石的形成
高温
CaCO3高温CaO CO2
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
澄清石灰水变浑浊
27 28 29 30
沉淀，气泡 石蕊试液由红变紫 固体：由蓝变黑 绿色粉末变成黑色
碳酸 水 二氧化碳
氢氧化铜受热分解
H2CO3 === H2O + CO2↑ Cu(OH)2
42
铝和硫酸铜溶液反应
2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu
43
铜和硝酸银溶液反应
Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag
化学反应
44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 实验室制取 CO2 碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应 碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应 碳酸钾与稀硫酸反应 用稀盐酸除铁锈 用稀硫酸除铁锈 氧化铜与稀硫酸反应 烧碱和稀硫酸反应 烧碱和稀盐酸反应 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水） 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 氢氧化钠+硫酸铜——→氢氧化铜+硫酸钠 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 石灰水与碳酸钠溶液反应 熟石灰与硫酸铵反应、检验铵根离子
△
CuO + H2O 2CuO+H2O+CO2↑
碱式碳酸铜 氧化铜 二氧化碳 水
加热
Cu2(OH)2CO3
化学反应
化学方程式
现象（关键词）
置换反应： “取而代之” （即：单质+化合物 — 化合物+单质）
31
氢气 氧化铜 水 铜
加热
H2 + CuO C+2CuO
△
澄清石灰水变浑浊 瓶内压强减小
甲烷 氧气 二氧化碳 水
酒精+氧气 二氧化碳+水
点燃
CH4 2O2点燃CO2